17．(10分)盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸。请就三者与金属铜的反应情况，回答下列问题：

(1)①在100mL 18mol·L^-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是　　　　　　　

　　 A．40.32L　　 　　　　 B．30.24L　　 　　　　 C．20.16L　　 　　　　　　 D．6.72L

②若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2) 若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应，当反应完全停止时，共收集到的气体1.12L(标准状况)，则该气体的成分是 　　　　　　　　　　，反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为　　　　　　　

　　 A．0.1mol　　　 B．0.15mol　　　 C．0.2mol　　　 D．0.25mol

(3) 某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H₂O₂后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水。该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　 。

16．(12分)有一固体混合物可能含有氯化铁、亚硝酸钠、硝酸银、氯化铜、硝酸钠、熟石灰和氯化铵等7种物质。将混合物溶于水得白色沉淀和无色溶液。白色沉淀可溶于氨水中。无色溶液与强碱共热放出的气体可使酚酞变红。无色溶液也可使酸性高锰酸钾溶液褪色。无色溶液受热时可放出氮气。

已知：K_sp(AgNO₂)=6.0×10^-4；K_sp(AgCl)=1.56×10^-10

回答下列问题(用化学符号回答)：

(1)该固体混合物中肯定存在的物质是________________，肯定不存在的物质是_______________。

(2)混合物溶于水时所得的白色沉淀中肯定有________________。该沉淀溶于氨水的离子方程式为_______________________________________。

(3)无色溶液中，使酸性高锰酸钾褪色的物质是___________________。

(4)写出无色溶液受热时放出氮气的化学方程式__________________。

15．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如右图。反应中镁和铝的

A．物质的量之比为3∶2　　　 B．质量之比为3∶2

C．摩尔质量之比为2∶3　　　 D．反应速率之比为2∶3

14．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是(　 )

A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO^-+CO₂+H₂O=HClO+HCO₃^-

B．用浓盐酸与反应制取少量氯气： MnO₂+2H⁺+2Cl^- =Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

C．向NaAlO₂溶液中通入过少量CO₂制Al(OH)₃：AlO₂+CO₂+2 H₂O= Al(OH)₃↓

D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)₃反应生成Na₂FeO₄：

3ClO^-+Fe(OH)₃= FeO₄^2-+3Cl^-+H₂O+4H⁺

13．在一定条件下，反应CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)在一密闭容器中达到平衡。充入适量氢气并维持H₂浓度和容器的温度不变，增大容器的体积，跟原平衡相比较达到新平衡时CO的转化率将(　 )

A．增大　　　　　 B．减小　　　 　C．不变　　　　　 D．无法判断

12．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是(　　 )

物质　 选 项	a	b	c
A	Al	AlCl3	Al(OH)3
B	HNO3	NO	NO2
C	Si	SiO2	H2SiO3
D	CH2=CH2	CH3CH2OH	CH3CHO

11．有Fe²⁺、NO₃^-、Fe³⁺、NH₄⁺、H⁺和H₂O六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是(　　 )

　　　 A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶8

B．该过程说明Fe(NO₃)₂溶液不宜加酸酸化

C．每1 mol NO₃^-发生氧化反应，转移8 mol e^-

D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe²⁺-e^-=Fe³⁺

10．研究发现，空气其中少量的NO₂能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：

①SO₂+NO₂→SO₃+NO ②SO₃+H₂O→H₂SO₄ ③2NO+O₂→2NO₂

NO₂在上述过程中的作用，与H₂SO₄在下列变化中的作用没有相似之处的是(　 )

A．潮湿的氯气通过盛有浓H₂SO₄的洗气瓶　 B．硫化氢通入浓H₂SO₄中

C．浓H₂SO₄、铜混合共热　　　　　　　　 D．加入少量H₂SO₄使乙酸乙酯水解

9．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是(　 )

A．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： K]

CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)　　 △H=-890.3 kJ∙mol^-1

B．500℃、30MPa下，将0.5mol N₂和1.5molH₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：

N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)　 △H=-38.6kJ∙mol^-1

C．氯化镁溶液与氨水反应：Mg²⁺+2OH^-=Mg(OH)₂↓

D．氧化铝溶于NaOH溶液：Al₂O₃+2OH^‑+3H₂O=2 Al(OH)₄^-

8．下图是一些常见有机物的转化关系，关于反应①~⑦的说法不正确的是　　　 (　　 )

A．反应①是加成反应　　　　　　　　　　　　　　 B．只有反应②是加聚反应

C．只有反应⑦是取代反应　　　　　　　　　　　 D．反应④⑤⑥是取代反应