10．在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.5mol/L的HCl溶液中和，则生成物的成分是

A．Na₂O 　　　　 　　　 B．Na₂O₂ 　　　　　　 　C．Na₂O和Na₂O₂ 　　 D．Na₂O₂和NaO₂

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9．仔细分析下列表格中烃的排列规律，判断排列在第15位的烃的分子式是

A．C₆H₁₂　　　　　 B．C₆H₁₄　　　　 C．C₇H₁₂　　 D．C₇H₁₄

8．在氧化还原反应中，水作为氧化剂的是

A．C+ H₂O CO₂+ H₂

B．3NO₂+H₂O＝2HNO₃+NO

C．2Na₂O₂+2H₂O＝4NaOH+O₂↑

D．2F₂+2H₂O＝4HF+O₂

7．在盛有稀H₂SO₄的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是

A．正极附近的SO₄^2-离子浓度逐渐增大

B．电子通过导线由铜片流向锌片

C．正极有O₂逸出

D．铜片上有H₂逸出

6．已知：①1molH₂分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量

②①1molCl₂分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量

③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量

下列叙述正确的是

A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H₂(g)+Cl(g)＝2HCl(g)

B．氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H＝183kJ/mol

C．氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H＝-183kJ/mol

D．氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的△H＝-183kJ/mol

5．能正确表示下列反应的离子方程式是

A．醋酸钠的水解反应　CH₃COO^-+H₃O⁺＝CH₃COOH+ H₂O

B．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应　Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-＝CaCO₃↓+ 2H₂O+ CO₃^2-

C．苯酚钠溶液与二氧化碳反应　C₆H₅O^-+ CO₂+ H₂O＝C₆H₅OH+CO₃^2-

D．稀硝酸与过量的铁屑反应　3Fe+8H⁺+2NO₃^-＝3Fe³⁺+2NO↑+4 H₂O

4．氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是

A．再通入少量氯气，减小　　　　

B．通入少量SO₂，溶液漂白性增强

C．加入少量固体NaOH，一定有c(Na⁺)＝c(Cl^－)+c(ClO^－)

D．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动

3．0.1mol/LNaHCO₃的溶液的pH最接近于

A．5.6　　　　　 B．7.0　　　　　 C．8.4　　　　　 D．13.0

2．已知：C(s)+CO₂(g)2CO(g)　△H＞0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是

A．升高温度和减小压强　　　　　　　　　　　　　

B．降低温度和减小压强

C．降低温度和增大压强　　　　　　　　　　　　　　

D．升高温度和增大压强

1．下列叙述正确的是

A．O₂和O₂互为同位素，性质相似

B．常温下，pH＝1的水溶液中Na⁺、NO₃^－、HCO₃^－、Fe²⁺可以大量共存

C．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同

D．C(石墨，s)＝C(金刚石，s)　ΔH＞0，所以石墨比金刚石稳定