6、(　　　 )有﹑﹑﹑和六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是

A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：1

B．还原产物为

C．若有1参加还原反应，则转移8

D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为-=

5、(　　　 )在体积一定的密闭容器中发生： N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H=-92.4 kJ·mol^-1在恒温恒容下充入1molN₂和3molH₂，平衡时N₂的转化率为75%，若其它条件不变，充入2molNH₃，达到平衡时的热量变化为Q，则下列有关Q的说法正确的是

A、吸收热量23.1 kJ 　B．放出热量69.3kJ　 C． 吸收热量69.3kJ 　D．放出热量23.1kJ

4、(　　　 )在t ℃下，某反应达到平衡，平衡常数　 恒容时，温度升高，NO浓度减小。下列说法正确的是：

A.该反应的焓变为正值　　　　　　 B.恒温下减小压强，反应体系的颜色加深

C.升高温度，逆反应速率减小　　　 D.该反应化学方程式为NO₂+SO₂ 　NO+SO₃

3、(　　　 )铝与稀硫酸反应的速率较慢，下列措施不能加快反应速率的是

A．在溶液中滴加少量硫酸铜溶液　　　　　 B．适当增大硫酸的浓度

C．对反应溶液进行加热　　　　　　　　　 D．增大外界压强

2、(　　 )下列现象或反应的原理解释正确的是

1、(　　 )平面镜是由化学镀银的方法，在平板玻璃表面沉积一层银膜而制成的。它的化学原理是银离子在有机物的还原性基团作用下以金属银结晶析出。化学方程式如下所示：

若反应后试管壁上有银，可用下列哪种溶液洗涤

A、氨水　　　　　 B、稀硝酸　　　　　 C、氢氧化钠　　　　　 D、氯化亚锡

25．(1)1：1；(2) C₃H₈(g)+5O₂(g)===3CO₂(g)+4H₂O(g)；△H=－2044.0kJ/mol。

23．(1)① 碳(C )；铁(Fe)　　　 ② 4 OH^－-4 e^－=== 2H₂O + O₂↑

(2)①2H₂O + O₂+4 e^－=== 4OH^－　 2 Cl^－+2H₂O2 OH^－+H₂↑+Cl₂↑　 　② 13　　

24(1)向左； 不改变(各2分)

(2)CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+3H₂(g)；△H=－41. 2kJ·mol^－1(3分)

(3)3NH₃·H₂O+Al³⁺＝Al(OH)₃↓+3NH₄⁺；(3分)

(4)N₂+8H⁺+6e^－=2NH₄⁺(3分)

(5)1 ︰ 10(2分)　 (6)中(2分)

22．(1)2Cl^－－2e^－===Cl₂↑　升高

(2)Ca²⁺+CO===CaCO₃↓　Mg²⁺+2OH^－===Mg(OH)₂↓

(3)C　(4)bc(错选0分，漏选1分)　(5)　过滤

21．略