23．下列反应的离子方程式正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．向NaOH溶液中通入过量的CO₂气体：CO₂+2OH^-=HCO₃^-+H₂O

　　　 B．Na₂S溶液呈碱性：S^2-+H₂O　 　　　HS^-+OH^-

　　　 C．Fe₃O₄与稀硝酸反应：Fe₃O₄+8H⁺=Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O

　　　 D．偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O

22．下列除去杂质的方法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

12．有关下图所示化合物的说法不正确的是：

A．既可以与Br₂的CCl₄溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br₂发生取代反应

B．1 mol该化合物最多可以与3 mol NaOH反应

C．既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO₄溶液褪色

D．既可以与FeCl₃溶液发生显色反应，又可以与NaHCO₃溶液反应放出CO₂气体

11. X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图， Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　　　 A．氢化物稳定性：X<Y

　　　 B．Z元素的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸

　　　 C．三种元素原子半径的大小顺序为：X>Y>Z

　　　 D．X元素可以形成多种氧化物

10．已知高氯酸铵是火箭的一种燃料，加热时发生反应： NH₄ClO₄ -----N₂↑+ H₂O↑+Cl₂↑+ O₂↑(方程式未配平)，该反应放出大量的热。下列有关叙述不正确的是　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．该反应的氧化产物只有氮气　　　 　 B．在标准状态下，生成22.4L Cl₂得到了14mole-

C．该反应中被还原的元素位于元素周期表中第三周期第VIIA族

　　 D．该反应属于分解反应，又属于氧化还原反应

9．设N_A为阿伏加德罗常数的数值，则下列说法正确的是　　　 (　　 )

A．2.24LCl₂中含有的原子数一定为0.2 ×6.02×10²³

　　 B．在标准状态下，11.2L NO与11.2L O₂混合后气体分子数为0.75N_A

　　 C．常温常压下，足量的Fe在1molCl₂中充分燃烧，转移的电子数为2N_A

　　 D．106gNa₂CO₃固体中的阴离子数大于N_A

8．在下述条件下，一定能大量共存的离子组是： 　 A．无色透明的水溶液中：K⁺、Ba²⁺、I^－、MnO₄^－ 　 B．含有大量NO₃^－的水溶液中：NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2－、H⁺ 　 C．c(HCO₃^－)=0．1mol·L^-1的溶液中：Na⁺、K⁺、CO₃^2－、Br^－ 　 D．强碱性溶液中：ClO^－、S^2－、HSO₃^－、Na⁺

7．生活中的某些问题常常涉及化学知识。下列叙述错误的是

　 A．合金材料中可能含有非金属元素

　 B．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物

　 C．废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源

D．造成大气污染的S0₂、CO和NO等，主要来源于煤、石油等化石燃料的燃烧和汽车尾气的排放

22．(14分)A为单质，B、C、D、E为与A含有相同元素的化合物，它们之间有如下转化关系：

(1)若上图中B、C均为氧化物、D、E均为盐，则A可能是__________。

①Na　 ②N₂ 　③C　 ④S　

(2)若五种物质的焰色反应均为黄色，其中C、D、E的水溶液均显碱性，且等浓度时碱性C＞D＞E，B可做生氧剂，则B中含有的化学键类型为__________________；

A转化成C的离子方程式为： ________________________________，

D转化成E的离子方程式为_______________________________________。

(3)若常温下B、C、D均为气体，且B气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

①在工业上生产B气体时为了加快反应速率应选择的条件是______________，其中能提高反应物的转化率的条件是___________。

②C、D是汽车尾气中的有害成分，用NaOH溶液吸收可消除污染，反应的化学方程式为__________________________________。

21．(12分)已知2A₂(g)+B₂(g) 　2C₃(g)；△H=－Q₁ kJ／mol(Q₁>0)，在一个有催化剂的固定

容积的容器中加入2 molA₂和1 molB₂，在500℃时充分反应，达平衡后C₃的浓度为

w mol／L，放出热量Q₂ kJ。

(1)若在原来的容器中，只加入2mol C₃，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量Q₃ kJ，C₃浓度　 　(填>、=、<)w mol/L，Q₁、Q₂、Q₃ 之间满足何种关系　　　　　　 (用代数式表示)_。

(2)能说明该反应已经达到平衡状态的是　　　　　 。

a．v(C₃)=2 v (B₂)；　　　　　　 b．容器内压强保持不变　

c．v_逆(A₂)=2 v_正(B₂)　　　　　 d．容器内的密度保持不变

(3)改变某一条件，得到如图的变化规律(图中T表示温度，n表示物质的量)，可得出的结论正确的是　　　　　 ；

　 A．反应速率c＞b＞a

　 B．达到平衡时A₂的转化率大小为：b＞a＞c

　 C．T₂＞T₁

　 D．b点时，平衡体系中A、B原子数之比接近2∶1

(4)若将上述容器改为恒压容器(反应前体积相同)，起始时加入2 molA₂和l molB₂，500℃时充分反应达平衡后，放出热量Q₄ kJ，则Q₂　　 Q₄ ( 填 > 、 = 、 < )，理由是　　　　　　　　　　　　 。