17．绿原酸是咖啡提取液的成分之一，其结构如图所示。下列关于绿原酸的说法正确的是

A．分子中所有碳原子可能共面

B．一定条件下，1 mol该物质最多与4 molNaOH反应

C．水解产物都可以与FeCl₃溶液发生显色反应

D．1 mol该物质最多与6 mol浓溴水反应

16．短周期元素X、Y、Z和W 的原子序数依次递增，且在同一周期，四种元素原子的最外层电子数之和为19， X和Y元素原子的原子序数比6∶7，X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍。下列说法正确的是

A．X单质可以通过铝热法获得　　　　 B．Y的氧化物是良好的半导体材料

C．Z的氢化物比W的氢化物更稳定

D．X的最高价氧化物和Z的最高价氧化物化合的产物中有共价键和离子键

15．在浓盐酸中H₃AsO₃与SnCl₂反应的离子方程式为：w_w w. k#s5_u.c o*

3SnCl₂+12Cl^－+2H₃AsO₃+6H⁺＝2As+3SnCl₆^2－+6M。

关于该反应的说法中正确的组合是

　 ① 氧化剂是H₃AsO₃；② 还原性：Cl^－＞As；③ 每生成7.5 g As，还原剂失去的电子为0.3　mol；④ M为OH^－；⑤ SnCl₆^2－是氧化产物。

A．①③⑤　　　　　 B．①②④⑤　　　　 C．①②③④　　　 D．只有①③

14．化学上用“示踪原子法”来判断反应的历程，下列用“示踪原子法”表示的化学方程式

正确的是w_w w. k#s5_u.c o*

A．2Na₂O₂+2H₂¹⁸O＝4NaOH+¹⁸O₂↑

B．CH₃COOH+CH₃CH₂¹⁸OH→CH₃COOCH₂CH₃+H₂¹⁸O

C．5H₂¹⁸O₂+2KMnO₄+3H₂SO₄＝5¹⁸O₂↑+K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O

D．K³⁷ClO₃+6HCl＝K³⁷Cl+3Cl₂↑+3H₂O

13．甲、乙、丙、丁都是第三周期元素形成的单质，下列叙述正确的是　

A．1mol单质甲完全燃烧生成的氧化物与热烧碱溶液反应，最多消耗12 mol NaOH，甲的分子结构为正四面体。

B．1mol单质乙完全燃烧生成的氧化物与烧碱溶液反应，最多消耗1 mol NaOH，乙的氧化物的熔点较低。

C．1mol单质丙完全燃烧生成的氧化物与烧碱溶液反应，最多消耗16 mol NaOH，晶体丙是原子晶体。

D．1mol单质丁完全燃烧生成的氧化物与烧碱溶液反应，最多消耗2 mol NaOH，丁是良好的半导体。

12．关于下列图示的说法中正确的是

A．图①能组成Zn、Cu原电池　　　 B．图②能证明非金属性Cl＞C＞Si

C．图③白色沉淀为BaSO₃　　　　　 D．图④说明反应2NO₂N₂O₄(无色)△H＞0

11．以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H₃O⁺+OH^－=2H₂O。已知液态SO₂和纯水的导电性相近，因为液态SO₂也会发生自离解：SO₂(l)+ SO₂(l) 　　SO₃^2－+SO²⁺。若以液态SO₂为溶剂，用SOCl₂滴定Cs₂SO₃，则以下叙述错误的是w_w w. k#s5_u.c o*

　 A．自离解的存在，说明SO₂是离子化合物　

B．在一定温度下，液态SO₂中c(SO₃^2－)与c(SO²⁺)的乘积是一个常数 　 C．该滴定反应可以表示为：SO₃^2－+ SO²⁺ = 2SO₂ 　 D．可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点

1.0×10^－a mol·L^－1和是1.0×10^－b mol·L^－1，在此温度时，水的离子积为1.0×10^－(b+a)

10．下列叙述正确的是

A．1 mol奥沙拉嗪 (　　　　　　　　　　　　　　　 ) 与足量Na₂CO₃溶液反应能生成4 mol CO₂

B．已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g) ，若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为1∶1

C．1 L 1 mol/L Na₂CO₃溶液中含有3×6.02×10²³个离子

D．在一定温度下，相同pH的硫酸和硫酸铁溶液中水电离出来的c(H⁺)分别是

9．下列各组溶液中，只用括号内的试剂及物质间相互反应无法鉴别的一组是

A．Ba(OH)₂、KSCN、NaCl、K₂SO₄(FeCl₃溶液)

B．NaNO₃、NaHCO₃、Na₂SO₃、Na₂SiO₃(H₂SO₄溶液)

C．NaBr、HCl、KI、CaCl₂(AgNO₃溶液)

D．NH₄Cl、Mg(NO₃)₂、CuSO₄、AlCl₃(KOH溶液)w_w w. k#s5_u.c o*