8．乙酰苯胺是磺胺类药物的原料，其结构如图所示，关于乙酰苯胺的说法正确的是(　　 )

A．分子式为C₈H₉NO

B．乙酰苯胺是一种芳香烃

C．1 mol乙酰苯胺最多能和含2 mol NaOH的水溶液完全反应

D．分子中所有原子一定在同一平面上

7． 常温下，H₂O₂溶液中滴加少量FeSO₄溶液，可发生如下反应：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺＝2Fe³⁺+2H₂O，下列说法正确的是(　　　　 )

A．Fe²⁺得电子　　　　　　　 B．H₂O₂被氧化　

C．H₂O₂的氧化性比Fe³⁺强　　 D．H₂O既不是氧化产物也不是还原产物

6．2005年，中科大微尺度物质科学国家实验室成功对一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10^-9 m)进行内部结构的控制，这是世界上首次实现单个分子内部的化学反应，并利用局域化学反应来改变和控制分子的物理性质。如果将“钴酞菁”溶解在水中，得到的分散系不可能具有的性质是(　　 )

A．有电泳现象　　 　　　　　　 B．有丁达尔现象　

C．能全部透过滤纸　　　　　　 D．能全部透过半透膜

5．下列有关晶体的叙述中错误的是　 (　　　 )

A．离子晶体中，一定存在离子键　　　　　 　 B．原子晶体中，一定存在共价键

C．金属晶体的熔沸点均很高　　　　　　　　　　　 D．稀有气体能形成分子晶体

4．下列说法错误的是 　 (　　　　 )　　　　

A．油脂在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸盐

B．苯不能使酸性KMnO₄溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应

C．蛋白质在酶的催化作用下水解的最终产物为氨基酸　　

D．淀粉和纤维素水解最终产物都是葡萄糖

3. 在通常条件下，下列各组物质的性质排列不正确的是(　　 )

A．熔点：CO₂＜KCl＜SiO₂ 　　　　　　　　　　　　B．沸点：乙烷＞戊烷＞2-甲基丁烷

C．密度：苯＜水＜1，1，2，2-四溴乙烷　　　　 　　D．热稳定性：HF＞HCl＞H₂S

2．“5.12”汶川大地震后，没有出现大的疫情，各种消毒剂的作用功不可没。下列物质不能用作饮用水消毒剂的是(　　　 )

A．O₃　　　　　 B．ClO₂　　　　　 C．Cl₂　　　　 D．　　　　　

1．现代以石油化工为基础的三大合成材料是(　　　 )

①合成氨、②塑料、③合成盐酸、④合成橡胶、⑤合成尿素、⑥合成纤维、⑦合成洗涤剂 。

A．①③⑤　　　　 B．②④⑥　　　　　 C．②④⑦　　　　 D．④⑤⑥

30．( 8分)苹果酸是一种浓缩饮料的主要酸性物质。分离提纯后的化学分析如下：

(1)元素分析证明该酸只含C、H、O三种元素，其中C、H、O的质量比为24∶3∶40；该酸蒸气的密度是同温同压下氢气密度的67倍。

(2)0．l mol该酸与足量NaHCO₃反应放出4．48 L CO₂，与足量金属Na反应放出3．36 L H₂(气体体积均已折算为标准状况下的体积)。　

(3)该酸分子结构中没有支链。

29．(12分)某种含有少量FeCl₂杂质的FeCl₃样品，现要测定其中铁元素的含量。实验采用以下步骤进行：

①　　 准确称量m g样品(2~3g)；

②　　 向样品中加入10mL 5mol/L的盐酸，再加入蒸馏水，配制成250mL溶液；

③　　 量取25mL操作②中配得的溶液，加入3mL溴水，加热使之完全反应；

④　　 趁热迅速加入浓度为10%的氨水至过量，充分搅拌，使之完全沉淀；

⑤ 过滤，将沉淀洗涤、灼烧、冷却称量，反复操作至恒重。

请根据上面的叙述回答：

(1)若称量前，托盘天平的指针偏向标尺左方；称量读数时，指针刚好在标尺的中间，则所得样品的质量　　　　　　 。

A、比mg多　　　 B、比mg少　　　　 C、恰好为mg

(2)溶解样品时要加入盐酸，原因是　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)配制250mL溶液时，除需250mL的容量瓶、烧杯外，还需用到的玻璃仪器 是　　　　　 。

(4)加入溴水时发生反应的离子方程式是　　　　　　　　　　 。

(5)若坩埚质量为W₁ g，坩埚与灼烧后固体的总质量是W₂ g，则样品中铁元素的质量分数是　　　　　　　　　　 。

(6)若在配制250mL溶液时，所用的容量瓶没有洗干净。当含有下列物质时，最终会使铁元素的测定含量(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

①NaCl　　　　　 　　　　②Fe₂(SO₄)₃