21．(14分)有机物H商品名称“敌稗(Propanil)”，是一种具有高度选择性的触镣型除草剂。对稻苗安全而对稗草有很强的触杀作用。现通过下列合成路线制备H：

		Cl

　　 已知：

　　 III．当一取代苯继续发生取代反应时，新引进的取代基受到原取代基的影响而取代邻位、对位或间位。使新的取代基进入它的邻位、对位的取代基有：-CH3、-NH2、-X等；使新的取代基进入它的间位的取代基有：-COOH、-NO2等。

　　 请结合上述所给信息，回答下列问题：

　 (1)写出B、D的结构简式：B　　　　　　　　　　 ，D　　　　　　　 。

　 (2)反应②和反应④的反应类型分别为　　　　　　　　 、　　　　　　　 。

　 (3)有人认为：若将②、③两步反应顺序颠倒，也可以得到C。实际上是不妥的，请你指出不妥之处：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)写出反应⑤和反应⑧的化学方程式：

⑤：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑧：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (5)⑸ 与　　　　 互为同分异构体且苯环上有三个取代基的数目为　 　　　　。

20．(16分)硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料。制备硫酸铜是一个重要的实验。由于铜不能与稀硫酸直接反应，实验中将浓硝酸分次加入到铜粉与稀硫酸中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体(装置如图所示)。

(1)图1中，A仪器的名称为 　　　　　　　　　　，烧瓶中发生的离子反应方程式为

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (2)图2是图1的改进装置，改进的目的　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：

　　 第一组：空气为氧化剂法。

　　 方案1：以空气为氧化剂。将铜粉在仪器B中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。

　　 方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加FeSO4或Fe2(SO4)3，反应完全后，向其中加物质甲调节PH值到3-4，产生Fe(OH)3沉淀，过滤、蒸发、结晶、滤渣作催化剂循环使用。

　　 己知Fe(OH)3和Cu(OH)2完全沉淀时的pH值分别为3．7、6．4请回答下列问题：

　　 ①方案1中的B仪器名称是　　　　　　　

　　 ②方案2中甲物质是　　　　　 (填字母)

　　 a、CaO　　 b、CuCO3　　 C、CaCO3

　　 第二组：过氧化氢为氧化剂法

　　 将3．2g铜丝放到45 mL1．5的稀硫酸中，控温在50℃，加入18mL10%的H2O2，反应0．5h后，升温到60℃，持续反应l h后，过滤、蒸发结晶、减压抽滤等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4·5H2O10．6g。

　　 请回答下列问题：　

　　 ③该反应的离子反应方程式为　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　　 ④晶体采用酒精淋洗的优点是　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　　 ⑤上述两种氧化法中，更符合绿色化学理念的是　　 　　　　(填“第一组”或“第二组”)。

19．(6分)2008年5月12日四川汶川发生特大地震，为防止在大灾之后疫病流行，全国各地向灾区运送了大量的各种消毒剂、漂白剂等。

　 (1)二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3 反应制得。请写出反应的离子方程式：　　　　　 　　　　　　　　　　　。

　 (2)过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了还原反应的是　　　　 (　　 )

　　 　　 A．MnO2　　　 B．KMnO4溶液　 　

　　 　　 C．稀盐酸　　　 　　　　　　　　 D．Na2SO3溶液

　 (3)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO2 → ClO2↑+ H+ +Cl－+H2O(未配平)。当1 mol HClO2发生分解反应时，转移的电子个数是 　　　　　　　　　　　。

18．(10分)有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：

　　 为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验，其结果是：　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 ①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；

　　 ②将E溶液滴人到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；

　　 ③进行焰色反应，只有B、C为紫色(透过蓝色钻玻璃)；

　　 ④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；

　　 ⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．

　　 根据上述实验填空：

　　 ⑴写出B、D的化学式：B　　　 　　　，D　　 　　　　。

　　 ⑵将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为　　　　　　　 。

　　 ⑶在A溶液中加少入量澄清石灰水，其离子方程式为　　　　　　　　　　　 。

　　 ⑷C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理　　　　　　　　　　　　 。

17．(8分)某反应体系的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。

　　 ⑴请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内。

　　 ⑵反应中，被还原的元素是_______，还原剂是____________。

　　 ⑶将氧化剂与还原剂填入空格中，并标出电子转移的方向和数目。

　　 ⑷纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为__________。

16．有下列三个反应：①C12+FeI2　　 FeC12+I2　　　 ②2Fe2++Br2　　 2Fe3++2Br-　

　　 ③Co2O­3­+6HC1　 2CoC12 + Cl2↑+3H2O，下列说法正确的是　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．①②③中氧化产物分别是FeC12、Fe3+、C12　　　　　　

　　 B．根据以上方程式可以得到氧化性C12>Co2O3>Fe3+

　　 C．在反应③中生成1molCl2时，有2molHC1被氧化

　　 D．根据反应①②一定可以推理得到C12+FeBr2　　 FeC12+Br2

第Ⅱ卷(非选择题　 共62分)

15．一定量的铁与一定量的浓HNO3反应，得到硝酸铁溶液和NO2 、N2O4 、NO的混合气体，这些气体与3．36 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铁溶液中加入2 mol·L-1 的NaOH 溶液至Fe3+恰好沉淀，则消耗NaOH 溶液的体积是　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　)

　　 A．300 mL 　　　　 B．150 mL　 　　　 C．120 mL　 　　　 D．90 mL

14．向含1mol HCl和1mol MgSO4的混合溶液中加入1mol·L-1的Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)2溶液体积(V)间的关系图正确的是 (　　 )

13．在t℃时，将agNH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρg·cm－3，质量分数为ω，其中含NH4+的物质的量为b moL。下列叙述中正确的是 (　　 )

　　 A．溶质的质量分数为ω＝

　　 B．溶质的物质的量浓度

　　 C．溶液中c(OH－)＝

　　 D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0．5ω

12．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 　　　　　　　　　　　　　 ( 　　)

①18g D2O含有的电子数为10NA；　　

②1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA ；

③6．8g熔融的KHSO4中含有的阳离子数为0．05 NA

④在标准状况下，22．4LSO3的物质的量为1mol；

⑤7．8g过氧化钠中含有的离子数为0．3NA；

⑥由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA

⑦200mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中，Fe3+和SO42-离子数的总和是NA

⑧1mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成NA个胶粒

⑨标准状况下，22．4LNO和11．2LO2混合后气体的分子总数为1．5NA

⑩S2和S8的混合物共6．4g，其中所含硫原子数一定为0．2NA

　　 A．③⑤⑥⑩　　 　 B．①③⑤⑧　　　 C．②④⑥⑦　　 　 D．③④⑤⑨