20.(9分)找出物质之间的相互联系和区别，从中发现规律，这是我们学好化学的一种基本方法。下面是五种含氮元素物质的化学式：

a．N₂　b．NH₃　c．N₂O₄　d．N₂O　e．HNO₃　请你回答：

(1)五种物质中氮元素的化合价由低到高的顺序是__　　　　　　　 __(用序号表示)。

(2)仔细观察，在这五种物质中，你还可以发现其它几个规律，请你写出其中一个，并排列成序(排列顺序用序号表示)：

规律：______________________________________；排序：_______________________。

19、(15分) 用适当的化学用语填空：

⑴(8分)①一个铜原子　　　　 　②3个铝离子__________　　 　

③4个质子　　 　　 　　　　　　 　　 ④铵根离子中氮元素的化合价　　　　 　　　　

⑤氧化铁　　　 　　　　　　　　　 ⑥硝酸银　　 　　　　　　　　　　　　　　　

⑦CO₃^2－中数字“2”的含义_________________________

⑧写出一种质子数为9且电子数为10的微粒符号　　　　　　

⑵(3分)某粒子M²⁺核外有10个电子，其核内中子数为12，则M元素的相对原子质量为　　 。

⑶(4分)一个A原子的质量为a克，一个氧原子的质量为b克，现以氧原子质量的为标准，则AO₂的相对分子质量为　　　　　　　　　 　。

18．(8分)白色粉末A由Na₂SO₃、Na₂SO₄ 和NaCl等物质中的二种或三种混合而成，取一定量A样品，投入100 mL 2.2 mol·L^－1 盐酸中，充分反应后过滤，最终得到100 mL含H⁺ 的物质的量浓度为1 mol·L^－1 的滤液。若将此滤液蒸干，只得到8.19g纯净物B。

(1)B的化学式 　　　　　　　　　　　；

(2)则所取的A样品中含有的各物质的物质的量分别为　　　　　　　 　　　　　；

该样品与投入的盐酸反应后生成气体的体积为(标准状况)　 　　　　　　　　　　。

17、(10分)实验室只有36.5%(d＝1.19)的浓盐酸，现需配制100mL10%(d＝1.08)的盐酸，需36.5%的浓盐酸__________mL。在配制过程中，用到的仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需要____________。定容时，如果眼睛仰视刻线，配制的溶液的浓度将__________(填偏高，偏低，无影响)，10%的盐酸逐滴加入到纯碱溶液中，反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　 ；　　　　　　　　　　　　　　　　　

16. 在两个容积相同的容器中，一个盛有NH₃，另一个盛有N₂、H₂的混合气体，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的　　　　　 (　　 )

A．原子数　　　　 B．分子数　　　　　 C．质量　　　　　 D．密度

15. 向20mL 0.1mol/L的Ba(OH)₂溶液中通入CO₂，当得到0.001molBaCO₃沉淀时，通入CO₂的物质的量是(　 )　　　　 　　　　

　　　　 A．0.005mol　 　　　　 B．0.002mol　 　　　 　 C．0.003mol　　　　 　 D．0.004mol

14. 密度为1.45 g／cm³的硫酸中，逐渐滴入BaCl₂溶液直到沉淀完全为止，测得沉淀质量与原硫酸溶液质量相等，则原硫酸溶液物质的量浓度为 　　　　　　 (　 )

　　　　 A．6.22 mol/L 　　　　　　 B．12.22 mol/L　 C．15.8 mol/L　 　 　　 D．16.8 mol/L

13.设N_A为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol·L^-1的Ba(NO₃)₂溶液正确的说法是(　　 )

A．2L溶液中有阴、阳离子总数为0.8N_A

B．500mL溶液中NO₃^-离子浓度为0.2mol·L^-1

C．500mL溶液中Ba²⁺离子浓度为0.2mol·L^-1

　　　　 D．500mL溶液中含NO₃^-离子总数为0.4N_A

12. 设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　 )

A. 在含有N_A个CH₃COO^－的醋酸溶液中， H⁺ 数目略大于N_A

B. 在标准状况下，22.4LSO₃的物质的量为1mol 

C. 2.9g 熟石膏(2 CaSO₄·H₂O)含有的结晶水分子数为0.02N_A

D. 在标准状况下，2.24L的CCl₄中含有C-Cl键的数目约为0.4N_A

11. 实验室配制1mol·L^-1盐酸250mL，下列不需用的仪器是(　　 )

A．250 mL容量瓶　　　　 B．托盘天平　　　　　 C．胶头滴管　　　　　　 D．烧杯