7．N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是：

A．Cu和足量的稀硝酸反应产生2.24 L气体时，转移的电子数为0.3N_A

B．标准状况下，2.24 L丙烷中含有的非极性键数为0.3N_A

C．常温常压下，4.4 g CO₂和N₂O的混合物中所含有的原子数为0.3N_A

D．在1 L 0.2 mol·L^－1的硫酸铁溶液中含有的铁离子数为0.4N_A

6．只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是：

　A． ②③④　　　　 B。③④⑤　　　　 C。③④　　　　 D。③

5．下列溶液中能大量共存的离子组是：

A．加入铝粉能放出氢气的溶液中：K⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-

B．水电离产生的c(OH^－)＝1×10^－12 mol·L^－1的溶液中：NH、Na⁺、Cl^－、HCO

C．含有大量Fe³⁺的溶液：SCN^－、I^－、K⁺、Br^－

D．在pH=1的溶液中：ClO^－、NH₄⁺、K+、Cl^-

4．下列说法正确的是：

　①萃取一定要在分液漏斗中进行；②用酒精灯加热试管内固体时，一定要先给试管预热再集中对准药品部位加热；③分离碘的CCl₄溶液应使用蒸馏法；④用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部；⑤稀释浓硫酸时，把水慢慢倒入盛有浓硫酸的烧杯中；⑥配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出；⑦检测某溶液是否含有SO₄^2-时，应取少量该溶液，依次加入BaCl₂溶液和稀盐酸

A．①②④⑤⑦　　 B．①②③④⑥　　 　　 C．①④⑦⑥　　 D． ②③④

3．YBa₂Cu₈O_x(Y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于Y的说法不正确的是：

A．钇元素属于金属　　　　　　　 B．质子数与中子数之差为50

C．位于周期表第5周期　　　　　 D. Y和Y是两种不同的核素

2. 实现下列变化需要加入还原剂才能实现的是(　 )

A.Fe₂O₃ →Fe　　　　　　　　　　　 B.Cu →Cu(NO₃)₂

C.SO₃→ H₂SO₄　　　　 　　　　　　D.Cl₂→Cl^-　　

1．下列有关物质分类的说法中正确的是

A．石英玻璃、普通玻璃都属于硅酸盐产品

B．乙烯、乙醇都是纯净物

C．煤、石油都属于可再生能源

D．纯碱、烧碱都属于碱类物质

21．(10分)含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重，环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO还原为N₂，从而消除污染。其反应的离子方程式是：

　　 6NO+10Al+18H₂O→3N₂↑+10Al(OH)₃+6OH^-

　 (1)上述反应中，生成标准状况下33．6L氮气时，转移韵电子为　　　　　 mol。现在要除去1m³含氮元素0．3mol的废水中的N0(设氮元素都以NO的形式存在，下同)，则至少需要消耗金属铝　　　　　　　　　　 g。

　 (2)有人认为金属镁比铝能更快消除氮的污染，其反应原理和金属铝相同，。

　　　　 ①写出镁和含氮废水反应的离子方程式　　　　　　　　

②已知金属镁可以从海水中提取的MgCI₂通过电解制得的，电解熔融氯化镁的化学方程式为　　　　　　　　　 ，若要除去1m³含氮元素0.3mol的废水中的NO，则至少需要含0．5%(质量分数)MgCl₂的海水　　　 kg。

0．9mol。则浓硫酸的实际体积____　 　(填写“大于”、“等于”、或“小于”)100mL，你认为其主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO₃溶液)，则该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈

绿色，后者呈蓝色，某同学提出这可能是溶液中Cu²⁺与NO₂共存的结果，请你设

计实验探究此说法正确与否(简述实验方案和实验现象及由此得出的结论)　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

20．(10分)盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段所常见的“三大酸”。现请就三大酸与金属铜反

应情况，填空回答下列问题：]

　 (1)我们知道，稀盐酸不与Cu反应，但在稀盐酸中加入H₂O₂后，则可使铜顺利溶解，该反应的化学方程式为_　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

　 (2)在一定体积的18 mol/L的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为