27．(16分)将绿矾(FeSO₄•7H₂O)、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体。根据下图回答：

(1)步骤1中Na₂CO₃的主要作用是　　　　　　　　　 　

(2)步骤2中溶液趁热过滤的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)步骤3中，加入(NH₄)₂SO₄固体后，要得到摩尔盐晶体，需经过的实验操作包括：

加热蒸发、 　　　、 　 　　。

(4)三个步骤中都含有固液分离的操作，其中步骤1中采用倾析法分离出铁屑，下列适合用倾析法的有　　　　　　

A、沉淀的颗粒较大　　 B、沉淀容易沉降　 　　C、沉淀呈胶状　　　 D、沉淀呈絮状

(5)制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe³⁺。为了测定摩尔盐产品中Fe²⁺的含量，一般采用在酸性条件下用KMnO₄标准液滴定的方法。

称取4.0 g的摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸。用0.2 mol·L^-1 KMnO₄溶液滴定，当溶液中Fe²⁺ 全部被氧化时，消耗KMnO₄溶液体积 10.00 mL。

①请完成滴定过程中发生的离子方程式：

　　 Fe²⁺ +　　 MnO₄^－+(　　　　 ) - 　Mn²⁺ + 　　　Fe³⁺ + 　　H₂O

②本实验的指示剂是　　　　　　　 。

A、酚酞　 　　B、甲基橙 　　　C、石蕊　 　　D、不需要

③产品中Fe²⁺的质量分数为　　　　　　　　　　　 。

26．(13分)某溶液仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解)且各种离子物质的量均为1mol。

①若向溶液中加入KSCN溶液无明显变化；　　

②若向原溶液中加入稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，且溶液中阴离子种类不变；

请推断：

(1)原溶液中含有阳离子：　　　　　 　　　　；含有阴离子：　　　　 　　　　　　；

(2)向原溶液中加入足量稀盐酸发生反应的离子方程式：　　　　 　　　　　　　　　；

(3)若向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为　　　　　　　 　g。

25．(14分)由短周期元素组成的A、B、C、D、E、F六种粒子，其中只有C、D是分子，其余四种均是离子，且每个微粒中都含有10个电子。已知A、E是由非金属元素组成的阳离子，六种粒子间有下列关系：

①A、B两种离子在加热条件下可生成C、D两种分子；

②通常状况下C的聚集状态为气态，且可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；

③1 mol B离子与1 mol E离子作用可生成2 mol D分子；

④向含F离子的溶液中加入C的溶液，可生成白色沉淀W，C溶液过量沉淀也不消失，若加入含大量B离子或大量E离子的溶液，沉淀W都会溶解。

(1)微粒B的电子式是_____________；粒子E的名称是____________；

(2)粒子F对应的元素在周期表中的位置是_________________________________。

(3)写出下列反应的离子方程式：

F+过量C的溶液：___________________________________________________

W+含大量B离子的溶液：　　　　　　　　　　　

(4)六种微粒中的两种可与硫酸根形成一种复盐，向该复盐的浓溶液中滴加浓苛性钠溶液，产生的现象有(未排序)：①有刺激性气味气体放出 ②沉淀逐渐减少 ③溶液中出现白色沉淀④沉淀完全消失　 ⑤沉淀逐渐增多

该复盐的化学式为　　 　　，产生的现象正确的排序是____　　　　　 _______

13．已知氧化还原反应：15CuSO₄ + 11P + 24H₂O = 5Cu₃P + 6H₃PO₄ +15H₂SO₄，其中1mol P作还原剂，

则被还原的CuSO₄的物质的量为

A. 15/11　　　　　　 B. 5/2　 　　　　　　　C. 5　　　　 　　　D.3

12．常温常压下，将a mol CO₂气体通入1L 1 mol·L^-1的NaOH溶液中，下列对所得溶液的描述不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　

A．当1/2＜a ＜1时，所得溶液中存在： c(Na⁺) ＞c(CO₃^2-)+ c(HCO₃^－)+ c(H₂CO₃)

B．当a＝1时，所得溶液中存在：c(OH^－)+ c(CO₃^2-)＝c(H⁺)+ c(H₂CO₃)

C．当a＝1/2时，所得溶液中存在：c(Na⁺)＞c(CO₃^2-)＞c(OH^－)＞c(HCO₃^－)＞c(H⁺)

D．当a＝1时，所得溶液中存在：c(Na⁺) ＞c(CO₃^2-)＞c(HCO₃^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

11．以惰性电极电解一定浓度的CuSO₄溶液，一段时间后取出电极，加入9.8 g Cu(OH)₂后溶液与电解前相同，则电解时电路中流过的电子为

A．0.1mol　 　　　 B．0.2mol 　　　　　 C．0.3mol　 　　　　 D．0.4mol

10．下列离子方程式正确的是

A．过量氯气通入碘化亚铁溶液中： Cl₂+Fe²⁺+2I^－=2Cl^－十Fe³⁺ +I₂

B．向NaHCO₃溶液中加入少量澄清石灰水：HCO₃^－+Ca²⁺+OH^-＝CaCO₃↓+H₂O

C．H₂¹⁸O中投入少量Na₂O₂固体：2H₂¹⁸O+2 Na₂O₂＝4Na⁺+4OH^-+¹⁸O₂↑

D．向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至SO₄^2-恰好完全沉淀：

H⁺ +SO₄^2-+Ba²⁺ +OH^-==BaSO₄↓+ H₂O

9．下列有关实验原理或操作正确的是

A．洗涤沉淀时，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干　

B. 仅用硝酸银溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐

C．制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸

D．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量

8．N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．通常状况下，80g SO₃所含有的分子数目为N_A

B．含N_A个Na⁺ 的Na₂O溶解于1 L水中，Na⁺ 的物质的量浓度为1 mol·L^-1

C．30 g SiO₂ 晶体中含有N_A个Si－O键

D．在反应KIO₃ + 6 HI = KI +3 I₂ + 3 H₂O中，每生成0.5 mol I₂转移的电子数为 3N_A

7．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是

A. 光导纤维、蛋白质、油脂、淀粉都是由高分子化合物组　

成的物质

B. 油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分

C.用食醋除去水壶中的水垢时所发生的反应是水解反应

D.血红蛋白、蚕丝、过氧化氢酶、人造奶油充分水解均可得到氨基酸