题目列表(包括答案和解析)
10. 许多香豆素类药物具有抗凝血作用,如图为香豆素类化合物M(学名为6,7-二羟基-4-甲基香豆素)的分子结构。下列有关说法中不正确的是( )
A. M的分子式为C10H8O4
B. M能与FeCl3溶液发生显色反应
C. M能与溴水发生加成反应和取代反应
D. 1 mol M与足量NaOH溶液反应时,最多能消耗3mol NaOH
9. 如图所示,两圆圈相交部分表示圆圈内物质相互发生的反应,其中既放出气体,又产生沉淀,且属于氧化还原反应的是( )
A. 甲 B. 乙 C. 丙 D. 丁
8. 右图装置中,若要在装置Z的集气瓶中收集到某无色非金属氧化物气体,则装置X的烧瓶和分液漏斗内的药品可以是( )
A. 亚硫酸钠和浓盐酸 B. 铜和浓硝酸
C. 铜和稀硝酸 D.
碳酸钙和稀硫酸
7. 下列各组单质中,前者在一定的条件下能将后者从其化合物中置换出来的是( )
①Al、Fe ②Cl2、S ③Mg、C ④H2、Cu ⑤C、Si
A. 只有①③ B. 只有②④ C. ①②③④ D. ①②③④⑤
6. 化学与生产、生活和社会密切相关。下列有关化学知识的说法中不正确的是( )
A. 2008年诺贝尔化学奖授予研究“绿色荧光蛋白质”的美籍华裔科学家钱永健等人,蛋白质是由氨基酸形成的高分子化合物,其水溶液有丁达尔效应
B. 鸦片、海洛因等毒品会对人的生理和心理产生严重的危害,青少年应远离毒品,拒绝一切毒品的诱惑
C. 三鹿毒奶粉中的三聚氰胺是一种“伪蛋白”,其分子结构如图所示,属于芳香族化合物
D. 北京奥运会开幕式上的“脚印”等焰火让全世界为之欢呼、倾倒,这主要是化学中“焰色反应”的应用
30.(15分)肉桂酸甲酯是常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精。它的分子式为C10H10O2,其结构和性质如下表所示:
结构 |
分子中只含有一个苯环,苯环上只有一个取代基且无支链,且取代基上含有碳碳双键 |
性质 |
①能使溴水因发生化学反应而褪色 ②在NaOH溶液中易发生水解反应生成具有剧毒的醇类物质 |
试回答下列问题:
(1)肉桂酸甲酯的结构简式为 。
(2)G为肉桂酸甲酯的一种同分异构体,其分子结构模型如右图所示(图中球与球之间的连线表示单键或双键)。
用芳香烃A为原料合成G的路线如下:
①化合物E中的官能团有 (填名称)。
②A→B的反应类型是 ,E→F的反应类型是 。
③写出下列反应的化学方程式:
C→D: ;
F→G: ;
④E有多种同分异构体,其中有一类可用通式表示(其中X、Y均不为H),试写出符合上述通式且能发生银镜反应的其中两种物质的结构简式:
。
29.(14分)“白铁皮”具有较强的耐腐蚀性,是生产中常用的金属材料之一,镀锌层犹如铁皮的保护层。某研究性学习小组为了测定镀锌铁皮的镀层厚度,截取面积均为S cm2,质量均为m1 g的双面“白铁皮”试样,设计了下列实验方案:
方案一:取三块“白铁皮”试样,将其中一块放入烧杯中,加入40 mL 6 mol·L-1盐酸,反应时用玻璃棒小心翻动镀锌铁皮,待镀锌层反应完全后,立即将未反应的铁皮取出,洗涤、小心烘干、称得质量为m2 g。取剩余两块“白铁皮”试样,重复上面的实验。
试回答下列问题:
(1)该方案中发生反应的离子方程式为 。
(2)实验过程中,若发现“白铁皮”与盐酸反应速率突然减小,则表明镀锌层已反应完全。则反应过程中反应速率突然减小的主要原因是 。
A. 反应过程中,锌和铁形成原电池,反应速率快,当锌反应完全时,不能形成原电池,反应速率立即缓慢
B. 锌比铁更活泼,故锌溶解时,反应速率较快
C. 铁会发生钝化,而锌不会
(3)若要计算镀锌层的厚度,还需要检索的一个物理量是 。
方案二:已知锌与强碱溶液反应的离子方程式为Zn + 2OH- + 2H2O=[Zn(OH) 4]2- + H2↑。某同学按如图装置设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案。试回答下列问题:
(4)检查气密性,将药品和水装入各仪器中,连接好装置后,需进行的操作还有:①记录C的液面;②待B中不再有气体产生并恢复至室温;③由A向B中滴加足量NaOH溶液;④上下移动C,使干燥管和C中液面相平。上述操作的顺序是 (填序号,可根据需要重复填写)。
(5)装置中导管a的作用是 。
(6)从实验误差角度考虑,“方案一”和“方案二”中更为优良的方案是 。
28.(16分)A-M各种物质有如下转化关系(部分产物已略去)。已知D、E、Z是中学化学常见的单质,其他均为化合物。Z、Y是氯碱工业的产品,X可用氯碱工业产品为原料制取。E元素位于第IIIA族,且与Z元素同周期。E为日常生活中应用最广泛的金属,M易溶于水。除反应⑤外,其他反应均在水溶液中进行。
请回答下列问题:
(1)Y的电子式为 ,M的化学式为 。
(2)反应⑦的化学方程式为 。
(3)反应①的离子方程式为 。
(4)反应④的离子方程式为 。
(5)上述反应①-⑨中,属于氧化还原反应的是 (填序号)。
(6)若将框中虚线内的X和Y相互替换,则此时M的化学式为 。
27.(15分)已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素,其中X元素原子的核外电子数等于其电子层数,Z元素的氧化物就是造成酸雨的罪魁祸首,X与Y、W可分别形成YX3和XW型共价化合物,YX2极易溶于水。请回答下列问题:
(1)Y元素在元素周期表中的位置是 ,YX3分子的空间构型为 。
(2)XW的电子式是 。
(3)XW与YX3反应可生成一种盐,其反应的化学方程式为 。该盐溶液的pH (填“>”“<”或“=”)7,其原因是
(用离子方程式说明)。
(4)Z元素氢化物的沸点比H2O (填“高”或“低”),其原因是 。
13. 某温度下,体积和pH均相同的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释,溶液的pH随溶液体积(V)变化的曲线如图所示,则下列判断中正确的是( )
A. I是氨水的pH变化曲线
B. b、c两点溶质的浓度相等
C. 中和a点时氨水和氢氧化钠溶液所需硫酸的物质的量相等
D. c→d的变化过程中,溶液中所有离子的浓度均减小
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