17、已知外电路中，电子由铜流向a极。有关下图所示的装置分析合理的一项是 　A．该装置中Cu极为正极 　B．当铜极的质量变化为12 .8g时，a极上消耗的O₂在标准状况下的体积为2.24L 　C．b极反应的电极反应式为：H₂－2e^－=2H⁺ 　D．一段时间后锌片质量减少

第Ⅱ卷非选择题　 (49分)

16、V L Fe₂(SO₄)₃溶液中含Fe³⁺m g,溶液中SO^2-₄的物质的量浓度是

14、下列关于阿伏加德罗常数N_A的说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．铜与热的浓H₂SO₄反应放出l mol气体时转移的电子数为2N_A

　　　 B．1mol冰中含有的氢键数目为N_A

　　　 C．标准状况下，22．4 L CCl₄含有的分子数为N_A

　　　 D．1 mol羟基含有的电子数为7N_A

15如右图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室各充入一定量NO和O₂，且恰好使两容器内气体密度相同，打开活塞，使NO与O₂充分反应，最终容器内混合气体密度比原来(　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 A．增大　 B．减小　 C．不变　 D． 无法确定

13、一定体积0.01mol/L的稀硝酸溶液恰好能氧化一定质量的铁、铝混合物，已知两种金属均被氧化为最高价态，还原产物只有NO。若用0.01mol/L的NaOH溶液溶解相同质量的该混合物，当反应完全时所需氢氧化钠溶液的体积是稀硝酸溶液的1/5，则样品中铁、铝的物质的量之比为 　A．2：3　　　　 B．1：3　　　　 C．1：4　　　　　　 D．5：3

12、己知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的△H=-12.1kJ/mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的△H= -55.6kJ/mol。则HCN在水溶液中电离的△H等于 A．-67.7 kJ/mol　B．-43.5 kJ/mol　　 C．+43.5 kJ/mol　　D．+67.7kJ/mol

11、把500mL有BaCl₂和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为 　A．0.1(b-2a)mol/L　　　 　　　　　 B．10( 2a-b)mol/L 　C．10(b-a)mol/L　　　　　　　 　　D．10(b-2a)mol/L

10、下列离子方程式书写正确的是 　A.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液： 　　 Al³⁺ + 2SO₄^2－+2Ba²⁺ + 4OH^－= 2BaSO₄↓+ AlO₂^－+ 2H₂O 　B.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)₂ + 2H⁺ = Fe²⁺ + 2H₂O 　C.向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH₄⁺ + OH^－= NH₃∙H₂O 　D.澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca²⁺十OH^－+HCO₃^－-= CaCO₃↓+H₂O

9、下列哪种情况能使下图装置中的溶液导电性呈现“强－弱－强”变化的是()　

A．将100mL 0.1mol/L的H₂SO₄溶液慢慢加入50mL 0.1mol/L的Ba(OH)₂溶液中；

B．将50mL 0.1mol/L的NaCl溶液慢慢加入50mL 0.1mol/L的AgNO₃溶液中；

C．在50mL Na₂SiO₃溶液中通入CO₂直至过量；

D．在50mL 0.1mol/L的CH₃COOH溶液中慢慢加入50mL 0.1mol/L的　　 NaOH溶液

8、工业上生产MnO₂和Zn的主要反应有 　①MnO₂ + ZnS + 2H₂SO₄ = MnSO₄ + ZnSO₄ + S + 2H₂O 　②MnSO₄ + ZnSO₄ + 2H₂OMnO₂ + Zn + 2H₂SO₄ 　下列说法不正确的是 　A．①中MnO₂和H₂SO₄都是氧化剂　　　　B．①中析出16gS时转移1 mol电子 　C．②中MnSO₄发生氧化反应　　 　　　　D．硫酸在该生产中可循环使用

7、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 　A．pH＝1的溶液中：Fe²⁺、NO₃^－、SO₄^2－、Na⁺ 　B．由水电离的c(H⁺)＝1×10^－14mol/L的溶液中：Ca²⁺、K⁺、Cl^－、HCO₃^－ 　C．c(H⁺)/ c(OH^－)＝10¹²的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、NO₃^－、Cl^－ 　D．c(Fe³⁺)＝0.1mol/L的溶液中：K⁺、ClO^－、SO₄^2－、SCN^－