6．有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A、D分别投入等浓度盐酸溶液中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序

A.　 DCAB　　　　　 B. DABC　　　　 C. DBAC　　　　　 D. BADC

5．下列各组离子能大量共存且溶液颜色为无色的是

A．Na⁺、MnO₄^-、K⁺、NO₃^-、SO₃^2-　　 　　　　B．Na⁺、S^2-、CO₃^2-、OH^-、NO₃^-

C．Na⁺、S^2-、H⁺、K⁺、Cl^-、NO₃^-　　 　　　D．Fe²⁺、H⁺、Na⁺、Ca²⁺、NO₃^-

4．对溶液中的离子反应，有以下的说法：①不可能是氧化还原反应，②一般都是可逆反应，

③只是复分解反应，④有可能是置换反应，⑤不可能有分子参加。其中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．①③　　 　　　　B．只有④　　　　　　 C．④⑤　　　　 D．②④

3．在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定少于7的是　　　

A．pH=3的HNO₃跟pH=11的KOH　 　　　B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水

C．pH=3硫酸跟pH=11的NaOH　　 　　　D．pH=3的醋酸跟pH=11的Ba(OH)₂

2．在已达到电离平衡的0.1 mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，

同时使溶液的pH 降低，应采取的措施是　　　　　　　　　　　　　　　

A．加少量盐酸　　 B．加热　　　 C．加少量醋酸钠晶体　　 D．加氢氧化钠

1．下列溶液一定是碱性的是　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．pH＝8的某电解质的溶液　　　　　　　 B．c(OH^-)＞1×10^-7mol/L

C．溶液中含有OH^-　　　　　　　　　　　 D．溶液中c(OH^-)＞c(H⁺)

21.(12分)在一定温度下，向一个容积不变的密闭容器中加入 2 molA 和 2 molB ，发生反应：2A(g) + B(g)3C( g)　 ΔH＝－a kJ/mol(a＞0)，达到平衡时放出的热量为 bkJ，B的体积分数为ω₁%。试回答：

(1)该反应平衡常数K表达式为________________________。 a与b的关系是a　　　　 b(填“＞”、“＜”、“=”)。

(2)若升高温度，平衡常数K__________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，达到平衡时B的体积分数_________。

(3)下列说法中能表明该反应已达到平衡状态的是_________。

A．温度和体积一定时，容器内压强不再变化

B．温度和体积一定时，某一物质浓度不再变化

C．条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化

D．温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化

(4)若向上述平衡体系中再充入1 molB 和3 molC，在相同条件下达到平衡时B的体积分数为ω₂ %，则ω₁% 　　　　ω₂ % (填“＞”、“ ＝”或“＜”)，理由是　　　　　　　　　　　 。

江西吉安一中2010-2011学年上学期高三开学模拟考试

20.(12分)高铁酸钾是一种高效的多功能水处理剂，具有氧化、吸附、絮凝、、助凝、杀菌、除臭等作用，高铁酸钾的开发和利用正日益显示出其广阔的应用前景。其制备路线如下：

试回答下列问题

(1)操作①搅拌的目的是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　。

(2) 操作②与操作③相同，该操作名称是：___________________。

(3)反应器中，NaOH、NaClO及Fe(NO₃)₃反应的离子方程式为： _______________________。

(4)次氯酸钠浓度对高铁酸钾产率有一定影响，当高铁酸钾产率最高时，NaClO的物质的量浓度约为_________。(计算结果保留一位小数)

　(5)从环境保护的角度看，制备中间产物Na₂FeO₄较好的方法为电化学法，其装置如图乙所示，则阳极的电极反应式为　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

19. (9分) 已知在同一碳原子上连有两个羟基的化合物是极不稳定的，它会自动脱去一分子水生成含有羰基的化合物。化合物A为苯的同系物，aLA的蒸汽完全燃烧消耗相同状况下O₂ 9aL。关于A的一系列转化关系如图所示。

其中C能发生银镜反应，并且C在浓碱条件下可以发生自身氧化还原反应生成E和F。回答有关问题

(1)反应①②③④⑤中，不属于取代反应的有___________________(填序号)。

(2)B是反应①的产物之一，写出反应①的其他可能产物中摩尔质量为195.5g/mol的结构简式__________________。

(3)写出反应④的化学方程式_____________________________________。

(4)G属于芳香酸苯酚酯类的同分异构体有______种，写出其中任意一种的结构简式____________。

18. (10分)2007年诺贝尔化学奖获得者格哈德·埃特尔建立了合成氨反应机制。T=673K时，各步反应的能量变化如图所示，图中的能量单位为kJ·mol^-1(注：图中“吸”表示在催化剂表面的吸附)。请回答下列问题：

(1)合成氨反应的机理为

①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②N₂ N₂吸 　2N2N吸

③N吸+H吸NH吸

④NH吸+H吸NH₂吸

⑤NH₂吸+H吸NH₃吸NH₃

(2)T=673K，合成氨反应的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)液氨和水颇为相像，它能溶解多种无机及有机分子，其电离方程式可表示为2NH₃+(某温度下其离子积常数为10^-30)。液氨中的pNH₄与水中的pH相似，则该温度下液氨的pNH₄=_________________。

(4)盐酸肼(N₂H₆Cl₂)是一种重要的化工原料，属于离子化合物。它易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH₄Cl类似。写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式_________________。