7．在含有碳酸根离子，且能使酚酞变红的无色溶液中，能大量共存的离子组是(　　 )

A．Na⁺、SO、SO、K⁺　　

B．Na⁺、Cu²⁺、Br^－、Ba²⁺

C．K⁺、MnO、NO、Na⁺　　

D．K⁺、Ca²⁺、SO、Cl^－

6．用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U形管的质量差．李松同学通过实验得出的结论是m(H)∶m(O)>1∶8.下列对导致这一结果原因的分析中，一定不合理的是(　　 )

A．Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置

B．Ⅲ装置后缺少干燥装置

C．Ⅱ装置中的CuO粉末可能不干燥

D．CuO没有全部被还原

5．配制一定物质的量浓度溶液时，会导致所配溶液浓度偏大的操作是(　　 )

A．在用蒸馏水洗涤烧杯时，洗液未全部注入容量瓶中

B．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水到刻度

C．定容时俯视刻度线

D．用来配制溶液的容量瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理

4．在某一澄清、透明的浅黄色溶液中,可能含有下列八种离子：H⁺、NH、Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺、SO、HCO、I^－，在检验方案设计时初步分析其溶液中最多可含离子(不包括OH^－)有(　　 )

A．4种　　　 B．5种　　　　 C．6种　　　 D．7种

3．下列实验设计和结论相符的是(　　 )

A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中

B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性

C．某无色溶液中加Ba(NO₃)₂溶液，再加稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO

D．在含FeCl₂杂质的FeCl₃溶液中通足量Cl₂后，充分加热，除去过量的Cl₂，即可得到较纯净的FeCl₃溶液

2．N_A代表阿伏加德罗常数.下列有关叙述正确的是(　　 )

A．标准状况下，2.24 L H₂O含有的分子数等于0.1N_A

B．常温下，100 mL 1 mol/L Na₂CO₃溶液中阴离子总数大于0.1 N_A

C．分子数为N_A的CO、C₂H₄混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g

D．3.4 g NH₃中含N－H键数目为0.2 N_A

1. 下列关于Fe(OH)₃胶体的说法不正确的是(　　 )

A．Fe(OH)₃溶胶与硅酸溶胶混合将产生凝聚现象

B．Fe(OH)₃胶体在电场作用下；向阳极运动

C．Fe(OH)₃胶体微粒不停地作布朗运动

D．光线通过Fe(OH)₃溶胶时会发生丁达尔现象

21.50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________。

(2)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(3)实验中改用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比较，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，但中和热应_________(填“相等”或“不相等”)，简述理由_________________________________。

20．《硫酸铜晶体里结晶水含量的测定》是中学化学中的重要实验，请回答下列该实验的相关问题。

(1)实验中能直接加热的仪器名称为____________；进行的称量操作至少为________次。

(2)下列操作会引起测定结果偏高的是__________________

A．加热时温度过高CuSO₄发生分解　　　 B．加热后在空气中冷却再称量

C．加热过程中有晶体溅出　　　　　　　 D．晶体部分风化

(4)碳元素的某种单质具有平面层状结构，该单质的名称为__________；同一层中的原子构成许多的正六边形，单质与熔融的钾相互作用，形成某种青铜色的物质(其中的元素钾用“●”表示)，原子分布如图c所示，该物质的化学式为　　　　　　 　　。