31．(5分)有机物A由碳、氢、氧三种元素组成．现取3gA与 4.48L氧气(标准状况)在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气(假设反应物没有剩余)．将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重3.6g，碱石灰增重4.4g．回答下列问题：

　　 (1)3gA中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少?

(2)通过计算确定该有机物的分子式．

30．(9分)下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为O₂、D为C1₂、E为Fe单质，其余为化合物．它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去．　　

(1)写出有关物质的名称或化学式：

　　 B 　　　　　　　　　　　，F　　　　　　　　　　　 ，

　　 H　　　　　　　　　　 ．

　　 (2)指出MnO₂在相关反应中的作用：反应①中是　　　　　 　剂，反应②中是　　　　　　　　 剂．

　　 (3)若反应①是在加热条件下进行，则A是 　　　　　　；若反应①是在常温条件下进行，则A是 　　　　　　　　　　．

　　 (4)写出B与MnO₂共热获得D的化学方程式：

29．(8分)某同学拟用氯化钙固体、碳酸钠溶液和稀硝酸等试剂，先制得碳酸钙，最终制得纯净的硝酸钙晶体．

(1)写出制取过程中反应的离子方程式：

　　 (2)请帮助该同学完成下列实验操作步骤(不要求回答使用的仪器)

　　 ①用蒸馏水完全溶解CaCl₂后，加入　　　　　　　　　 　．

　　 ②将反应后的混合物过滤，并用适量蒸馏水洗涤沉淀至无Cl^-．

　　 ③加入 　　　　　　　　　　　　　　　　　，使沉淀完全溶解．

　　 ④　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，得到纯净的硝酸钙晶体．

16．在一定条件下，1体积气体A₂和3体积气体B₂完全反应生成了2体积气体X(体积在相同条件下测定)，则X的化学式是

　　 A．AB　　　　　　　　 　　　B．A₂B₃

　　 C．AB₂ 　　　　　　　　　　　D．AB2

15．哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖．现向一密闭容器中充人1molN₂和3molH₂，在一定条件下使该反应发生．下列有关说法正确的是

　　 A．达到化学平衡时，N₂将完全转化为NH₃

　　 B．达到化学平衡时，N₂、H₂和NH₃的物质的量浓度一定相等

　　 C．达到化学平衡时，N₂、H₂和NH₃的物质的量浓度不再变化

　　 D．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零

14．下列有关试剂的保存方法，错误的是

　　 A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中

　　 B．少量的钠保存在煤油中

　　 C．氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中

　　 D，新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中

13．某有机化合物X，经过下列变化后可在一定条件下得到乙酸乙酯．则有机物X是

　　 A．C₂H₅OH　　　　　　　　　　 B．C₂H₄

　　 C．CH₃CHO　　　　　　　　　 D．CH₃COOH

12．有下列四组物质，如果把某组物质中的后者逐滴加人到前者中至过量，将出现“先产生白色沉淀，后白色沉淀溶解”的现象，这组物质是

　　 A．稀硫酸、氯化钡溶液　　　　 B．硫酸亚铁溶液、氢氧化钠溶液

　　 C．氯化钠溶液、硝酸银溶液　　 D．氯化铝溶液、氢氧化钠溶液

11．能用离子方程式H⁺+OH^-==H₂O表示的反应是

　　 A．稀醋酸和稀氨水反应

　　 B．稀硫酸和烧碱溶液反应

　　 C．稀盐酸和氢氧化铜反应

　　 D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应

10．下列对物质用途的描述中，错误的是

　　 A．浓硫酸可用于干燥NH₃、H₂、O₂等气体

　　 B．二氧化硫可用来漂白纸浆、毛、丝等

　　 C．氟化钠可用于预防龋齿

D．铝可用于冶炼某些熔点较高的金属