题目列表(包括答案和解析)

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1.下列行为违背了“环境友好和可持续发展”战略的是            (   )

   A.对煤进行脱硫、液化、气化加工,提高煤的综合利用率

   B.研究以植树秸秆为原料制取生物柴油

   C.为加快融雪,在高速路面上大范围使用融雪剂

   D.进行以“设计绿色化工工艺,提高原子利用率”为目标的技术革新

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32.如下图所示,若电解5min时铜电极质量增加2.16g,试回答:

⑴电源电极X名称为______    _

⑵电极反应:

A阳极:       

阴极:         

B 阳极:        

阴极           

C阳极:         

阴极:          

⑶ 通电5min时,B中共收集224mL气体(标况),溶液体积为200mL。(设电解前后无体积变化)则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为__________。

⑷ 若A中KCl溶液的体积也是200mL,电解后,溶液的pH是___________(设前后体无体积变化)

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31.红磷P(S)和Cl2发生反应生成KCl3和PCl5,反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)

据图回答下列问题

(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式             

(2)PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式             

上述分解反是一个可逆反应,温度T1时,在密闭容器中加入0.8mol PCl5,反应达到平衡时还剩余0.6mol PCl5,其分解

率α1等于      ;若反应温度由T1升高

到T2,平衡时PCl5分解率α2,α2     α1

   (填“大于”,“小于”或“等于”);

(3)工业上制备PCl5通常分两步进行,先将P和Cl2

反应生成中间产物PCl3,然后降温,再和Cl2

反应生成PCl5。原因是          

(4)P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5

△H3=        ;P和Cl2一步反应生成

1mol PCl5的△H4      △H1(填“大于”,“小于”或“等于”);

(5)P Cl5与足量水反应,最终生成两种酸,其化学方程式是         

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30.某钠盐溶液可能含有阴离子NO3、CO32、SO32、SO42、Cl、Br、I、为鉴别这些离子,分别取少量溶液进行以下实验:

①测得混合液呈碱性;

②加HCl后,生成无色无味气体,该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊;

③加CCl4后,滴加少量氯水,振荡后,CCl4后层未变色;

④加BaCl2溶液产生白色沉淀,分离,在沉淀中加入足量盐酸,沉淀不能完全溶解;

⑤加HNO3酸化后,再加过量AgNO3,溶液中析出白色沉淀。

  (1)分析上述5个实验,写出每一步实验鉴定离子的结论与理由。

实验①                           

实验②                           

实验③                           

实验④                           

实验⑤                            

  (2)上述5个实验不能确定是否存在的离子是      。

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29.Fe(OH)2中一种白色沉淀,在空气中或在含有O2的水中容易被氧化而变色,难以看到它的“真面目”。为了解决这个问题,许多科学家对此实验作了研究和改进,以下三个图有一定的代表性。

(1)按照常规实验的要求,用胶头滴管滴加溶液时                 (填“能”或“不能”)伸入试管中,原因是                                                                                        ,图I中,长胶头滴 管伸入液面下的目的是                                                                                                                                       

(2) 在图Ⅱ中,要观察到Fe(OH)2的生成,B管中的试剂可以是                                  

实验操作的步骤是(反应试剂已加入)

                                                                                                                                                                        

                                                                                                                                                                        

若操作步骤①和②颠倒,能否看到Fe(OH)2白色沉淀?试说明理由:

                                           

(3)若用图Ⅲ装置实验,阳极材料应选用                                           ,阴极用石墨,阳极反应                                                                                    ,阴极反应是                   ,该实验有一明显的不足,不利于长久清楚地看到Fe(OH)2白色沉淀的生成,请指出并设法克服。                                                      

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28.采用惰性电极从NO3-、SO42-、Cl-、Cu2+、Ba2+、H+中选出适当的离子组成电解质,并对其溶液进行电解(少写多写均扣分)。

  (1)若两极分别放出H2和O2,则电解质的化学式为         

  (2)若阴极析出金属,阳极放出O2,则电解质的化学式为        

  (3)若两极分别放出气体,且体积比为1:1,则电解质的化学式为       

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27.A、B、C三只烧杯中,依次分别盛有NaOH溶液、KSCN溶液、煮沸的蒸馏水,各滴入FeCl3溶液,试根据实验现象分别回答以下问题:⑴分别写出三只烧杯中形成分散系的名称:

A         , B         C      

⑵写出A中形成分散系的离子方程式                

⑶写出C中形成分散系的化学方程式                

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26.在①渗析  ②盐析  ③凝聚  ④溶胶  ⑤凝胶  ⑥布朗运动  ⑦电泳  ⑧丁达尔现象  ⑨中和  ⑩水解中选出适宜的词语填入下列每小题的空格中(填编号):

  (1)肥皂水中透过强光,可以见到光带。这种现象称为___________。

  (2)在浓肥皂水中加入饱和食盐水(或固体含有的细粒)肥皂凝聚。这种现象称为____。

  (3)在肥皂水中加入酚酞变成红色,说明高级脂肪酸根离子发生了______________。

  (4)在氢氧化铁胶体中加入硫酸铵,产生红褐色沉淀,这种现象叫做_____________。

  (5)用半透膜把制取的氢氧化铁胶体中含有的NaCl分离出来的方法叫做_________。

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25.如右图,以惰性电极材料为电极进行电解,

在a、b、c、d各电极上析出生成物的物质的量

比例关系正确的是:(  )

A.1:1:1:1                          

B.2:2:1:1                          

C.2:2:4:1                          

D.1:2:2:4

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24.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种

反应原理是

   ①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g); 

△H= + 49.0 kJ·mol-1

    ②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g);

△H=-192.9 kJ·mol-1

    下列说法正确的是                                                      (   )

       A.CH3OH的燃烧热为192.9 kJ·mol-1

       B.反应①中的能量变化如右图所示

     C.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

     D.根据②推知反应:CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>-192.9kJ·mol-1

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