9．在浓盐酸中H₃AsO₃与SnCl₂反应的离子方程式为：

3SnCl₂+12Cl^－+2H₃AsO₃+6H⁺=2As+3SnCl₆^2－+6M。关于该反应的说法中正确组合是 　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 ① 氧化剂是H₃AsO₃；② 还原性：Cl^－＞As；③ 每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为0.3　mol；④ M为OH^－；⑤ SnCl₆^2－是氧化产物。

　　　 A．①③⑤　　 　　　　 B．①②④⑤ 　　　　　 C．①②③④　 　　　　 D．只有①③

8．Na在空气中的燃烧产物可用于航天器供氧，其供氧原理可表示为：

2Na₂O₂+2CO₂==O₂+2Na₂CO₃　　　 下列有关说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．Na₂O₂中Na的化合价为+2　　　　　　

　　　 B．该反应是氧化还原反应中的变价归中反应

　　　 C．Na原子半径大于Li原子半径　　　　

　　　 D．Li在空气中燃烧也能生成Li₂O₂可用于供氧

7．下列化学实验事实及其解释不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．向碘水中滴加CCl₄，振荡静置后分层，CCl₄层呈紫红色，说明可用CCl₄从碘水中萃取碘

B．向SO₂水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO₃溶于盐

酸

C．向FeSO₄溶液中滴加少量酸性KMnO₄溶液，KMnO₄溶液褪色，说明Fe²⁺具有氧化性

D．向2.0mL浓度均为0.1mol·L^-1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L^-1 AgNO₃溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI Ksp的大。

6．下列各组物质，将前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一个化学方程式表示的是 　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．铜. FeCl₃溶液 　　　　　　　　　　　　　　 B．稀H₂SO₄ . NaAlO₂溶液　

　　　 C．稀盐酸. 碳酸钠溶液　　　　 　　　　　 D．浓氨水. AgNO₃溶液

5．化学中常用类比的方法可预测许多物质的性质。如根据H₂+Cl₂=2HCl推测：H₂+Br₂=2HBr。但类比是相对的，如根据2Na₂O₂+2CO₂= Na₂CO₃+ O₂,　 类推2Na₂O₂+2SO₂= Na₂SO₃+ O₂是错误的，应该是Na₂O₂+SO₂= Na₂SO₄。下列各组类比中正确的是 　　 (　　 )

　　　 A．由Fe+S 　FeS　　　　　 推测：Fe+Cl₂ FeCl₂

　　　 B．由2CO₂+Ca(ClO)₂+2H₂O=Ca(HCO₃)₂+2HClO，

推测：CO₂+NaClO+H₂O=NaHCO₃+HClO

　　　 C．由CO₂+Ca(ClO)₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO，

推测：2SO₂+Ca(ClO)₂+H₂O=CaSO₃↓+2HClO

　　　 D．由Na₂SO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+ SO₂↑，　　　

推测：Na₂SO₃+2HNO₃=2NaNO₃+H₂O+ SO₂↑

4．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．常温常压下，0.2 mol铁在0.2 mol氯气中充分燃烧，转移的电子数为0.4 N_A

　　　 B．24g镁的原子最外层电子数为1.0N_A

　　　 C．工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1 mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5 N_A

　　　 D．用溶有1 mol FeCl₃的饱和溶液制Fe(OH)₃胶体，制成的胶体中含有胶粒数为1.0N_A

3．某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物； ②沼气和水蒸气都是可再生能源； ③可用丁达尔现象区分溶液与胶体　 ④不锈钢和目前流通的硬币都是合金； ⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；　 ⑥Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到;　 ⑦小苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包. 上述说法正确的是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 .. (　　 )

A．①②③④ 　　　　 B．①②⑤⑥　　　　　　 C．③⑤⑥⑦ 　　　　　 D．①③④⑦

2．下列离子方程式书写正确的是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．用铂电极电解氯化镁溶液：Cl^-+2H₂OCl₂↑+H₂↑+2OH^-

　　 B．NaHSO₄溶液中滴入Ba(OH)₂溶液至中性：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺十OH^-===BaSO₄↓+H₂O

　　 C．在H₂O₂中加入酸性KMnO₄溶液：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺====2Mn²⁺ +5O₂↑+8H₂O

　　 D．溴乙烷与6mol/L氢氧化钠水溶液共热：C₂H₅Br +OH^－CH₂=CH₂↑+Br^－+H₂O

1．某溶液中加入铝粉能产生氢气，在该溶液中一定能大量共存的离子组是　　　　　　 (　　 )

　　 A．Na⁺、K⁺、Cl^－、SO₄^2－ 　　　　　　　　 B．Cu²⁺、Fe²⁺、NO₃^－、SO₄^2－

　　 C．Na⁺、Ca²⁺、Cl^－、ClO^－ 　　　　　　　 D．K⁺、NH₄⁺、Cl^－、SO₄^2－

23．(12分)为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某小组进行了以下探究活动：

[探究一]

　 (1)称取铁钉(碳素钢)12.0g放入30.0mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收　　 集到气体Y。

　　　　 ①甲同学认为X中除Fe³⁺外还可能含有Fe²⁺。若要确认其中是否含有Fe²⁺，应选择加入的试剂为____(选填序号)。　

　　　　 a．KSCN溶液和氯水　　 　　　　　　　　　　　　 b．铁粉和KSCN溶液

　　　　 c．浓氨水　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 d．酸性KmnO₄溶液

　　　　 ②乙同学取672 mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生反应：

　　　　 SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄

　　　　 然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得到干燥固体4.66g。据此推知气体Y　　 中SO₂的体积分数为____。

　[探究二]

分析上述实验中SO₂体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H₂和CO₂气体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)。

　 (2)写出产生CO₂的化学方程式___　　　　　　　　　　 _。

(3)装置A中试剂的作用是____　　　　　　　 。

(4)简述确认气体Y中含有CO₂的实验现象　　　　　　　　　 。

(5)如果气体Y中含有H₂，预计实验现象应是　　　　　　 　　。