20．(10分)我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：

(1)沉淀池中发生的化学反应方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)写出上述流程中X物质的化学式　　　　　 　 　　　　　　 。

(3)使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了　　　　　　 (填上述流程中的编号)的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是　　　　　　　 　 　　 。

(4)向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有　　 　　　 。(填字母编号)

(a) 增大NH₄⁺的浓度，使NH₄Cl更多地析出　　　 (b) 使NaHCO₃更多地析出

(c) 使NaHCO₃转化为Na₂CO₃，提高析出的NH₄Cl纯度　

深圳市高级中学2011届高三第一次月考

19.(10分)

(1)指出氧在下列各物质中的化合价，分别写出由氧气在一定条件下生成下列物质的化学方程式(必须注明反应条件)。

①Na₂O：　　　　　　 ，　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②Na₂O₂：　　　　　　 ，　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)KO₂能吸收CO₂生成K₂CO₃和O₂，故可用作特殊情况下的氧气源，试写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)人体内O对健康有害，使人过早衰老，但在催化剂SOD存在下可以发生如下反应，请完成该反应的离子方程式：k.s.5.u

18．(10分)由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、C1^-、SO₄^2-、CO₃^2-。将该混合物溶于水后得无色澄清溶液，现分别取3份100mL该溶液进行如下实验：

试回答下列问题：

(1)该混合物中一定不存在的离子是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)溶液中一定存在的阴离子是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)试写出实验b发生反应的离子方程式　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)判断混合物中是否存在K⁺？　　　　　 (填“是”或“否”)。

理由是　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

17．(10分) 某化学兴趣小组欲研究一种镁铝合金，以下是部分实验。请完成填空。

[实验一]从镁铝合金片上剪下一小块，先称重，然后投到盛有10mL 10mol·L^-1NaOH溶液(足量)的锥形瓶里。

(1)从反应开始至反应结束，依次可观察到的现象有：①切口断面处先产生气泡，反应由慢到快；②小块合金在溶液中上下翻腾；③溶液升温；④反应后，溶液中残留黑色固体。

(2)开始时产生气泡速率慢，其主要原因(除温度、电化学因素外)是　　　　　　　 。

(3)欲利用此反应测定合金中铝的含量，请仿照方法①写出另一种不同方法所需数据。

[实验二]向实验一的锥形瓶里滴加1 mol·L^-1HCl，使镁、铝两种元素恰好只以氯化物的形式存在。

[实验三]请设计合理实验检验实验二所得溶液中的Mg²⁺、Al³⁺。

限选实验用品与试剂：烧杯、试管、滴管、1 mol·L^－1NaOH溶液、1 mol·L^－1HCl溶液、蒸馏水。

根据你设计的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。(可填满、可不填满)

[实验四]粉末状试样A是由MgO和Fe₂O₃组成的混合物。取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成。

产物中的单质B是　　　　　　　 (填化学式)。

16．(10分)某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ~Ⅱ所示。

Ⅰ　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　Ⅱ　　

(1)图Ⅰ、Ⅱ所示实验均能鉴别这两种物质，与实验Ⅰ相比，实验Ⅱ的优点是(填选项序号)　　　　　　　　　 。

A．Ⅱ比Ⅰ复杂　　　　　　 B．Ⅱ比Ⅰ安全

C．Ⅱ比Ⅰ难操作　　 　　　D．Ⅱ可以做到用同一套装置进行对比实验，而Ⅰ不行

(2)若用实验Ⅱ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性。则试管B中应装入的固体最好是(填化学式)　　　　　　　　　　　　 。

(3)某同学将质量为m₁的NaHCO₃固体放在试管中加热分解一段时间后，恢复到原条件，测得剩余固体的质量为m₂。试管中发生的反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　

生成的Na₂CO₃的质量为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2∶1时，请设计实验检验反应后所得溶液中溶质的阴离子：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

15.镁铝合金质优体轻，又不易锈蚀，在大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域。下列关于镁铝合金的性质的叙述中，正确的是　　

A．此合金的熔点比镁和铝的熔点都高

B．此合金能全部溶解于稀盐酸中

C．此合金能全部溶解于氢氧化钠溶液中

D．此合金的硬度比镁和铝的硬度都大

k.s.5.u

k.s.5.u

k.s.5.u

k.s.5.u

14.向紫色石蕊试液中加入过量的过氧化钠粉末，振荡，正确的叙述是

A．溶液为紫色　　　　　　　　 　　B．最后溶液变为蓝色　　

C．最后溶液褪色　　　　　　　 　　D．有气泡产生

13．下列离子反应，表达正确的是 k.s.5.u

A．向含有Fe₂O₃悬浊液中通入HI： Fe₂O₃ + 6H⁺=2Fe³⁺ + 3H₂O

　B．CaCO₃与醋酸(CH₃COOH)反应：

CaCO₃ + 2CH₃COOH=Ca²⁺ + 2CH₃COO^- + CO₂↑+ H₂O

C．向硫酸氢钾溶液中加入Ba(OH)₂溶液至pH=7：

2H⁺ + SO₄^2-+ Ba²⁺ + 2OH^-= BaSO₄↓ + 2H₂O

D．MgSO₄溶液跟Ba(OH)₂溶液反应：SO₄^2― + Ba²⁺=BaSO₄↓

12、有Fe²⁺ ﹑NO₃^- ﹑Fe³⁺、NH₄⁺ ﹑H₂O 和H⁺六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是

A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶1　　　　　　

B．还原产物为 NH₄⁺

C．若有1mol NO₃^- 参加还原反应，则转移3mol e^-

D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为 Fe²⁺ - e ^_ = Fe³⁺

11．将淀粉-KI混合溶液装在半透膜袋中，浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中，过一段时间后，取杯中液体进行实验，能证明半透膜袋有破损的是

A．加入碘水变蓝　　　 　　　　　　　　　　B．加入碘水不变蓝

C．加入AgNO₃溶液产生黄色沉淀　　　　　 D．加入氯水变蓝色