(二)选考题：共15分，请考生从给出的“物质结构与性质、有机化学基础”中任选一题做答。如果多做，则按所做的第一题计分。

11．[选修物质结构与性质](15分)

A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们核电荷数依次递增。已知：B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，电子总数是E原子总数的1/2，F是同周期元素中原子半径最小的元素；D^2-与E²⁺的电子层结构相同。B与D可以形成三原子化合物甲。A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物乙。请回答：

　 (1)C单质的电子式　　　 ，F元素原子的电子排布式　　　 ，

E元素的原子结构示意图是　　　　 。

　 (2)化合物乙中含有的化学键是　　　 。

　 (3)化合物甲为固体时属于　 　　晶体，E单质在一定条件

下与甲反应的化学方程式为　　 。

　 (4)如图立方体中心的“·”表示B单质所形成的原子晶体中

的一个原子，请在立方体的顶点用“·”表示出与之紧邻

的B原子

12．[选修有机化学基础](15分)

某研究人员发现一个破裂的小瓶中渗漏出一未知有机物A，有催泪作用。经分析A的相对分子质量为161，该化合物中除含有C、H元素外还含有一种卤族元素，且分子中只含有一个甲基。化合物A-F的转化关系如下图所示，其中1molC与足量的新制Cu(OH)₂溶液反应可生成1molD和1mol Cu₂O，B₁和B₂均为较稳定的化合物且互为同分异构体。

　 已知(1)

　 (2)一个碳原子上连有两个碳碳双键的结构(-C=C= C-)不稳定。

请完成下列问题：

(1)化合物A含有的官能团是____。B₁的相对分子质量是　　　　　　 。

(2)④、②、③的反应类型分别是　　　 、　　　 、　　　 。

(3)写出A、F的结构简式：A____；F　　　 。

(4)写出C→D反应的化学方程式：　 　　　　　。

(一)必考题(3题，共43分)

8．(13分)某研究性学习小组的一个课题是“NO₂能否支持木条的燃烧?”由于实验室中没有现成的NO₂气体，该小组的同学设计了两个方案(忽略N₂O₄的存在，图中铁架台等夹持仪器均已略去)：

　　 I．实验装置如下图l所示

　 (1)浓硝酸受热分解的化学方程式是　　　　　　　　　　 。

　 (2)实验开始后木条上的火星逐渐熄灭，有的同学得出“NO₂不能支持木条的燃烧”的结论。你认为这一结论是否正确?--(填“正确，，或“不正确)，理由是　　

　　　　　　　　　　　　　　　　 。

Ⅱ．实验装置如上图2所示

　 (1)硝酸铜固体加热分解的产物有氧化铜、二氧化氮和氧气，该反应的化学方程式是

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)当集气瓶中充满红棕色气体时，木条复燃了，有的同学得出“NO₂能支持木条的燃烧”的结论。你认为这一结论是否正确？　　 (填“正确”或“不正确”)，理由是_ ___。

　　 III．为了更直接说明“NO₂能否支持木条的燃烧”这一问题，请你重新设计一个简单的实验方案，简述实验原理和主要操作。

9．(13分)已知甲、乙、丙分别代表中学化学中的常见物质，请根据题目要求回答下列问题：

　 (1)若甲的化学式为RCl3，其溶液在加热蒸于并灼烧时可发生如下反应：　　　

　　　　 a．甲+H₂O乙十丙　　　　　　　　　 b．乙氧化物+H₂O

①若甲为某用途广泛的金属元素的氯化物，其溶液在上述变化中生成的氧化物为红　　 棕色粉末，则该金属在周期表中的位置是：　　　　　 。

②若甲为某短周期金属元素的氯化物，则甲发生a反应的化学方程式为：____。

③将以上两种金属单质用导线连接，插入一个盛有NaOH溶液的烧杯中构成原电池，则负极发生的电极反应为　　　　　　 。

　 (2)若甲、乙、丙均是短周期中同一周期元素形成的单质或化合物，常温下乙为固体单质，甲和丙均为气态化合物，且可发生反应：甲十乙丙。则：

①甲的结构式为　　　　　　　 。

②写出上述反应的化学方程式　　　　　　 。

③写出在200mL 2mol／L的NaOH溶液中通入6.72L(标准状况)的气体甲发生完全反应的总离子方程式　　　　　　 。

10．(17分)利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃是工业上

生产硫酸的关键步骤。

　 (1)某温度下，2SO₂(g)+O₂(g)2S0₃(g)

△H₃=mkJ/mol，平衡常数(K)的大小与温度

(T)的关系如右图中曲线所示，则m____0

(填“>”“=”或“<”)；

　　　　 b点时v(正)　 v(逆)(填“<”、“=”或“>”)。

反应的焓变(△H)将　　 (填“增大”、“减小”

或“不变”)。

　 (2)若反应物起始的物质的量相同，下列关系图不正确的是　　 (填序号)。

　 (3)某硫酸厂利用SO₂尾气、废铁屑、空气、水合成绿矾(FeS0₄·7H₂O)，反应中作还原剂的物质是　　　　 。

　 (4)将反应后的混合气体用氨水吸收可得到(NH4)2SO₃和(NH₄)2SO₄两种化工原料。

　　　　 ①对于(NH₄)2SO₃溶液，某同学写出了如下的正确关系式：

　　　　 2[c(SO^2-₃)十c(HSO^-₃)+c(H₂SO₃)]=c(NH⁺₄)+c(NH₃·H₂O)

请分析该同学的依据是　　 。

②在(NH₄)2 SO₄溶液中存在：NH⁺₄+ H₂ONH₃·H₂O+H⁺，则该反应常温下的平衡常数K=　　 (已知：常温下，NH₃·H₂O的电离平衡常数K=1. 7×10^-5)

　 (5)三氧化硫吸收后所得的硫酸常用来制备BaSO₄作X射线透视时的内服造影剂，胃酸很强(pH约为1)，但服用大量BaSO₄仍然是安全的，BaSO₄不溶于酸的原因是(用溶解平衡原理解释)　　　 。万一误服了少量BaCO₄，应尽快用大量0. 5mol/LNa₂SO₄溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na₂SO₄溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba²⁺浓度仅为mol/L(已知25℃时，Ksp(BaSO₄)=1×l0^-10 ,Ksp(BaCO₃)=1×10^-9).

7．将15.6 g Naz02和5．4 g A1同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6．72 L，若反应过程中溶液的袜积保持不变，则下列说法正确的是　　 　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．最终得到7．8g沉淀

　 　　 B．最终得到的溶液中只含NaCl溶质

　 　　 C．最终得到的溶液中c(Na+)=1．5mO1／L

　 　　 D．标准状况下，反应过程中得到6．72L的气体

6．25℃时，在25 mL 0．1 mol／L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 mol／L的CH₃COOH溶液，溶液的pH与醋酸体积关系如右图，下列分析正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　　 A．B点的横坐标a=12．5

　 　　 B．C点时溶液中有：

c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(H⁺)>c(OH^-)

　　　 C．D点时溶液中有：

c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)=2c(Na⁺)

　　　 D．曲线上A、B间的任意一点，溶液中都有：

　　 　　c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)

5．下列关于热化学反应的描述中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 　A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

　 　　 B．1mol硫燃烧生成气态三氧化硫所放出的热量是硫磺的燃烧热

　 　　 C．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57．3kJ／mol，则H₂SO₄Ca(OH)₂反应的中和热为2×(-57．3)kJ／mol

　 　　 D．CO(g)的燃烧热是283．0kJ／tool，则表示CO燃烧热的热化学方程为　　

CO(g)+1／2O₂(g)===CO2(g)　 △H=-283．0kJ／mol

4．下列离子方程式书写正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　)

　 　　 A．盐酸滴人氨水中：H⁺+OH^-一H₂O

　 　　 B．过量的SO₂通人NaOH溶液中：SO₂+20H^-=SO十H₂O

　 　　 C．Fe(NO₂)₂溶液中加入过量的HI溶液：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+2H₂O

　 　　 D．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O

3．金刚烷的结构如右图，它可看作是由四个等同的六元环组成的空间构型。请根据中学学过的异构现象判断由氯原子取代金刚烷亚甲基(一CH₂一)中氢原子所形成的二氯取代物的种类　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　　 A．2种　　 　　　　　　 B．3种　　 　　　　　　 C．4种　　 　　　　　　 D．6种

2．下列涉及有机物的性质或应用的说法，不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应

　 　　 B．用新制的Cu(OH)₂可检验尿液中的葡萄糖

　 　　 C．甲烷和氯气的混合气体在光照下反应生成的是一氯甲烷和氯化氢

　 　　 D．油脂在碱的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂

1．下列有关比较中，大小顺序排列不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．物质的熔点：石英>食盐>冰

　　 B．热稳定性：PH₃>H₂ S>HBr>NH₃

　　 C．结合H_’的能力：CO >CH₃COO >SO

　　 D．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)₃悬浊液>Fe(OH)₃胶体>FeCl₃溶液

20．单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硫、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450-500°C)，四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。

相关信息如下：

a.四氯化硅遇水极易水解；

b.硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；

c.有关物质的物理常数见下表：

请回答下列问题：

(1)写出装置A中发生反应的离子方程式　　　　　　　　　 。

(2)装置A中g管的作用是　　　　　　　 ；装置C中的试剂是　　　　　 ；装置E中的h瓶需要冷却理由是　　　　　　　　　 。

(3)装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏(类似多次蒸馏)得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是　　　　　　　 (填写元素符号)。

(4)为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，是铁元素还原成Fe²⁺ ，再用KMnO₄标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：

①滴定前是否要滴加指示剂？　　　　　　 (填“是”或“否”)，请说明理由　　　　　 。

②某同学称取5.000g残留物，预处理后在容量瓶中配制成100ml溶液，移取25.00ml，试样溶液，用1.000×10^-2mol· L^-1KMnO₄标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00ml,则残留物中铁元素的质量分数是　　　　　　 。

长葛市第三实验高中2010-2011学年上学期第一次考试