11．已知反应：①2C(s)+O₂(g)=2CO(g)△H=一221 kJ／mol

　　 ②H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(1)　 △H=-57.3kJ/mol(稀溶液)

　　 下列结论正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )　　

　 A．碳的燃烧热为110．5 kJ／mol

　　 B．1mol碳充分燃烧放出的热量大于110．5kJ　 　

　　 C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热△H=一57．3kJ／mol

　　 D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol放出57.3 kJ热量

10．根据热化学方程式：S(s)+O₂(g)=SO₂(g)；△H=-297.23kJ/mol

　　 分析下列说法中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )　

　　 A．1mol SO₂(g)所具有的能量大于1mol S(s)与1mol O₂(g)所具有的能量之和

　　 B．1molSO₂(g)所具有的能量小于lmol S(s)与lmolO₂(g)所具有的能量之和

　　 C．s的燃烧热为一297．23kJ／mol

　　 D．S(g)+O₂(g)=SO₂(g)；△H>一297．23kJ／mol

9．已知可用Co₂O₃代替MnO₂制备Cl₂，反应前后存在六种微粒：Co₂O₃、H₂O、Cl₂、H⁺、Cl^-和Co²⁺。下列叙述不正确的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．氧化产物为Cl₂

　　 B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:6

　　 C．若有3mol H₂O生成，则反应中有2mol电子转移

　　 D.微粒的还原性Cl^->Co²⁺

8．下列反应的离子方程式中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 A．甲醇、氧气、氢氧化钾溶液和铂电极组成的燃料电池的负极反应：

CH₃OH+H₂O-6e^-　 CO₂↑+6H⁺

　　 B．钢铁吸氧腐蚀的正极：O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O　　

　　 C．NaHSO₃溶液与稀硝酸反应：

HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O

　　 D．向偏铝酸钠溶液中加入少量的NaHSO₄溶液　 AlO₂⁺+H⁺+H₂O　 Al(OH)₃↓

7．设N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．1 mol Fe³⁺完全转化成Fe(OH)₃胶粒后，Fe(OH)₃胶粒数为N_A个

　　 B．标准状况下22．4L SO₃含有的分子数为N_A

　　 C．6gSiO₂晶体中含有的硅氧键数目为0．4N_A

　　 D．用Pt做电极电解硫酸铜溶液，当阳极产生的气体在标准状况下为22．4L时，转移电子数目为2N_A

6．下列各组离子在指定溶液中，不能大量共存的是　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．无色溶液中Na⁺、Mg²⁺、NO₃^-、Cl^-

　　 B．使石蕊变红的溶液中Fe³⁺、NO₃^-、Na⁺、SO₄^2-

　　 C．加入Mg能放出H₂的溶液中NH₄⁺、Cl^-、K⁺、SO₄^2-

　　 D．水电离的c(H⁺)=10^-12mol／L的溶液中Na⁺、Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-

5．下列微粒中，对水的电离平衡不产生影响的是　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

4．下列实验操作或方法中，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．用酒精萃取碘水中的碘

　　 B．在容量瓶中溶解氢氧化钠固体

　　 C．配氯化铁溶液时加少量盐酸　　 ．

　　 D．用溶解、过滤的方法除去粗盐中的氯化钙和氯化镁等杂质　　

3．在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．熔点：Cs>K>Na　　 　　　　　　　　 B．还原性：Cl^->Br^->I

　　 C．碱性：LiOH>NaOH>KOH 　　　　　　 D．热稳定性：HF>HCl>HBr

2．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是　　　　　　 (　　 )

　　 A．SO₂和SiO₂ B．CO₂和H₂O　　 　 C．NaCl和HCl 　　 D．Na₂O₂和H₂O₂