8．已知在酸性溶液中，下列物质与KI发生氧化还原反应，其还原产物对应为：

MnO₄^－→Mn²⁺，Cl₂→Cl^－；Fe³⁺→Fe²⁺；HNO₂→NO。如果将等物质的量的KI氧化成I₂，所用物质的量浓度相同的四种溶液中体积最少的是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　)

A．Cl₂ B．Fe³⁺ C．HNO₃ D． MnO₄^－

7．不断升高温度，可实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要作用力依次是　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 (　 　)

A．氢键；分子间作用力；非极性键　　　　

B．氢键；氢键；极性键

C．氢键；极性键；极性键　　　　　　　　

D．分子间作用力；氢键；非极性键

6．下列有关叙述中正确的是　　　　　　　 　　　　 　　　　　　　　　　　 (　 　)

A．液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定

B．由碳、氮原子形成的化合物比金刚石硬，其主要原因是碳氮键比碳碳键更短

C．S₈和NO₂都是共价化合物，NH₄Cl和CaC₂都是离子化合物

D．若ⅡA某元素的原子序数为m，则同周期ⅢA元素的原子序数有可能为m+10

5．在50 mL FeCl₃和CuCl₂的混合溶液中，FeCl₃和CuCl₂的浓度均为1 mol/L,在混合溶液中加入100 mL NaOH溶液，恰好完全反应，则该NaOH溶液的浓度为　　　 (　 　)

A．0．5mol/L　　　 B．1mol/L　　　 　 C．1.25mol/L　　 　 D．2.5mol/L

4．下列有关性质的比较中，正确的是　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　 ( 　　)

A．热稳定性：H₂S>HCl>HBr>HI　　　　 B．熔点：Na₂O >MgO>CaO

C．微粒半径：F^－<Na⁺<Mg²⁺ D．还原性：H₂S>HCl >HF

3．铅笔是常用的学习用品，铅笔芯的主要成分是石墨和黏土。某型号的铅笔芯质量的一半成分是石墨，用该铅笔写一个化学方程式消耗铅笔芯的质量约1mg，那么铅笔芯中减少的碳原子数约为　　 　　　　　　　 ( 　　)

A．2.5×10¹⁹个　　　 　　　　　　　　 B．2.5×10²²个　　　

C．5×10¹⁹个　　　 　　　　　　　　　 D．5×10²²个

2．下列有关生活中化学的叙述，错误的是　　　　　　　　　　　　　　　 　　 (　 　)

A．向燃料煤中加入生石灰，可以减少对大气的污染

B．用双氧水清洗伤口，可以杀菌消毒

C．只用淀粉溶液就能检验出食盐中是否加碘

D．随意丢弃废旧电池，会对环境造成污染

1．下列物质中属于含有极性共价键的离子化合物的是　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．过氧化钠　　 　 B．碘化氢　　 　　 C．苛性钠 　　　　 D．氯化钾

26．(8分)在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者

恰好完全反应(发生的反应均为放热反应)。生成物

中含有Cl^-、C1O^-、C1O₃^-三种含氯元素的离子，其中

C1O^-、C1O₃^-两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)

的曲线如右图所示。

(1)t₂时，Ca(OH)₂与Cl₂发生反应的总的化学方程式为

__________________________________________。

(2)该石灰乳中含有Ca(OH)₂的物质的量是___________________ mol。

(3)据分析，生成Ca(C1O₃)₂的反应是由温度升高引起的，通入氯气的速度不同，C1O^-和C1O₃^-的比例也不同。

若在原石灰乳中通入氯气的速度加快，则反应后　　　　 　　　2(填“>”、“<”或“=”)；

若　　　　 = a ，则n(C1^-)=　　　 mol(用含a的代数式来表示)。

11.2L(标准状况下)B生成，则发生转移的电

子的物质的量为　　 。

(3)写出反应③的化学方程式：　　　　　　 。