4．卫生部下发紧急通知要求查处苏丹红“红心鸭蛋”。被查处的所谓“红心鸭蛋”是有人将工业染料“苏丹红4号”非法用作饲料添加剂，使得某些“红心鸭蛋”中含有对人体有害的苏丹红。“苏丹 红4号”的结构简式为：

下列关于“苏丹红4号”说法中错误的是

(A)能发生加成反应　　　　　　　　　　　　 (B)分子式为C₂₄H₂₀N₄O

(C)能被酸性高锰酸钾溶液氧化　　　　　　　 (D)属于苯的同系物

3．25℃时，在pH＝13的溶液中可以大量共存的离子组是

(A)K⁺、Na⁺、、(B)Na⁺、K⁺、、Cl^－

(C)H⁺、Mg²⁺、、 (D)Ag⁺、K⁺、、Na⁺

2．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是　　　　

A．0.2 mol过氧化氢完全分解转移的电子数目为0.4N_A

B．300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6 N_A

C．在常温常压下，17 g硫化氢所含质子数目为8 N_A

D．在标准状况下，2.24 L二氧化硫与氧气混合气体中所含氧原子数为0.2 N_A

1．下列说法正确的是　　　　　　

A．大量使用含磷洗涤剂会带来白色污染

　　 B．减少使用氟氯代烷的目的是为了减少酸雨　

C．硫酸厂不应建在人口稠密的居民区和环保要求高的地区

D．硫酸厂靠近原料产地比靠近硫酸消费中心更为有利

29．(15分)(1)在100 mL浓度为1mol•Lˉ¹的明矾[KAl(SO₄)₂•12H₂O]溶液中，加入

　 ▲　 mL　 1mol•Lˉ¹的氢氧化钡溶液，能使产生的沉淀中Al(OH)₃质量最多。当加入过量的1mol•Lˉ¹的氢氧化钡溶液后，产生的沉淀的质量是　　　 ▲　　 　g。(6分)

(2)在2L恒容的密闭容器中，加入1molN₂和3molH₂，在一定温度和催化剂条件下使其反应，当反应到8min时达到平衡，此时NH₃的浓度c　(NH₃)　=　a　mol•Lˉ¹；分离出NH₃，剩余气体回收于原容器，再向该容器通入1molN₂和3molH₂，平衡时N₂的转化率比第一次增大5%，c　(NH₃)　=　b mol•Lˉ¹。

①下列属于工业上增加氮气转化率的措施是　　 ▲　　 ；

A、提高反应温度至500℃　　　　　　　　 B、使用催化剂　　

C、增大压强至20-50MPa　　　　　　　　　 D、充入过量的氮气

②第一次达到平衡时c(N₂)=c(NH₃)，则a=　 ▲　 ；第二次达到平衡时b=　 ▲ 　；

26．(12分)下列图中A-J分别代表相关反应中的一种物质，已知A是常用作肥料的无机盐，A分解得到相等物质的量的B、C、D，已知F是一种单质，图中有一些生成物未写出。

请填写以下空白：

(1)A的化学式___▲___，D的电子式__▲__ ，B物质的晶体类型为__▲　 　。

(2)写出反应②的化学方程式：_______▲_____；

(3)写出反应④的化学方程式，并标出电子的转移方向和数目：____▲______。

27(16分)某研究性学习小组的同学为在实验室再现二氧化硫催化氧化的过程，并制取少量三氧化硫晶体，设计了如图所示的装置。

已知：　　 ①三氧化硫遇水生成硫酸并放出大量热，容易形成酸雾。

②V₂O₅在450℃左右，活性最好，温度过高或过低都会使催化剂活性下降。

试回答：

(1)已知3.2g二氧化硫被氧气完全氧化成气态三氧化硫时，可以放出4.915kJ热量。反应的热化学方程式为　　 ▲　　　 ；

(2)A装置可用来观察二氧化硫和氧气的进气量。实验时使A中氧气导管冒出的气泡与二氧化硫导管冒出的气泡速率相近，其目的是　　 ▲　　 ；A中的药品是　　 ▲　　 ；

(3)检查完装置的气密性且加入药品后，开始进行实验。此时首先应该进行的操作是

　　 　　　　　　▲　　　　 ；

(4)在实验过程中不能持续加热的理由是　　　 ▲　　　 ；

(5)C装置用来收集三氧化硫，其中冰盐水的作用是　　　 ▲　　 ；

(6)为了减轻实验对环境的污染，请你设计尾气处理装置，用简要文字回答：　 ▲　　 。

　28．(17分)已知如下信息：

① RNH₂+R^∕CH₂Cl　 　　　　　RNHCH₂R^∕+HCl　 (R和R^∕代表烃基)

② 苯的同系物能被高锰酸钾氧化，如：

③

化合物C是制取消炎灵(盐酸祛炎痛)的中间产物，其合成路线为：

　 请回答下列问题：

(1)写出反应④的主要产物中含有的官能团的结构简式(除苯环外)____▲____；

(2)写出B、C物质的结构简式是_____▲_____，　　 ▲　　 ；

(3)写出反应①②的化学方程式　①______▲____，②___▲____；

(4)反应①－⑤中，属于取代反应的有(填反应序号)______▲____；

(5)写出符合下列要求的　　　　　　　 的含有苯环的同分异构体

①含硝基的(任选一种)　　　 ▲　　 ；②属于酯类(任选一种)　　 ▲　　 。

13．下列说法中正确的是

A．常温下醋酸分子不可能存在于pH > 7的溶液中

B．常温下等物质的量浓度的醋酸钠、碳酸钠、碳酸氢钠溶液pH依次增大

C．0.2 mol •Lˉ¹的醋酸钠溶液中各离子浓度大小可能的关系是：

c(Na⁺) ＞ c(CH₃COOˉ)＞ c( OHˉ)＞ c( H⁺)

D．c( H⁺)=1×10ˉ¹³ mol•Lˉ¹的溶液中，一定能大量存在Al³⁺、Clˉ、NH₄⁺、NO₃ˉ

12．某氢氧燃料电池所消耗的原料为H₂和O₂，电极为多孔镍，电解质溶液为30%的KOH溶液，下列有关说法中正确的是

A．正极反应为 4 OHˉ－ 4eˉ= 2 H₂O + O₂ 　　　　

B．负极反应为 2 H₂ + 4 OHˉ－4 eˉ= 4 H₂O 　　　　

C．工作时，正极区pH下降　 　　　　

D．工作时，溶液中阴离子移向正极

11．以下因果关系中不成立的是

A．苯酚具有弱酸性，其原因是羟基对苯环的影响

B．蛋白质溶液可发生丁达尔效应，其原因是分散质微粒直径在10^-9m~10^-7m之间

C．冰的密度小于液态水、水的沸点高于硫化氢等性质，其原因是与氢键的存在有关

D．配制一定物质的量浓度的溶液时，要洗涤烧杯，其原因是防止溶质流失

10．下列实验方案合理的是

　 A．用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸等杂质

　 　B．制备FeCl₃溶液时，先将固体溶于较浓盐酸，再加水稀释

　 　C．用加入浓溴水的方法分离苯和苯酚的混合物

D．用润湿的pH试纸测量某酸溶液的pH