5．设nA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．常温常压下，16g¹⁴CH₄所含中子数目为8nA

　　 B．标准状况下，22．4 LCCl₄所含分子数目为nA

　　 C．1 L 0．5 mol·L^-1的CH₃COONa溶液中所含的CH₃COO^-

离子数目为0．5n

　　 D．6．2g白磷(分子式为P₄，分子结构如右图所示)所含P-

键数目为0．3nA

4．下列有关说法错误的是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．利用铝热反应可以冶炼熔点较高的金属

　　 B．用作“钡餐”的物质主要成分是硫酸钡

　　 C．常温下，可以用铁制容器来盛装冷的浓硫酸

　　 D．人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，其主要成分是二氧化硅

3．下列离子方程式式书写正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：

　　 　　 Al³⁺+2SO₄²⁺+2Ba²⁺+4OH^-=2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O

　　 B．氯气溶于水：Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl^-+ClO^-

　　 C．苯酚钠溶液中通入少量CO₂:2C₆H₅O^-+CO₂+H₂O→2C₆H₅OH+CO₃^2-

　　 D．硝酸亚铁溶液和稀盐酸混合：Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+2H₂O+NO↑

2． 下列化学用语或命名正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．Cl^-的结构示意图：　　　 B．NH₄Cl的电子式：

　　 C．丙烯的实验式(最简式)：CH₂　　　 D．的名称：2-乙基丙烷

1．以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。下列做法违背发展低碳经济的是　　　　　 　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂

　　 B．限制塑料制品的使用

　　 C．提高原子利用率，发展绿色化学

　　 D．发展氢能和太阳能

15、请根据下列实验数据确定某水合含Fe(II)的盐的化学式。①将0.784g该含亚铁的盐强烈加热至质量恒定，得到0.160gFe₂O₃;②将0.784g该盐溶于水，加入过量的BaCl₂溶液，得到0.932gBaSO₄；③0.392该盐溶于水，加入过量的NaOH溶液后煮沸，释放出的氨气用50.0mL 0.10 mol/L盐酸吸收后，吸收液需要30.0mL 0.10mol/LNaOH溶液恰好中和。

14、2 L容器中，分别将物质的量均为2.00 mol的SO₂、O₂混合，在不同温度(T)下发生如下反应：2SO₂(g)+O₂(g)　　　 2SO₃(g)。并在第10 s时分别测定其中SO₃的体积分数(SO₃%)并绘成如图所示曲线：

(1)此反应的正反应为　　　　 热反应；

(2)A、B两点正反应速率的大小关系是：v_A　　 v_B(填＝、＞或＜，)；以O₂表示T₀对应的平均反应速率(O₂)=　　　　　　　 ；

(3)温度T＜T₀时，SO₃%逐渐增大的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)若B点SO₃的体积分数为40.0%，则SO₂的转化率为　　　　 (保留3位有效数字)；

(5)若将B点的混合气体的5%通入过量的BaCl₂溶液，生成沉淀　　　 g。(保留3位有效数字)

13、12.0g某液态有机化合物A完全燃烧后，生成14.4gH₂O和26.4g CO₂。测得有机化合物A的蒸气与H­₂的相对密度是30，求：

　(1)有机物A的分子式　　　　　　　　　　　　　 。 　(2)用如图所示装置测定有机物A的分子结构，实验数据如下(实验数据均已换算为标准状况)：a mL(密度为ρ　g/cm³)的有机物A与足量钠完全反应后，量筒液面读数为bmL，若1mol A分子中有x mol氢原子能跟金属钠反应，则x的计算式为　　　　　　 　　　　　 (可以不化简)

12、硫酸亚铁铵又称莫尔盐，浅绿色晶体，在空气中比一般的亚铁盐稳定，溶于水但不溶于乙醇，化学式为[(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O],相对分子质量为392，是常用的分析试剂。在实验室，将FeSO₄和(NH₄)₂SO₄两种溶液按一定比例混合，蒸发浓缩、冷却结晶，很容易得到硫酸亚铁铵晶体。某研究性学习小组已制备得到莫尔盐，准备分析研究他们得到的产品。请你帮助完成部分项目：

(1)预测现象：向盛有莫尔盐溶液的大试管中滴加浓NaOH溶液，并不断振荡。

　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)为了确定产品中亚铁含量，研究小组经查阅资料后，打算用KMnO₄(酸化)溶液滴定莫尔盐溶液中的Fe²⁺。离子方程式为：5Fe²⁺+MnO₄^－+8H⁺＝5Fe²⁺+Mn²⁺+4H₂O。滴定时必须选用的仪器有　　　　　　　　　　　 (从下图所列仪器中选填编号，同种仪器数量不限)；滴定时是否需要加加指示剂？　　　　 。若需要，请指出加什么指示剂；若不需要，请说明理由。　　　　　　　 　　　　　　　　。

　(3)取莫尔盐产品23.520g，配成250mL溶液，取出25.00mL用0.0500mol/LKMnO₄溶液滴定，消耗KMnO₄溶液19.50mL，则产品中莫尔盐的质量分数　　　　　　　 。

11、废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末　

(1)废旧印刷电路板中回收的铁是新型电池的使用材料，如制成LiFePO₄电池，它可用于电动汽车。电池反应为：FePO₄+Li LiFePO₄，电池的正极材料是LiFePO₄，负极材料是石墨，含Li⁺导电固体为电解质。放电时其正极反应方程式为：　

(2)用H₂O₂ 和H₂SO₄ 的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：

　　 Cu(s)+2H⁺(aq)＝Cu²⁺(aq)+H₂(g)　 △H＝64.39kJ·mol^－1

 　2H₂O₂(l)＝2H₂O(l)+O₂(g)　 △H＝－196.46kJ·mol^－1

 H₂(g)+1/2O₂(g)＝H₂O(l)　 △H＝－285.84kJ·mol^－1

 则在H₂SO₄ 溶液中Cu 与H₂O₂ 反应生成Cu²⁺和H₂O的热化学方程式为：　　　　　　　　　 。

　(3)部分金属的回收需要氧化性很强的溶液，如金常用　　 和　　 的混合溶液溶解

(4)为了分离金属粉末常用到氰酸(HCN)溶液，HCN是一种有毒且较弱的酸，已知：常温下HCN的电离程度非常小,其Ka=6.2×10^-10,0.1mol/L的NaCN的pH=11.1,0.1mol/L的NH₄CN的pH=9.2, 则浓度都是0.1mol/L的NaCN和NH₄CN溶液中,CN^-水解程度大小为：NaCN　　　 NH₄CN(填：＞　 =　＜　)，理由是：