24、(　 )强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为H⁺(aq)+OH^－(aq)＝H₂O(l)；ΔH＝－57.3kJ/mol

　 已知：CH₃COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH₃COONa(aq)+H₂O(l)；ΔH＝－Q₁kJ/mol

1/2H₂SO₄(浓)+NaOH(aq)＝1/2Na₂SO₄(aq)+H₂O(l)；ΔH＝－Q₂kJ/mol

HNO₃(aq)+NaOH(aq)＝NaNO₃(aq)+H₂O(l)；ΔH＝－Q₃kJ/mol

　 则Q₁、Q₂、Q₃关系正确的是

　 A　 Q₁＝Q₂＝Q₃　　 B　 Q₁＞Q₂＞Q₃　　 C　 Q₂＞Q₃＞Q₁　　 D　 Q₁＜Q₂＝Q₃

23、(　 )由Na、Cl、Cl(氯元素的平均原子量为35.5)构成11.7克氯化钠中含的质

　　　 量为

　 A　 1.85克　　 B　 8.70克　　 C　 1.775克　　 D　 5.325克

22、(　 )下列热化学方程式中△H的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是

　 A　 C(s)+1/2O₂(g)＝CO(g)；△H＝－110.5kJ/mol

　 B　 CH₄(g)+2O₂(g)＝CO₂(g)+2H₂O(g)；△H＝－802.3kJ/mol

　 C　 2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(l)；△H＝－571.6kJ/mol

　 D　 CO(g)+1/2O₂(g)＝CO₂(g)；△H＝－283kJ/mol

21、(　 )已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙

　　　 炔燃烧的热化学方程式正确的是

　 A　 2C₂H₂(g)+5O₂(g)＝4CO₂(g)+2H₂O(g)；ΔH＝－4bkJ/mol

　 B　 C₂H₂(g)+5/2O₂(g)＝2CO₂(g)+H₂O(l)；ΔH＝－2bkJ/mol

　 C　 2C₂H₂(g)+5O₂(g)＝4CO₂(g)+2H₂O(l)；ΔH＝4bkJ/mol

　 D　 2C₂H₂(g)+5O₂(g)＝4CO₂(g)+2H₂O(l)；ΔH＝2bkJ/mol

20、(　 )某离子晶体的晶胞结构如下图所示：

　 则该离子晶体的化学式为

　 A　 abc　　 B　 abc₃　　 C　 ab₂c₃　　 D　 ab₃c

19、(　 )下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是

　 A　 铝片与稀盐酸反应　　　 　B　 Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl的反应

　 C　 灼热的碳与CO₂的反应　　 D　 甲烷在氧气中的燃烧反应

18、(　 )在常温下，发生下列几种反应：①16H⁺+10Z^－+2XO₄^－→2X²⁺+5Z₂+8H₂O；②2A²⁺

 +B₂→2A³⁺+2B^－；③2B^－+Z₂→B₂+2Z^－。根据上述反应，判断下列结论中错误的是

　 A　 溶液中可发生：Z₂+2A²⁺→2A³⁺+2Z^－

　 B　 Z₂在①、③反应中为还原剂

　 C　 氧化性强弱的顺序为：XO₄^－＞Z₂＞B₂＞A³⁺

　 D　 X²⁺是XO₄^－的还原产物

17、(　 )右表为元素周期表短周期的一部分，有关元素X、Y、Z、M的说

　　　 法不正确的是

　 A　 X晶体的结构微粒是原子，故属于原子晶体

　 B　 Y的氢化物沸点比M的氢化物的沸点高

　 C　 原子半径：Z＞M＞Y

　 D　 Z离子的结构示意图可表示为：

16、(　 )下列说法中正确的是

　 A　 非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数

　 B　 非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数

　 C　 最外层有2个电子的原子都是金属原子

　 D　 最外层有5个电子的原子都是非金属原子

15、(　 )A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A与B的最高氧化物对应的水化物呈碱

　 性，且碱性B＞A；C和D的气态氢化物稳定性为C＞D；E是这五种元素中原子半径最

　 小的元素，则它们的原子序数由小到大的的顺序为

　 A　 ABCDE　　 B　 CDABE　　 C　 BADCE　　 D　 ECDBA