19、(15分)已知M为氮元素与一种金属元素组成的离子化合物，其中金属元素的质量分数为35.4%，M在汽车安全气囊中有重要的作用。常温下G为淡黄色固体。H为一种常见的液体，A、B、C、X为单质，其中A、C、X为气体，A、X均为空气中成分。I、J为常见的工业原料。

①写出D与X反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②写出G与H反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③实验室中I应如何保存？　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

④常温下M受撞击时可分解，13gM完全分解为A和B时，放出akJ的热量，写出M分解的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

⑤M是一种易溶于水的盐，其水溶液显弱碱性，用离子方程式解释原因　　　　　 。

18、(8分)右图装置的用途多种多样，有“万能瓶”之称。

按下列要求回答问题：

(1)用该装置收集氢气，气体从　　　 进入；(填A、B，下同)　　

收集一氧化氮，先将瓶子注满水，塞紧瓶塞，气体从　　　 进入，

(2)用该装置除去混在氯气中的氯化氢，广口瓶应装　　　　　 溶液，混合气从

　　　 进入；

(3)用该装置测量O₂的体积时，将广口瓶注满水后，塞紧瓶塞，O₂从　　　 进入，　　 与带导管的量筒相接。

(4)医院里用盛蒸馏水的该装置连接氧气瓶与病人，　　　 接氧气瓶，　　　 与病人相接。

17、(10分)现有四种短周期元素X、Y、Z、W，其中：① X、W原子的电子层数与最外层电子数之比分别为3:1和 1:3　 ② Y元素的某原子核内无中子　 ③ Z元素原子的最外层电子数是其内层电子总数的2倍。回答下列问题：

(1)X元素在周期表中的位置是　　 　　　　　　　　。

(2)化合物X₂W₂的电子式是　　 　　　　　　。

(3) 向含1 mol Na₂SiO₃的溶液中缓慢通入2 mol的ZO₂，反应的离子方程式是　　　 　　　。

(4)由Y、Z、W元素中的两种或三种可以组成多种分子，其中 含有18个电子的分子是　　　　 　　　　　　　　　　(只需填一个化学式)。

(5)用KMnO₄溶液可以通过滴定来测定Y₂Z₂W₄溶液的物质的量浓度。向25.00 mL 的Y₂Z₂W₄溶液中加入5.00 mL 0.50 mol/L酸性KMnO₄溶液恰好完全反应，得到ZO₂和Mn²⁺，则此种Y₂Z₂W₄溶液的物质的量浓度是　 　　　　mol/L。

16．将a mol钠和a mol铝一同投入m g足量的水中，所得溶液的密度为dg·该溶液的质量分数为(　)

A．　　B．　　C．　　D．

15、下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是(　 )

A．BeCl₂　　　　　　 B．HClO　　　　　 C．PCl₅　　　　　　 D．P₄

14．下列离子方程式书写正确的是(　　 )

A．溴乙烷与6mol/L的氢氧化钠水溶液共热：

C₂H₅Br+OH^－CH₂＝CH₂↑+Br^－+H₂O

B．等物质的量浓度、等体积的Ca(HCO₃)₂溶液与氢氧化钠溶液相混合：

　 Ca²⁺+2HCO₃^－+2OH^－ CaCO₃↓+CO₃^2－+2H₂O

C．在含有等物质的量的Fe(NO₃)₂和KI组成的混合溶液中滴入1~2滴盐酸：

　 3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^－3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

D．在H₂O₂中加入酸性高锰酸钾溶液：

2MnO₄^－+6H⁺+5H₂O₂2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O

13．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是(　　 )

A．无色溶液：Ca²⁺、H⁺、Cl^－、HSO₃^－

B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na⁺、NH₄⁺、I^－、NO₃^－

C．FeCl₂溶液：K⁺、Na⁺、SO₄^2－、AlO₂^－

D．=0.1 mol/L的溶液：Na⁺、K⁺、SiO₃^2－、NO₃^－

12．下列有关实验操作的说法正确的是(　　 )

A．可用25 mL碱式滴定管量取20.00 mL KMnO₄ 溶液

B．用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸

C．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干

D．将金属钠在研体中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全

11、从下列事实所列出的相应结论正确的是(　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

10、下列反应的离子方程式正确的是(　　 )

A．NaHS水解：HS^－+H₂OH₃O⁺+S^2－

B．钠与CuSO₄溶液反应：2Na+Cu²⁺=Cu+2Na⁺

C．向CaCl₂溶液中通入少量CO₂气体：Ca²⁺+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2H⁺

D．澄清石灰水跟盐酸反应：H⁺+OH^－=H₂O