33．(16分)

(1) 　　　　　　　　　　(3分)

(2)　 　Fe(NO₃)₃ +　 　KClO +　 　KOH 　→ 　K₂FeO₄ + 　　KNO₃ +　　 　KCl +　 　H₂O 　　　(3分)

(3)　　　　　　　　 (3分)　　　　　　　　

　(4)　　　　　　　　 (3分)

(5)　　　　　　　　　　 ，　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (合理就给分)(各2分，共4分)

32.(16分)

(1)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (4分)

(2) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(2分)

　 (3) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(任写2种)(4分)

(4) 　　　　　　　　(2分)　 　　　　　　　　　(2分) 　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (2分)

31．(16分)

　 (1) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (2) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(4分)

　 (3) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (4) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(其他每空3分)

30．(16分)

(1)

SiO₂ +　　 C+　 N₂　　　　　　 　Si₃N₄ +　　 CO

(2)　　　　　 (2分)，　　　　　　　 (2分)

(3)　　　　　　　 (3分)　　　　　　　

(4)　　　　　　　 (2分)　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(3分)。

33．(16分)高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：

已知：① 2KOH + Cl₂ = KCl + KClO + H₂O(条件：温度较低)

② 6KOH + 3Cl₂ = 5KCl + KClO₃ + 3H₂O(条件：温度较高)

③ Fe(NO₃)₃ + KClO + KOH → K₂FeO₄ +KNO₃ + KCl + H₂O(未配平)

回答下列问题：

⑴ 该生产工艺应在　　　　　　　 (填“温度较高”或“温度较低”)的情况下进行。

⑵ 请配平反应③：

　 　Fe(NO₃)₃ +　 　KClO +　 　KOH 　→ 　K₂FeO₄ + 　　KNO₃ +　　 　KCl +　 　H₂O

⑶ 配制KOH溶液时，是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固体(该溶液的密度为1.47

　g / mL)，它的物质的量浓度为　　　　　　　　　　　　　　 。

⑷ 在“反应液I”中加KOH固体的目的是　　　　　 (填字母)。

A. 与“反应液I”中过量的Cl₂继续反应，生成更多的KClO

B. KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率

C. 为下一步反应提供反应物

D. 使副产物KClO₃转化为 KClO

⑸ 从“反应液II”中分离出K₂FeO₄后，会有副产品　　　　　　　 　　(写化学式)，它们都是重要的化工产品，具体说出其中一种物质的用途　　　　　　　　　　 　。

2010-2011学年度厚德中学理科综合月考1化学试题

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 第二卷答题卡

32.(16分)氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程如下：

(1)精制过程中反应的离子方程式为______________________________________________________　 (任写2个)。

(2)电解过程的总反应方程式为_________________________________________。

(3)电解槽阳极产物可用于________________________________(至少写出两种用途)。

(4)已知NaOH、NaCl在水中的溶解度数据如下表：

根据上述数据，脱盐的主要工序应为_______________、_______________。脱盐后的碱液含NaOH约50%，含NaCl仅约2%左右，NaCl能够从溶液中大量析出的原因是________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

______________________________________________________________________。

31．(16分)钛被称为继铁、铝之后的第三金属。如下图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染。

　　　 请填写下列空白：

　 (1)电解食盐水时，总反应的离子方程式是　　　　　　　　 。

　 (2)写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式：

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (3)已知：①．Mg(s)+Cl₂(g)=MgC1₂(s)　 △H=-641kJ·mol^-1

　　　 　　 ②Ti(s)+2C1₂(g)=TiCl₄(s)　 △H=-770kJ·mol^-1

　　 　　 则2Mg(s)+TiCl₄(s)=2MgCl₂(s)十Ti(s)　 △H=　　　　　　　　 。

　　　 　　 反应2Mg(s)+TiCl₄(s)　　 2MgCl₂(s)+Ti(s)在Ar气氛中进行的理由是

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (4)以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池中负极上的电极反应式是　　　　　　　　 。

30．(16分)氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：

SiO₂ +　　 C+　 N₂　　　　　　 　Si₃N₄ +　　 CO

　 (1)配平上述反应的化学方程式(将化学计量数填在方框内)；

　 (2)该反应的氧化剂是　　　　　 ，其还原产物是　　　　　 ；

　 (3)该反应产生标准状况下11.2升CO气体，则电子转移　　　　 摩尔。

　 (4)若有1摩尔焦炭与足量的SiO₂、氮气反应，电子转移　　　 (填大于、等于或小于)2摩尔，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

23．下列离子方程式书写正确的是　　　　　　　　

A．碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液Ca²⁺ + HCO₃^－ + OH^－=== CaCO₃ ¯ + H₂O

B．碳酸钠溶液与醋酸反应　 CO₃^2- + 2H⁺ = CO₂↑+ H₂O

C．Ca (ClO)₂溶液中通入过量的二氧化硫气体　 ClO^－ + H₂O + SO₂ = HSO₃^－+ HClO

D．足量硫化氢气体通入硫酸铁溶液中：H₂S+2Fe³⁺=2Fe²⁺+S↓+2H⁺

22．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是　

A.已知2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)；△H＝－483.6 kJ·mol^-1,则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol^-1

B.已知NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H₂O(l)；△H＝－57.3 kJ·mol^-1

则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量

C.已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)；△H＞0，则石墨比金刚石稳定

D.己知2C(s)+2O₂(g)＝2CO₂(g))；△H=a、2C(s)+O₂(g)＝2CO(g)；△H=b，则a＞b