6. 向一支试管中注入某红色溶液，将试管加热，溶液红色逐渐变浅，则原溶液可能是(　　 )

①滴有石蕊的(NH₄)₂SO₄溶液②滴有酚本的氨水③滴有石蕊的盐酸④滴有酚酞的Na₂CO₃溶液

A. ①④　　　　　　　　　　　　 B. ②③　　　　　　　　　　　　 C. ①③　　　　　　　　 D. ②④

30.(15分)苯氯乙酮是一种具有荷花香味的有机物，其结构简式如图所示。

(1)苯氯乙酮的分子式为　　　　　　　 　　　。

(2)苯氯乙酮可能发生的化学反应类型有　　　　　　　 (填字母)。

a. 加成反应　　 b. 取代反应　　 c. 消去反应　 d. 水解反应　 e. 酯化反应

(3)苯氯乙酮的一种同分异构体M，不能发生银镜反应，能用于合成杀菌剂F(结构简式为)，由M→F的转化关系如下：

已知：

②通常状况下，氯苯在氢氧化钠在水溶液中不能发生水解反应。

请回答：

①M的结构简式为　　　　　　　　　　 ，D中含氧官能团的名称为　　　　　 。

②反应A→B的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　；反应E→F的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

29.(15分)高铁酸钾(K₂FeO₄)具有极强的氧化性，因该物质具有“绿色”、选择性高、活性强等特点而受到人们的关注。

(1)高铁酸钾的制务步骤如下：

第一步：在一定温度下，将氯气通入KOH溶液中制得含有次氯酸钾的溶液；

第二步：在剧烈搅拌条件下，将Fe(NO₃) ₃分批加入次氯酸钾溶液中，控制反应温度，以免次氯酸钾分解；

第三步：加入KOH至饱和，使K₂FeO₄充分极出，再经纯化得产品，其纯度在95%以上。

①工业上氯气通常是通过氯碱工业制备，其化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　 。

②温度过高会导致次氯酸钾自身分解生成两种化合物，产物之一是氯酸钾(KClO₃)，另一咱产物应该是　　　　　　 (写化学式)。

③制备过程中有一步反应如下，请配平方程式(将化学计量数填入横线上)

　　 Fe(OH) ₃ + 　　　ClO^- + 4OH^-＝　　 FeO+ 　　　Cl^- + 　　H₂O

(2)为探究高铁酸钾的稳定性，进行如下实验：

将适量K₂FeO₄分别溶解于pH为4.74、 7.00、 11.50的水溶液中，配成FeO浓度为1.0 mmol·L^-1(1 mmol·L^-1＝1×10^-3mol·L^-1)的试样，分别静置800min，考查初始pH不同的水溶液对K₂FeO₄稳定性的影响，结果如图。

①该实验的结论是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②高铁酸钾在水中的反应为4 FeO+10H₂O4Fe(OH) ₃+8OH^-+3O₂↑。由上图可知，800min时，初始pH=11.50的溶液中，高铁酸钾的最终浓度比pH＝4.74的溶液中高，主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

28.(15分)氢气是中学化学中常见的气体之一，它是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。试回答下列有关问题：

(1)氢气燃烧热值很高。实验测得，在常温常压下，1 g H₂完全完全燃烧生成液态水时放出142.9 kJ热量，则H₂燃烧的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)某同学利用铁与硫酸反应制取氢气，实验时发现反应速率较慢，你认为可能的原因是　　　　　

　　　　　　　 (填字母)。

a. H₂SO₄溶液太稀　　　　 b. H₂SO₄溶液太浓　　　　　　　 c. 铁的纯度很高　　　　　 d. 铁的纯度较小

(3)氢气是合成氨的重要原料。工业上合成氨的反应是N₂ (g) + 3H₂ (g)2NH₃(g)。

①一定条件下，一定量的N₂和H₂反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的变化关系如图所示，其中加入催化剂的时刻是　　　　　　　　　　　 。

②温度为T⁰C时，将2a mol H₂和a mol N₂放入恒容密闭容器中，充分反应达到平衡后测得N₂的转化率与平衡混合物中的NH₃的体积分数相等，则H₂的转化率为　　　　　　 。

(4)利用光分解水制氢是未来解决能源危机的理想方法之一，某研究机构设计了如图所示的砷化镓光电池系统实现分解水制氢。

①光电池的a极为　　　 极；若电解池内电解液是硫酸钠溶液，则d极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②上述装置中能量转化形式为　　　　　　 →电能→　　　　　　　 。

27.(15分)某化学兴趣小组在按图1装置做金属钠在空气中燃烧的实验时，观察到产物不仅仅有淡黄色的固体生成，还有少量的黑色颗粒产生，该小组对黑色颗粒进行了如下探究：

(1)甲同学查阅资料知：4Na + 3CO₂ ==== 2Na₂CO₃ + C，据此推测黑色颗粒可能是　　　　 。

(2)乙同学认为只要将图1实验装置稍做改进，即可证明甲同学的猜想是否合理，请在图2的方框中画出装置图并注明相关药品的名称。

(3)丙同学按照乙同学的实验方案进行实验后，仍然发现微量的黑色固体，于是认为可能是金属钠含有其他杂质。他发现在保存钠的试剂瓶的标签上有如下内容：

综合以上信息，丙同学认为微量黑色固体是铁的氧化物，请设计一个简单实验证明丙的结论：

(4)结合以上三位同学的实验探究，你认为图1实验中黑色颗粒的组成为　　　　　　　　　　

　　 　　　　(填名称)。

13. 由NO、H₂、CO₂组成的混合气体，通过足量的Na₂O₂充分反应后，再用电火花引燃使其充分反应，最终只得到质量分数为70%的硝酸，且无其他任何气体剩余。则原混合气体中NO、H₂、CO₂的体积比为(　　 )

A. 2：4：3　　　　　　　　　　 B. 2：4：5　　　　　　　　　 C. 2：4：7　　　　　　　　　 D. 3：5：8

12. 现有KHSO₄、BaCl₂、Na₂CO₃、FeSO₄和氯水五种溶液，存在右图所示的相互反应关系，图中每条连线两端的物质均可以发生化学反应。下列说法中不合理的是(　　 )

A. Z可能是氯水　　　　　　 B. Y一定为Na₂CO₃

C. X一定为KHSO₄　　　　　　　 D. M、N必定各为BaCl₂、FeSO₄中的一种

11. 关于下列四个图像的说法中正确的是(　　 )

A. 图①表示石墨与氧气反应过程中的能量变化，则石墨的燃烧热为110.5 kJ·mol^-1

B. 图②是用惰性电极电解NaOH溶液的电解池，阴、阳两极产生气体的体积之比为1：1

C. 图③表示常温下稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液 pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液

D. 图④表示压强对可逆反应2A(g) + 2B(g) 3C(g)+D(g)的影响，甲的压强大

10. 某溶液中大量存在的离子仅有：Fe³⁺、SO和M离子，且Fe³⁺、SO和M离子的物质的量之比为3：4：1，则M离子可能是(　 )

A. Cl^-　　　　　　　　　　　　　 B. I^-　　　　　　　　　　　　　 C. S^2-　　　　　　　　　　　　 D. Na⁺

9. 四种元素在元素周期表中的相对位置为　 　　　　　　　　，其中W的一种原子是W，则下列判断中错误的是

A. 原子半径：X<Y<Z　　　　　　　　　　　　　　　 B. 气态氢化物的稳定性：X>Y>Z

C. 氢态氢化物的还原性：X>Y>Z　　　　　　　 D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：X>Y>Z