20．A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的主族元素。已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均能生成盐和水，D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4，E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。回答：(1)写出下列元素的符号：A________、D________、E________；

(2)用电子式写出B、F形成的化合物的电子式___________________；(3)A、C两种元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为__________________________；(4)D的固态氧化物是_______晶体，含n molD的氧化物的晶体中含D-O共价键为_______mol。

19．现有A、B、C三种物质，A为气态氢化物，分子式为RH₃，含R为82.4%，B是另一气态氢化物，A+B→C，C与碱液共热放出A。C的水溶液加入稀HNO₃酸化后，滴入AgNO₃溶液，产生不溶性的白色沉淀，回答下列问题：

　　 (1)写出A的名称和电子式，并指出它是否是极性分子？其稳定性比PH₃、H₂O如何？

(2)写出B的名称和电子式，并指出它是否是极性分子？其稳定性比HF、H₂S、HBr如何？其水溶液的酸性比HF、HBr、H₂S如何？

(3)写出C的名称和电子式，具体指明C物质中各部分的化学键，指出C形成的晶体类型。

(4)写出上述有关的化学方程式或离子方程式。

18．晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单位称为晶胞。NaCl晶体结构如图4-8所示。已知Fe_xO晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x值小于1。测知Fe_xO晶体密度为g/cm³，晶胞边长为4.28×10^-10m。

　　 (1)Fe_xO中x值(精确至0.01)为________。

(2)晶体中的Fe分别为Fe²⁺、Fe³⁺，在Fe²⁺和Fe³⁺的总数中，Fe²⁺所占分数(用小数表示，精确至0.001)为________。

(3)此晶体化学式为________。

(4)与某个Fe²⁺(或Fe³⁺)距离最近且等距离的O^2-围成的空间几何构型形状是______。

(5)在晶体中，铁元素的离子间最短距离为________m。

17．(1)图4-7为CO₂分子晶体结构的一部分。观察图形，试说明每个CO₂分子周围有______个与之紧邻等距的CO₂分子；

(2)试判断：①CO₂、②CS₂、③SiO₂晶体的沸点由高到低排列的顺序是______>______>______(填写相应物质的编号)。

16．如图4-6，直线交点处的圆圈为NaCl晶体中Na⁺离子或Cl^-离子所处的位置。

这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的。

　　 (1)请将其中代表Na⁺离子的圆圈涂黑(不必考虑体积大小)，以完成NaCl晶体的结构示意图。

(2)晶体中，在每个Na⁺离子的周围与它最接近的且距离相等的Na⁺离子共有_____个。

(3)晶体中每一个重复的结构单元叫晶胞。在NaCl晶胞中正六面体的顶点上、面上、棱上的Na⁺或Cl^-离子为该晶胞与其相邻的晶胞所共有。一个晶胞中，Cl^-离子的个数等于______，即______(填计算式)，Na⁺离子的个数等于_______，即__________(填计算式)。

(4)设NaCl的摩尔质量为M g/mol，食盐晶体的密度为g/cm³，阿伏加德罗常数为N_A。食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离为______cm。

15．在金刚石的网状结构中，含有由共价键形成的碳原子环，其中最小的环上有______(填数字)个碳原子，每个碳原子上的任意两个C-C键的夹角都是______(填角度)。

14．下表所列数据是在不同物质中氧-氧之间的键长和键能的实测数据，其中a和b尚未测出，但根据一个较为可靠的原则可估计a、b、c、d的大小顺序为_______，该原则可简述为________________________________。

13．NH₃、H₂S是极性分子，CO₂、BF₃、CCl₄等是极性键构成的非极性分子。根据上述实例可推出AB_n型分子是非极性分子的经验规律是(　　 )

　　 A.分子中不能含有氢原子

　　 B.在AB_n分子中A原子没有孤对电子

　　 C.在AB_n分子中A的相对原子质量小于B的相对原子质量

D.分子中每个共价键的键长应相等

12．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是(　　 )

　　 A.SO₂和SiO₂　　　　　　　　　 　　B.NaCl和HCl

C.CCl₄和KCl　　　　　　　　　　　 D.CO₂和H₂O

11．下列化学式可表示一个分子的是(　　 )

　　 A.SiO₂　　　　　 B.NH₄Cl　　　 　　C.CCl₄　　　　 D.C