题目列表(包括答案和解析)

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22.(14分)

     电子总数均为14的微粒有X、Y、Z、Q、R、W 6种,按要求填空:

  (1)x、Y为两种单质,X的氧化物是制造光导纤维的主要原料,X的晶体类型为   ,该氧化物的化学式为       ;Y为分子晶体,其电子式为    

  (2)Z分子中含有4个原子,其分子的空间构型是      

  (3)Q为低价氧化物,请写出有Q生成的置换反应         

  (4)R为-2价阴离子,请写出R与钙离子组成的离子化合物与水反应的化学方程式                 

  (5)W为两种相邻元素构成的-1价阴离子,其钠盐水溶液显碱性的原因是          。(用离子方程式表示)。

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21.(6分)

     氯碱工业中,阳极的电极反应式为             ,阴极产物为      ;若用石墨电极电解CuSO4溶液,阴阳两极均产生2.24 L气体(标准状况),则析出Cu    g。

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20.将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中,生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为(已知Ba(AlO2):可溶)

第Ⅱ卷(非选择题,共62分)

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19.工业上生产Mn02和Zn的主要反应有:

     ①MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O

电解
 

     ②MnSO4+ZnSO4+2H2O   MnO2+Zn+2H2SO4

     下列说法不正确的是                                              www.k@s@5@               高#考#资#源#网   (   )

     A.①中MnO2和H2SO4都是氧化剂      B.①中析出16 g S时转移l mol电子

     C.②中MnSO4发生氧化反应           D.硫酸在该生产中可循环利用

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18.将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中,在标况下收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合气体共17.92 L,这些气体恰好能被400 mL 2.5 mol/LNaOH溶液完全吸收,溶液中生成NaNO3和。NaNO2,则原混合气体中NO的物质的量为  (   )

     A.0.3 mol        B.0.4 mol          C.0.5 mol        D.0.6 mol

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17.麦考酚酸是一种有效的免疫抑制剂,能有效地防止肾移植摊斥,其结构简式如下图所示。下列有关麦考酚酸说法正确的是                                                           (   )

     A.分子式为C17H23O6

     B.不能发生显色反应

     C.在一定条件下可发生加成、取代、消去反应

     D.l mol麦考酚酸最多能与3 mol NaOH反应

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16.Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池,它的电池总反应方程式为:2Li+FeS=Li2S+Fe,有关该电池的下列说法中,不正确的是                               (   )

     A.该电池中正极的电极反应式为:2Li++FeS+2e-=Li2S+Fe

     B.K-Al合金在电池中作为负极材料

     C.负极的电极反应式为Al-3e-=Al3+

     D.充电时,阳极发生的电极反应式为:Li2S+Fe-2e-=2Li++FeS

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15.下列说法正确的是                                                             (   )

     A.硫酸铵溶液中c(NH4+)>c(SO42-)>c((H+)>c(OH-)

     B.10 mL 0.1 mol/L醋酸溶液中加入等体积、等浓度的氢氧化钠后,溶液中离子浓度由大到小的顺序是:c(Na+)=c(CH3COO-);c(OH-)=c(H+)

     C.pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

     D.碳酸钠溶液中:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)

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14.某硝酸钙溶液的密度为1.10g/cm3,其中NO3-的质量分数为3.1%,2 L该溶液中Ca2+的物质的量约等于                                 (   )

     A.0.28mol       B.0.55mol         C.0.84mol       D.1.1 mol

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13.下列叙述正确的是                                                             (   )

     A.原子序数越大,元素原子半径越大

     B.元素原子半径越小,越容易失去电子

     C.非金属元素的氢化物越稳定,沸点越高

     D.稀有气体元素的质子数越大,其单质的沸点越高

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