12. 一定条件下，向2L恒容密闭容器中加入2molX、1 molY，发生如下反应：2X(g) + Y 3Z(g)；。经过60s达平衡，此时Y的物质的量为0.2mol。下列说法中错误的是(　　 )

A. 用Z表示的化学反应速率为1.2 mol·L^-1·min^-1

B. 若再充入1 mol Z，重新达平衡时，X的体积分数不变，则Y为气态

C. 达平衡后，实际放出的热量为b kJ，则b＝a

D. 若使容器体积变为1L，Z的物质的量不会增大

11. 某同学按右图所示装置进行电解实验，电解过程中，Cu棒溶解。下列说法中不正确的是(　 　　)

A. 与Cu棒相连的应是电源的正极

B. 石墨电极上发生还原反应

C. Cu棒上发生的电极反应为Cu-2e^-＝Cu²⁺

D. 电解一段时间后，电解质溶液中Cu²⁺的浓度比电解前小

10. 化合物A、B、C、D各由两种元素组成，甲、乙、丙是前两周期元素的三种单质。这些常见的化合物与单质之间存在如下关系(已知化合物C是最简单的有机物)，以下结论中不正确的是(　　 )

A. 化合物A与单质乙反应生成化合物D的转化既是化合反应，又是氧化还原反应

B. 等物质的量的B、C分子中所含电子数相等

C. 单质乙的晶体只可能是分子晶体

D. 常温常压下，D是一种有毒气体

9. 下列各组物质，只用括号里内试剂不能鉴别的是(　　 )

A. 三种气体：HCl、NH₃、N₂(石蕊试液)　　

B. 三种溶液：Na₂CO₃、CaCl₂、Ba(NO₃) ₂ (稀硫酸)

C. 三种粉末：(NH₄) ₂SO₄、AlCl₃、MgCl₂ (NaOH溶液)

D. 三种有机物：苯、苯酚溶液、己烯(浓溴水)

8. 下列各组离了在碱性条件下能大量共存，且在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是(　　 )

A. Ca²⁺、Al³⁺、SO、Cl^-　　　　　　　　　　　　　　　 B. K⁺、Na⁺、SO、NO

C. Na⁺、K⁺、NO、SO　　　　　　　　　　　　　　　　 D. NH、Na⁺、Cl^-、CO

7. 下列反应所得溶液中一定只含有一种溶质的是(　　 )

A. 向稀硝酸中加入铁粉　　　　　　　　　　　　　　　　　

B. 向稀盐酸中滴入少量的NaAlO₂溶液

C. 向NaOH溶液中通入CO₂气体　　　　

D. 向MgSO₄、H₂SO₄的混合溶液中加入过量的Ba(OH) ₂溶液

6. 金属铜的提炼多从黄铜矿开始。黄铜矿的焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为2CuFeS₂ + O₂＝□ + 2FeS + SO₂，下列说法中不正确的是(　　 )

A. 方框中的物质应为Cu₂S　　　　　　　　　　　　 B. O₂只作氧化剂

C. SO₂既是氧化产物又是还原产物　　　　　　 D. CuFeS₂只作氧化剂

22．(8分)有50mLNaOH溶液，向其中逐渐通入一定量的CO₂，随后取此溶液10mL将其稀释到100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液，产生的CO₂气体体积(标准状况下)与所加入的HCl的体积之间的关 系如图所示：试分析：

⑴NaOH在吸收CO₂气体后，在甲、乙 两种情况下，所得溶液中存在的溶质是

甲：　　　　　　　　　　 其物质的量之比是：　　　　　　

乙：　　　　　　　　　　 其物质的量之比是：　　　　　　

⑵.且在两种情况下产生的CO₂气体(标准状况)

各是甲：　　　　　 mL；乙：　　　　　 mL。

⑶.原NaOH溶液的物质的量浓度是　　　　　 ；

21．(9分)现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg₃N₂)。已知实验中可能会发生下列反应：　　 ①2Mg+O₂2MgO；　　　　　　 ②3Mg+N₂ Mg₃N₂；

③2Mg+CO₂2MgO+C　　　　　 ④Mg+H₂OMgO+H₂↑

⑤Mg₃N₂ +6H₂O 3Mg(OH)₂+2NH₃↑　 可供选择的装置和药品如下图所示(镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连)。

回答下列问题；

　 (1)在设计实验方案时，除装置A、E外，还应选择的装置(填字母代号)及其目的分别___________________________________　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (2)连接并检查实验装置的气密性。实验开始时，打开自来水的开关，将空气从5升的储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是(填字母代号)　

j→_　 _ ，__　 _ →__　 _，__　 _→_　　 _，_　　 →a

　 (3)通气后，如果同时点燃A、F装置的酒精灯，对实验结果有何影响?__________，原因是__________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ___；

　 (4)请设计一个实验，验证产物是氮化镁：_____________________________ ____　　　　　　　

20．(9分)工业炼铝是用铝土矿(主要成分是Al₂O₃，还有少量的Fe₂O₃、SiO₂)提取冶炼铝的主要原料氧化铝，然后进行电解。工艺流程如下图：

(1)滤液1中要加入稍过量的原料B，原料B的化学式是　　　　 。写出步骤②有关反应的离子方　　　 　　　　　　　　　、　　 　　　　　　　　　　　　　。

(2)如果省去步骤①，即溶解铝土矿从直接加入原料B开始，则最终会对氧化铝的生成有什么影响？　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　。

(3)步骤⑤是在铝电解槽中进行，电解槽的两极材料均用石墨，其中　　 　极的材料随反应的进行需要不断补充，为什么？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)铝粉与三氧化二铁粉末在引燃剂作用下常用来焊接钢轨，主要是利用了该反应　　　　　　　，而且该反应焊接速度快、设备简易，适于野外作业。