15、将某碳酸钠和碳酸氢钠的混合物2.74g加热到质量不再变化时，剩余物质的质量为2.12g。求混合物中碳酸钠的质量分数。

14、我国化学侯德榜(右图)改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：

(1)上述生产纯碱的方法称　　　　 ，副产品的一种用途为　　　　　　　　 。

(2)沉淀池中发生的化学反应方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)写出上述流程中X物质的分子式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了　　　　　　

(填上述流程中的编号)的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是　　　　　　　　

(5)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加　　　

(6)向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用是　　

A、增大NH₄⁺的浓度，使NH₄Cl更多地析出

B、使NaHCO₃更多地析出

C、使NaHCO₃转化为Na₂CO₃，提高析出的NH₄Cl纯度

13、有一包白色粉末，它可能由硫酸钠、碳酸钠、硝酸银中的一种或几种混合组成的。现进行实验，取白色粉末加入稀盐酸，得到澄清的溶液，并有气体放出，那么白色粉末中肯定有的是　　　　　 ，肯定没有的是　　　　　　　　　 　　　，不能确定的是　　　　　　　　　 。为了把不能确定的物质断定它是否存在，那么可在澄清溶液中加入　　　　 ，若出现______现象，则能确定　　　　　 存在，反之说明不存在。

12、下列离子方程式中正确的是(　　 )

A、 过量的NaHSO₄与Ba(OH)₂溶液反应：Ba²⁺+2OH^－+2H⁺+SO₄^2－＝BaSO₄↓+2H₂O

B、NH₄HCO₃溶液与过量NaOH溶液反应：NH₄⁺+OH^－＝NH₃↑+H₂O

C、碳酸钠溶液中通入少量CO₂：CO₃^2－+CO₂+H₂O＝2HCO₃^－

D、FeCl₂溶液中通入过量Cl₂：Fe²+Cl₂＝Fe³⁺+2Cl^－

11、下列关于钠离子的叙述中，正确的是(　　 )

A、不能独立存在　　 B、比钠原子活泼　 C、焰色反应呈黄色　　 D、具有强还原性

10、镁粉在焰火、闪光灯中是不可缺少的原料，工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却。下列气体中，可用来冷却镁蒸气的是(　　 )

A、空气　　　　　　 B、二氧化碳　　　　 C、氢气　　　 D、氩气

9、以N_A表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是(　　 )

A、53g碳酸钠中含N_A个CO₃^2－　　　 B、0.1molOH^－含N_A个电子

C、1.8g重水(D₂O)中含N_A个中子　 D、标准状况下11.2L臭氧中含N_A个氧原子

8、可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是(　　 )

A、加热时无气体放出　　　　　　　　　 B、滴加盐酸时有气泡放出

C、溶于水后滴加BaCl₂稀溶液有白色沉淀生成

D、溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成

7、将一定质量Mg、Zn、Al的混合物与足量稀硫酸反应，生成H₂ 2.8L(标准状况)，则原混合物的质量可能是 (　　 )

A、2g　　　　　　　 B、4g　　 　　　　　C、8g　　　　　 D、10g

6、将相同质量的镁条分别放在①O₂ ②N₂ ③空气 ④CO₂中燃烧，将燃烧后所得的固体产物按质量由小到大的顺序排列的是 (　　 )

A、②①③④　　　 B、③②①④　　　 C、④③②①　　 D、②③①④