7.对下列反应改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是 (　)

①NaHCO₃溶液与石灰水反应　

②Na₂SO₃溶液与稀盐酸反应

③Si与烧碱溶液反应　　　　

④Fe与稀硝酸反应

A.①②③　　　 B.①②④　　 C.①③④　　 D.②③④

6.下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是(　　 )

编号	化学反应	离子方程式	评价
①	硫酸溶液中加入Ba(OH)2溶液	Ba2++SO=BaSO4↓	正确
②	氧化铝与NaOH溶液反应	2Al3++3O2－+2OH－= 2AlO+H2O	错误，Al2O3不应写成离子形式
③	铁和稀硝酸反应	Fe+2H+===H2↑+Fe2+	正确
④	等物质的量的FeBr2和Cl2反应	2Fe2++2Br+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-	错误，离子方程式中Fe2+与Br-的物质的量之比与化学式不符

A．只有②　　　 B．①③　　　 C．②④　　　 D．①②③④

5.在一瓶无色未知溶液中检验出有Ba、Ag，同时又测得其酸性很强。某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在：①Cu、②Fe、③ Cl、④ NO、⑤ S 、⑥ CO、⑦ NH、⑧ Mg、⑨A1、⑩离子。其实，这些离子中有一部分不再鉴定就能加以否定，你认为不必鉴定的离子组是(　　 )

A.③⑤⑥⑦⑩　　 B.①②⑤⑥⑧⑨　 C.③④⑦⑧⑨　　 D.①②③⑤⑥⑩　　

3.下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是(　　 )

A.氯气　　　　 B.二氧化碳　　　　 C.碘化钾　　　　 D.醋酸钠　　

4.设N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　 )

A.2L 1mol·L^－1 (NH₄)₂SO₄溶液中含有4N_A个铵根离子

B.100℃时，1L pH=6的纯水中，含1.0×10^-6N_A个

C.电解CuCl₂溶液，阴极析出6.4gCu时，转移的电子数为0.1N_A

D.一定条件下用含1mol FeCl₃的溶液制备Fe(OH)₃胶体，产生N_A个Fe(OH)₃胶粒

2.下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是 (　)

1.目前有研究表明，过氧乙酸对甲型H1N1流感病毒有较好的杀菌作用，这主要是利用了过氧乙酸的(　　 )

A.酸性　　　B.强氧化性　　　 C.还原性　　　　　 D.挥发性

21．已知: 与

　“智能型”高分子，在生物工程中有广泛的应用前景。PMAA就是一种“智能型”高分子，可应用于生物制药中大分子和小分子的分离。下列是以物质A为起始反应物合成PMAA的路线：

根据上述过程回答下列问题:

　(1)分别写出A和PMAA的结构简式：A　　　　　　 ，PMAA　　　　　　　 。

　(2)上述过程中①、②反应类型分别是：①　　　　　　　 、②　　　　　　　　 。

(3)分别写出C→D和E→F的化学方程式：

C→D：　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

E→F：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(4)E在有浓硫酸和加热的条件下，除了能生成外还可能生成一种具有六元环的产物(用结构简式表示)：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

20．(14分)盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”．请就“三大酸”与金属铜反应的情况，回答下列问题：

(1)我们知道，稀盐酸与铜不反应，但向稀盐酸中加入H₂O₂后，则可使铜溶解．该反应的化学方程式为___________________________________．

(2)某同学未加入其他物质，而是设计了一个实验装置，也能使铜很快溶于稀盐酸．请在下面的方框中画出该装置：

(3)在一定体积的18 mol/L的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之反应，被还原的硫酸是0.9 mol，则该硫酸的实际体积___________(填“＞”“＝”或“＜”)100 mL。有同学提出：若使剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸盐，可行吗？___________(填“可行”或“不可行”)．

(4)将等质量的铜片分别与等体积、过量的浓硝酸和稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，一同学提出溶液呈“绿色”是原因是溶液中Cu²⁺与NO₂共存的结果，请你设计实验探究此说法正确与否，简述实验方案、实验现象及由此得出的结论： _______________________________________________________________________________________________________________________________________________________.

19．(6分)将一定质量的铁投入20 mL浓硫酸中，加热充分反应后固体有剩余并收集气体4.48 L(标准状况)，剩余固体质量为6.6 g；则

(1)参加反应的铁的质量为　　.

(2)硫酸溶液的物质的量浓度为　　.

18．(10分)某溶液中含有Na⁺、SO、SO、CO、Cl^－、Br^－中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：①加入盐酸，有无色气体生成；②向原溶液中滴加氯水，无气体产生，再加CCl₄振荡，静置，CCl₄层呈橙色，用分液漏斗分液；③向分液后所得的水溶液中加入Ba(NO₃)₂和HNO₃的混合溶液，有白色沉淀生成，过滤；④在滤液中加AgNO₃和HNO₃的混合液，有白色沉淀产生.试回答：

(1)原溶液中肯定存在的离子是　　 　，肯定没有的离子是　　 　；

(2)若步骤③改用BaCl₂和盐酸的混合溶液，对判断(1)结论有无影响？　　　　　 ；

(3)步骤②中发生反应的离子方程式为　　 　　、　　　　 　　.