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    题目列表(包括答案和解析)

     0  42268  42276  42282  42286  42292  42294  42298  42304  42306  42312  42318  42322  42324  42328  42334  42336  42342  42346  42348  42352  42354  42358  42360  42362  42363  42364  42366  42367  42368  42370  42372  42376  42378  42382  42384  42388  42394  42396  42402  42406  42408  42412  42418  42424  42426  42432  42436  42438  42444  42448  42454  42462  447348 

    8．下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中合理的是w_w w. k#s5_u.c o*

    编号
    		 化学反应
    		 离子方程式
    		 评价
    A
    		 碳酸钙与醋酸反应
    		 CO32－+2CH3COOH =
    CO2↑+H2O+2CH3COO－
    		 错误，碳酸钙是弱电解质，不应写成离子形式
    B
    		 甲醛和足量银氨溶液充分反应

    △
    　
    HCHO+2Ag(NH3)2+ +2OH－

    HCOO+NH+2Ag↓+H2O

    		 正确
    C
    		 NaHSO3溶液的水解
    		 HSO3－+H2O　　 SO32－+H3O+
    		 错误，水解方程式写成了电离方程式
    D
    		 等物质的量的FeBr2和Cl2反应
    		 2Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－
    		 错误，Fe2+与Br－的物质的量之比与化学式不符

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    7．阿伏加德罗常数为NA，下列说法中不正确的是w_w w. k#s5_u.c o*

    A．足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生22.4 L(标况)气体时，转移的电子数一定为2NA

    　 B．2 mol SO2和1 mol O2 混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2 NA

    　 C．71g氯气通入足量水中，反应中转移的电子总数为NA

    D．6 g SiO2晶体中含有的硅氧键数为0.4NA

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    6．下列有关化学用语使用正确的是

    A．质量数为37的氯原子：　　　　　 B．次氯酸分子的电子式：

    　

    C．乙酸乙酯的结构式：　　　

    D．Al(OH)3的电离：H+ + AlO2－ + H2OAl(OH)3Al3+ +3OH－

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    5．下述实验不能达到预期目的的是w_w w. k#s5_u.c o*

    　
    		 实验内容
    		 实验目的
    A
    		 将AlCl3溶液蒸干灼烧
    		 制备Al2O3
    B
    		 向淀粉水解后的溶液中，依次加入NaOH溶液、新制Cu(OH)2，共热
    		 探究水解产物的还原性
    C
    		 向某溶液中加入稀硫酸，将产生的气体通入澄清石灰水
    		 检验该溶液中是否含有CO32－
    D
    		 向H2O2溶液中滴加少量FeCl3溶液
    		 探究催化剂对化学反应速率的影响

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    4．下列判断不正确的是

    A．微粒半径：S2－＞K+＞F　　　 B．沸点：HCl ＜ HF

    C．反应速率：Fe加入稀H2SO4中 ＜ Fe加入稀H2SO4和含少量CuSO4的混合溶液中　　　

    D．给出质子的能力：CH3COOH＞C2H5OH＞H2O

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    3．已知某溶液中存在较多的SO42－、NO3­－，则溶液中还可能大量存在的离子组是

    A．Fe3+、AlO­2－、Cl­－　　　　　 　　B．Na+、NH4+、S2－

    C．H+、Cl­－、Fe2+　　　　　　　　　　　　　　 　　 　D．Mg2+、Ba2+、Br­－

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    2．下列各组化学式表示分子的是

    A．NaCl、H2O、CO2、H2S　　　　　　 B．Ne、NH3、P2O5、H2SO4

    C．Na2SO4、NH4NO3、PH3、H2S　　　　 D．Si、S、SO2、CO

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    1．下列说法正确的是

    A．MgO、Al2O3的熔点很高，可作耐高温材料，工业上用热还原法冶炼对应的金属

    B．氢氧化钠、碳酸氢钠、氢氧化铝都可用作抗酸药

    C．甲醛的水溶液具有杀菌、防腐的作用，可用于海产品保鲜

    D．糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水是人体所需的六大营养素

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    29．(6分)海水中含有多种盐类物质，在一定温度下将海水浓缩，其间会不断有晶体析出，且海水的密度逐渐增大，下表为一定温度下不同密度(g/mL)的海水中几种盐类的含量(g/L)。回答下列问题：

    海水密度(g/mL)
    		 CaSO4
    (g/L)
    		 NaCl
    (g/L)
    		 MgCl2
    (g/L)
    		 MgSO4
    (g/L)
    		 NaBr
    (g/L)
    1.13
    		 0.56
    		 　
    		 　
    		 　
    		 　
    1.20
    		 0.91
    		 　
    		 　
    		 　
    		 　
    1.21
    		 0.05
    		 3.26
    		 0.004
    		 0.008
    		 　
    1.22
    		 0.015
    		 9.65
    		 0.01
    		 0.04
    		 　
    1.26
    		 0.01
    		 2.64
    		 0.02
    		 0.02
    		 0.04
    1.31
    		 　
    		 1.40
    		 0.54
    		 0.03
    		 0.06

    (1)在该温度下恒温蒸发海水时，海水的密度从1.13 g/mL增大到1.21 g/mL时是否有硫酸钙析出？　　　 ▲　　 　

    (2)恒温下，当蒸发1 m3密度为1.22g/mL的海水达到密度为1.26g/mL时，析出MgSO4的质量为　　　 ▲　　 kg，析出NaCl的质量为　　　 ▲　　 kg。

    2010学年温州中学高三10月份月考　

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    28．(10分)磷单质及其化合物有广泛应用。白磷(P4)是磷的单质之一，易氧化，与Cl2单质反应通常生成PCl3或PCl5。

    ⑴6.20g白磷在足量氧气中完全燃烧生成氧化物，反应所消耗的氧气在标准状况下的体积为 　　　　　　　L。上述燃烧产物溶于水配成100.0mL磷酸(H3PO4)溶液，需要的玻璃仪器除烧杯，玻璃棒外，还需要____________________________，该磷酸溶液的物质的量浓度为　　　　　　　　 。

    ⑵含0.300mol H3PO4的水溶液滴加到含0.500mol Ca(OH)2的悬浮液中，反应恰好完全，生成l种难溶盐和16.2g H2O。该难溶盐的化学式可表示为　　　　　　　　　　 。

    ⑶同磷灰石[主要成分Ca5(PO4)3F(s)]在高温下制备P4的化学方程式为：

    4Ca5(PO4)3F(s)+21SiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g)

    上述反应中，副产物矿渣可用来　　　　　　　　　 。

    ⑷三聚磷酸可视为三个磷酸分子(磷酸结构式见右图)之间脱去两个水分子产物，　

    其结构式为　　　　　　 。三聚磷酸钠(俗称“五钠”)是常用的水处理剂，其化学式为　　　　 。

    ⑸次磷酸钠(NaH2PO2)可用于化学镀镍。

    化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2－，在酸性条件下发生下述反应，请配平该离子方程式。

    　　 　Ni2+ + 　　　H2PO2-+ 　　　　→ 　　Ni++　　　 　H2PO3-+ 　　

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