9.已知：①向KMnO₄晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl₂溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。

下列判断正确的是：

A.上述实验证明氧化性：MnO₄^－＞Cl₂＞Fe³⁺＞I₂

B.上述实验中，共有两个氧化还原反应

C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

D.实验②证明Fe²⁺既有氧化性又有还原性

8.空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是

A.推广使用燃煤脱硫技术，防治SO₂污染　　　　 B.实施绿化工程，防治扬尘污染

C.研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染

D.加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量

7.标准状况下，往100mL 0.2mol/L的FeBr₂溶液中通入一定体积的Cl₂，充分反应后，溶液中有50%的Br^-被氧化。则通入的氯气的体积是：

A.0.224L　　 　B.0.336L　 　　C.0.448L　　 　　　D.0.672L

6.下列实验操作与安全事故处理错误的是：

A.使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中

B.用试管夹从试管底由下往上夹住距试管口约处，手持试管夹长柄末端，进行加热

C.制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中

D.把玻璃管插入橡胶塞孔时，用厚布护手,紧握用水湿润的玻璃管插入端,缓慢旋进塞孔中

如图是钾、氧两元素形成的一种晶体的一个晶胞(晶体 中最小的重复单元)。晶体中氧的化合价可看作是部分为0价，部分为－2价。据此回答3-5小题：

3.该结构与　　　 的结构相似。

A.NaCl　　 B.CsCl　　 C.干冰　　 D.SiO₂

4.钾、氧两元素所形成化合物的化学式是

　A.K₂O　　 B.K₂O₂　 　　C.K₂O₃　　 D.KO₂

5.下列对KO₂晶体结构的描述正确的是

A.晶体中与每个K⁺距离最近的K⁺有8个

B.晶体中每个K⁺周围有8个O₂^－，每个O₂^－周围有8个K⁺

C.每个 O₂^－周围最近且等距离的K⁺所围成的空间构型为正八面体

D.晶体中，0价氧原子与－2价氧原子的数目比为3:1

2.下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是：

A.10 mL 0.1 mol / L氨水与10 mL 0.1 mol / L盐酸混合，

　c(Cl^-)＞c( NH₄⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

B.10 mL 0.1 mol / L NH₄Cl溶液与5 mL 0.2 mol / L NaOH溶液混合，

　　 　c(Na⁺)＝c(Cl^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

C.10 mL 0.1 mol / L CH₃COOH溶液与5 mL 0.2 mol / L NaOH溶液混合，

　　 c(Na⁺)＝c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

D.10 mL 0.5 mol / L CH₃COONa溶液与6 mL 1 mol / L盐酸混合，

c(Cl^-)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

1.下列离子方程式不正确的是：

A.氨气通入稀硫酸溶液中　　　　　 NH₃+H⁺ = NH₄⁺

　B.二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液中　 CO₂+CO₃^2-+H₂O = 2 HCO₃^-

　C.硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应　 Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O = 4Al(OH)₃↓

D.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中　　 2Cl₂+2OH^-=3Cl^-+ClO^-+H₂O

21、(10分)向含0.2molAl³⁺的明矾溶液中逐渐加入2mol/LBa(OH)₂溶液时，测得产生沉淀质量m(g)和逐渐加的2mol/LBa(OH)₂溶液的体积(mL)的关系如下图，试填写空白

(1) 写出OA段反应的离子方程式

OA　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)m₁ = 　　　　　　　　V₁ =　　　　　　　　

m₂ =　　　　　　　　 V₂=　　　　　　　　　

20．(10分)过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。

Ⅰ、测定过氧化氢的含量

请填写下列空白：

(1)移取10.00 mL密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液至250mL ___________(填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。

(2)用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。

(3)滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入　　　　　　　 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。滴定到达终点的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO₄标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果　　　　　　　　

(填“偏高”或“偏低”或“不变”)。

Ⅱ．探究过氧化氢的性质

该化学兴趣小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。(实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选。)

请将他们的实验方法和实验现象填入下表：

19、(10分)图中字母所代表的物质均为中学化学常见物质。其中A是日常生活中不可缺少的物质，也是化工生产上的重要原料；常温下C、D、H为气体单质。单质E、M、N为金属，N是地壳中含量最大的金属元素。Y是红褐色沉淀。这些物质在一定条件下存在如下转化 关系，其中有些反应物或生成物已经略去。试回答下列问题：

(1)Z→L反应的名称是　　　　　　 　　　　　。

(2)K的电子式为　　　 　　　　。

(3) 写出B→F的离子方程式　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4) 写出K与CO₂反应的化学方程式　 　　　　　　　　　　　　　　。

(5) Y与NaClO和B的混合溶液作用，是制备绿色水处理剂(Na₂MO₄)的一种方法，请写出该反应的离子方程式　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。