16、现有25℃时0.1 mol/L的氨水。请回答以下问题：

(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中　　　　 (填“增大”、“减小”或“不变”)；

(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　；所得溶液的pH____7(填“>”、“<”或“=”)，用离子方程式表示其原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时c(NH₄⁺)= a mol/l，则c(SO₄^2-)=　　　 ；

(4)若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1:1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　。

15、(　　 )常温时，将V₁mL c₁ mol／L的醋酸滴加到V₂mL c₂ mol／L的烧碱溶液中，下列结论正确的是

A．若V₁=V₂，且混合溶液pH<7，则必有c₁<c₂

B．若V₁=V₂，c₁=c₂，则混合溶液中c(OH^－)=c(CH₃COOH)+ c(H⁺)

C．若混合溶液的pH>7，则混合溶液中c(Na⁺) <c(CH₃COO^－)

D．若混合溶液的pH=7，则混合溶液中c(Na⁺)=c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)

14、(　　 )在一密闭容器中通入A、B两种气体，一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)；△H<0。达到平衡后，只改变一个条件(X)，下列量(Y)的变化一定符合图中曲线的是

13、(　　 )用二根铂丝作电极插入KOH溶液中，分别向两极通人甲烷和氧气，可作为一种燃料电池的模拟装置。试判断下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 A．通氧气的铂极为负极　　 　　　　　　　　　　　　　　 B．此电池反应为CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O

　　　 C．此电池放电时，KOH浓度减小　　 　　　　 D．此电池放电时，KOH浓度不变

12、(　　　 )已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

根据上述电离常数分析，下列表述不正确的是

A．25℃时，等物质的量浓度的各溶液pH关系为：

pH(Na₂CO₃)＞pH(NaCN)＞pH(NaHCO₃)＞pH(CH₃COONa)

B．a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中

c(Na⁺)=c(CN^-)，则a一定大于b

　 　C．2 NaCN + H₂O + CO₂ ＝2 H CN + Na₂ CO ₃

　　 D．2C H₃C O O H + Na₂CO₃ → 2 C H ₃C O O Na + H₂O + CO₂ ↑

11、(　　 )下列有关用水杨酸和乙酸酐制备阿司匹林(乙酰水杨酸)的说法中不正确的是

A．属取代反应

B．为除去阿司匹林中混有的杂质，可在粗产品中加足量NaHCO₃溶液、搅拌、过滤、洗涤沉淀，再在所得滤液中加足量盐酸、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥即得精品

C．可用FeCl₃溶液检验阿司匹林中是否含有未反应完的水杨酸

D．一定条件下，1mol阿司匹林最多可与2mol的NaOH反应

10、(　　　 )某学生用量筒量取液体，初次视线与量筒内凹液面的最低处保持水平，读数为9.8mL。倒出部分液体后，俯视凹液面的最低处，读数为3.5mL，则该学生实际倒出液体的体积

A．大于6.3mL　　 　　B．小于6.3mL　　　 C．等于6.3mL　　 　D．无法确定

9、(　　　 )减压吸滤装置和普通的过滤装置相比，除可加快过滤速度外，还具有的优点是

A．可过滤胶状沉淀　　　　　　 B．可过滤颗粒更小的沉淀

C．可使沉淀中的杂质减少　　　 D．可得到较干燥的沉淀

8、(　　　 )早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠4NaOH(熔) 4Na + O₂↑+ 2H₂O；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：

3Fe+4NaOHFe₃O₄+2H₂↑十4Na↑。下列有关说法正确的是

A．电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电极反应为：2OH^-－2e^-=H₂↑+O₂↑

B．若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数也相同

C．盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强

D．目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠，电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极

7、(　　 )在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应已达平衡的是

　　　　 A．混合气体的压强　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．混合气体的平均分子量

　 　 C．A的物质的量浓度　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．气体的总物质的量