9、设阿伏加德罗常数为N_A 。则下列说法正确的是

　　　 A. 常温常压下，6 g 所含有的中子数目为2N_A

　　　 B. 标准状况下，0.3 mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3N_A

　　　 C. 常温下，2.7 g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3N_A

　　　 D. 常温下，1 L 0.1 mol/L MgCl₂溶液中含Mg²⁺数为0.2N_A

8.下列各组半径比较,错误的是 　 A.Cl^-＜Br^-＜I^-　　　　　　 B.Al³⁺>Mg²⁺>Na⁺ 　 C.Rb>K>Na　　　　　　　　 D.P>S>O

7．科学家指出，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的+5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价砷类化合物．下列说法不正确的是　　　　　　　　　 (　)

A．维生素C具有还原性

B．上述过程中砷元素发生还原反应

C．上述过程中+5价砷类物质作氧化剂

D．+5价砷转化为+3价砷时，失去电子

6．下列图式正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　A.氟化氢的电子式: 　　　B.次氯酸的结构式:　 H-O-Cl

C.铝离子的结构示意图　　　　　　　　 D．乙烯的最简式(实验式)：

5．氧化还原反应在生产、生活中广泛存在，下列生产、生活中的实例不含有氧化还原反应的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．金属冶炼　　　 B．燃放鞭炮　　 C．食物腐败　　　　 D．点制豆腐

4．下列关于胶体的认识错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A.鸡蛋清溶液中加入饱和(NH₄)₂SO₄溶液生成白色沉淀，属于物理变化

B.纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米(1 nm＝10^－9 m)，因此纳米材料属于胶体

C.往Fe(OH)₃胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解

D.水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘粒子带电荷

3．下列说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　) 　A．“低碳生活”有利于减缓全球气候变暖和环境恶化的速度。 　B．光导纤维的主要材料是晶体硅　 　C．云、雾、烟均能产生丁达尔现象

　D．食盐在无色的火焰上灼烧时，火焰呈黄色

2. 能说明Cl的非金属性比S的非金属性强的事实是　　　　　　　　　　 (　) 　A．Cl₂与H₂反应生成HCl，而S与H₂反应生成H₂S 　B．向H₂S的水溶液中通入Cl₂可得到淡黄色的固体S 　C．Cl₂能与水反应，而S不与水反应 　D．Cl原子最外电子层上有7个电子，而S原子最外电子层上有6个电子

1．下列离子的电子排布与氩原子核外电子排布不同的是　　　　　　　　 (　) 　A. Mg²⁺ 　　　　 B. S^2－　　　　 C. K⁺ 　　　　　D. Cl^－

20．(12分)市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：

(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，

KIO+5KI+3H₂SO₄ =　 3K₂SO₄+ 3+ 3H₂O

上述反应生成的可用四氯化碳检验：确认有生成的现象是___________________

　 利用稀溶液，将还原，可从碘的四氯化碳溶液中回收四氯化碳。 稀溶液与反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。　

(2)已知：某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：

　 a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解：

　 b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO与KI反应完全；

　 c．以淀粉溶液为指示剂。逐滴加入物质的量浓度为2．0×10mol／L的溶液10.0mL，恰好反应完全。

①判断c中恰好完全反应依据的现象是_____________________________________。

②b中反应所产生的的物质的量是多少？(写出计算过程)

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③根据以上实验和包装袋说明测得精制盐的碘(I)含量(以含w的代数式表示，单位为mg／kg)。(写出计算过程)

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