题目列表(包括答案和解析)
10、( )将一定质量的Mg和Al的混合物投入500 mL稀硫酸中,固体全部溶解并产生气体。待反应完全后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法正确的是
A.Mg和Al的总质量为8 g
B.硫酸的物质的量浓度为5 mol/L
C.NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol/L
D.生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L
9、( )用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.0.2 mol过氧化氢完全分解转移的电子数目为0.4NA
B.300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6 NA
C.在常温常压下,17 g硫化氢所含质子数目为8 NA
D.在标准状况下,2.24 L二氧化硫与氧气混合气体中所含氧原子数为0.2 NA
8、( )在t℃时,某Ba(OH)2的稀溶液中c(H+)=10-a mol/L,c(OH–)=10-b mol/L,已知a+b=12。向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸,测得混合溶液的部分pH如下表所示。
序号 |
Ba(OH)2溶液的体积 / mL |
盐酸的体积 / mL |
溶液的pH |
① |
22.00 |
0.00 |
8 |
② |
22.00 |
18.00 |
7 |
③ |
22.00 |
22.00 |
6 |
假设溶液混合前后的体积变化忽略不计,则c为
A.3 B.4 C.5 D.6
5、( )在一定条件下,下列粒子的还原性顺序为:Cl–<Br–<Fe2+<I–<SO2,由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是
A.2Fe3+ + SO2 + 2H2O 2Fe2+ + SO42– + 4H+
B.I2 + SO2 + 2H2O 4H+ + SO42– + 2I–
C.2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2Cl–
D.2Br– + 4H+ + SO42– SO2 + Br2 + 2H2O
( )6、白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却,可得钢灰色固体--黑磷,其转化过程如下:白磷 黑磷,黑磷比白磷稳定,结构与石墨相似。下列叙述正确的是
A.黑磷与白磷互为同分异构体 B.黑磷能导电
C.白磷转化为黑磷是氧化还原反应 D.白磷转化为黑磷是吸热反应
( )7、如图所示,a、b、c、d均为石墨电极,通电进行电解。下列说法正确的是
A.乙烧杯中d的电极反应为 2Cl––2e– Cl2↑
B.a、c两极产生气体的物质的量相等
C.甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变
|
3、( )下列各组物质中,能发生不同化学反应的是
①C与O2 ②P与Cl2 ③Fe与Cl2 ④Na与O2
⑤CO2与NaOH溶液 ⑥Cu与硝酸 ⑦ AgNO3溶液与氨水
⑧AlCl3溶液与氨水
A.除③外 B.除③⑧外 C.除③⑦外 D.除⑥⑦⑧外
( )4、如图所示,锥形瓶中加入亚硫酸钠和1:1的硫酸,玻璃管内装入分别滴有不同溶液的棉球,反应一段时间后,对图中指定部位颜色描述正确的是
序号 |
(1) |
(2) |
(3) |
A |
褪色 |
褪色 |
变红 |
B |
变红 |
变红 |
褪色 |
C |
变红 |
褪色 |
褪色 |
D |
褪色 |
变红 |
褪色 |
2、( )某溶液中含有HCO3-、CO32-、SO32-、Na+、NO3- 五种离子。若向其中加入Na2O2充分反应后(溶液体积变化忽略不计),溶液中离子浓度保持不变的是
A.NO3- B.CO32-、NO3- C.SO32-、NO3- D.CO32-、NO3-、Na+
1、( )保护环境是公民的责任和义务。下列说法正确的是
A.大量使用含磷洗涤剂会带来白色污染
B.减少使用氟氯代烷的目的是为了减少酸雨
C.大量开采地下水,以满足社会对水的需求
D.北京城区限制冬季燃煤供暖,是因为燃烧化石燃料会产生二氧化硫
19、甲、乙、丙、丁四种单质在点燃条件下反应,可分别生成X、Y、Z、W四种化合物,其转化关系如图所示。已知:①甲、乙、丙为短周期元素的单质,通常状况下为气体;丁是生活中常见金属。②通常状况下,X是无色液体,Y是黑色晶体。③丙在乙中燃烧发出苍白色火焰。
(1)丁与X反应的化学方程式为 ; 红热的丁和乙反应的现象为 。 (2)常温下,若Z、W两溶液的pH均等于5,则由水电离出的H+的物质的量浓度前者与后者的比值为 。 (3)将少量W的饱和溶液滴入沸腾的X中,得到红褐色液体,反应的离子方程式为 ,此液体具有的性质是 (填字母)。 a.光速通过该液体时形成光亮的“通路” b.插入电极通过直流电后,有一极附近液体颜色加深 c.向该液体中加入硝酸银溶液,无沉淀产生 d.将该液体加热、蒸干、灼烧后,有氧化物生成
2010年暑假作业新高三 化学学科(二)
18、某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体,用不同的方法做了以下实验,如图Ⅰ~Ⅳ所示。
(1)只根据图I、II所示实验,能够达到实验目的是(填装置序号) ;
(2)图III、IV所示实验均能鉴别这两种物质,其反应的化学方程式为 ;与实验III相比,实验IV的优点是(填选项序号) ;
A.IV比III复杂 B.IV比III安全
C.IV比III操作简便 D.IV可以做到用一套装置同时进行两个对比实验,而III不行
(3)若用实验IV验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性,则试管B中装入的固体最好是 ;
(4)将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。
①当石灰水过量时,其离子方程式为 ;
②当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2 :1时,所得溶液中溶质的化学式为 ,请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子。
17、在下列物质的转化关系(某些物质已经略去)中,常温下A、C、D为无色气体;H是一种常见金属;Y可与苯酚溶液发生显色反应。
请回答以下问题:
(1)H元素在周期表中位于 族,原子的最外层电子数是 ;
(2)反应①③④⑤⑥中,属于氧化还原反应的有(填反应序号) ;
(3)按要求写出下列反应的方程式:
②的化学方程式 ;
⑦的化学方程式 ;
⑧的离子方程式 。
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