4．在3Cl₂+8NH₃＝6NH₄Cl+N₂反应中，还原性最强的物质是(　　 )

A. Cl₂ B. NH₃ C. NH₄Cl　　　　 D. N₂

3．制备单质硅时，主要化学反应如下(　　 )

①

②　　

③

下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是(　　 )

A. ①③为置换反应　　　

B. ①②③均为氧化还原反应

C. ②为化合反应

D. 三个反应的反应物中硅元素均被氧化

2．下列化合物中，只能在溶液中才能导电的电解质是(　 )

　 A．NaCl　　　　　　 B．H₂SO₄　　　　　 C．NH₃　　　　　　 D．CaO

1．下列关于化学学习和研究的说法错误的是

　 A．化学模型有助于解释一些化学现象 B．质量守恒定律是大量试验事实的总结

　 C．化学家提出的假设都能被试验证明 D．化学基本原理的应用是有一定条件的

15、(1)FeSO₄+HNO₃→Fe₂(SO₄)₃+Fe(NO₃)₃+N₂O

　 (2)FeSO₄ ，+5价N。

　 (3)得到　 4

(4)24FeSO₄ + 30HNO₃

16答案：

.(1)1、5、3、3、3、3　 (2分)。

(2)①I₂+SO₃^2-+H₂O = 2I^－+SO₄^{2 -} +2H⁺(2分)；

②在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置(1分)。

(3)①溶液由蓝色恰好变为无色(1分)。 ②20(2分)

14. (1)KHCO₃　　 (2)2.4×10²²　 (3)碳(C)　 (4)H₂O₂作氧化剂，其产物是H₂O；H₂O没有毒性及污染性。

16、 .(8分)市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明(部分)：

产品标准
产品等级	一级
配料	食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量(以I计)

(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式(将化学计量数填于空白处)：　 +　　 +　　 ₄　 =　 　　+　　 +　　　

(2)上述反应生成的可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入稀溶液，将还原，以回收四氯化碳。

①稀溶液与反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：

a、将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；　　 b、加入适量稀溶液；

c、分离出下层液体。

以上设计中遗漏的操作及在上述操作中的位置是　　　　　　　　　　　　　　

(3)已知：

某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：

　a、准确称取食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

　b、用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量溶液，使食用盐中与反应完全；

c、以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为的溶液，恰好反应完全。

①判断c中反应恰好完全依据的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②根据以上实验和包装说明，所测精盐的碘含量是　　　　　　　　

DADCB　 DDBDA　 C

13(1)2，4＝2，2，1，2；　　(2)②；　　(3)0.2。

15.(1)请将5种物质：N₂O、FeSO₄、Fe(NO₃)₃、HNO₃和Fe₂(SO₄)₃分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。

_________+__________→__________+__________+__________+H₂O

(2)反应物中发生氧化反应的物质__________，被还原的元素是_________。

(3)反应中1 mol氧化剂_______(填“得到”或“失去”)___________ mol电子。

(4)请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中，并用单线桥表示：

　 　 　　　　 __________+　　　　 __________→

14. “绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂，如要消除采矿业废液中的氰化物(如KCN)，化学方程式为：KCN+H₂O₂+H₂O=A+NH₃↑

　 (1)生成物A的化学式为　　　　　　　　　　　　　　　 　。

　 (2)在标准状况下有0.448L氨气生成，则转移的电子数为　　　　　　　　　　 　。

　 (3)反应中被氧化的元素为　　　　　　　　　　　　　　　 　。

　 (4)H₂O₂被称为绿色氧化剂的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

13． KClO₃和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为

KClO₃+　　 HCl(浓)＝　　 KCl+　　 ClO₂↑+　　　 Cl₂↑+　　 H₂O

(1)请配平上述化学方程式(计量数填入框内)

(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿(填编号)

①只有还原性　 ②还原性和酸性　　 ③只有氧化性　　 ④氧化性和酸性

(3)产生0.1mol Cl₂，则转移的电子的物质的量为＿＿＿＿＿＿＿＿mol。