12．等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液被分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5∶6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是(　　 )

　　　　 A．甲、乙中都是铝过量　　　　　　 　　　 B．甲中铝过量，乙中碱过量

　　　　 C．甲中酸过量，乙中铝过量　　　　 　　　 D．甲中酸过量，乙中碱过量

11．将1.92gCu和一定量的浓HNO₃反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L(标准状况)(不考虑NO₂与N₂O₄的相互转化)，则反应中消耗HNO₃的物质的量为　　　　　　 (　　 )

A．1mol　　　 　　　　　 B．0.05mol　　　 　　 C．1.05mol　　　 　 D．0.11mol

10．将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．Fe₂O₃　　　 　　　　 B．Fe(OH)₃　　　 C．Fe₂(SO₄)₃　 D．FeO

9．将mol钠和mol铝一同投入g足量水中，所得溶液密度为g·mL^-1，该溶液中溶质质量分数为　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．　　　 B．%　　 C．%　 　　 D．%

8. 下列反应的离子方程式正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　A．过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al(OH)₃↓+HCO₃^－

　 　B．在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合：

NH₄⁺ + HSO₃^- +2OH^-＝SO₃^2- +NH₃↑+2H₂O

　 　C．氯气通入冷的烧碱溶液中：2Cl₂+2OH^-=3Cl^-+ClO^-+H₂O

　 　D．碳酸氢镁溶液中加入过量的石灰水：

Mg²⁺+2HCO₃^- +Ca²⁺ +2OH^-＝CaCO₃↓+2H₂O+MgCO₃↓　

7．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．2.4g镁与CO₂气体完全反应转移的电子数为0.2N_A

B．1molC₅H₁₂分子中共价键总数为13N_A

C．在标准状况下，2.24L 四氯化碳所含的分子数为0.1N_A

D．2L 0.1mol/L 的醋酸钠溶液中，所含醋酸根离子数是0.2N_A

25．(14分)A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：

　　 下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、c三种溶液，电极均为石墨电极。　　

　　 接通电源，经过一端时间后，测得乙中C电极质量增加了27克。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如上。据此回答下列问题：　　

　 (1)M为电源的　　　　　　　　　 ：极(填写“正”或“负”)，甲、乙电解质分别为　　 、　　 (填写化学式)。

　 (2)写出d电极上发生反应的电极反应式　　　　　　　　　　　 .

　 (3)若电解后甲溶液的体积为25L，且产生的气体全部逸出则该溶液常温时的pH为　　 。

　 (4)若丙装置产生的两种气体与氢氧化钠溶液、铂电极形成原电池，请写出正极的电极反应式：　　　　　　　　　　 .

　 (5)要使电解后丙中溶液恢复到原来的状态，应加入　　　　　 物质。(填写化学式)

24．(12分)某芳香族化合物A的分子式为C₉H₉O₂C1，A在一定条件下有如图所示的转化关系，A分子中苯环上有两个取代基，且A能与碳酸氢钠溶液反应生成气体，C能发生消去反应，D能发生银镜反应，E中除苯环外还含有一个六元环，。其蒸气密度是相同条件下H₂密度的74倍。　　

　 (1)A的结构简式是　　　 　　　　　　　　　。　　

　 (2)关于上图各步转化中涉及到的反应类型有　　　　　　 。

a．加成　　 b．取代　　 c．酯化　　 d．氧化。

　 (3)请写出C→D的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　

C→E的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (4)写出一种符合下列要求的E的同分异构体的结构简式：

①分子中苯环上有三个取代基，且苯环上的一氯代物有两种

②l mol该有机物与足量银氨溶液反应能产生4 mol Ag。

　 (5)C在一定条件下能生成高分子化合物，写出该反应的化学方程式：

23．(12分)利用右图装置测定中和热的实验步骤如下：

　　 ①量取50mL0．25 mol／L硫酸倒入小烧杯中，测量温度；

　　 ②量取50mL 0．55mol／L NaOH溶液，测量温度；

　　 ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度。

　　 请回答：

　 (1)碎泡沫塑料的作用是　　　　　　　　　　 。

　 (2)加入NaOH溶液的正确操作是　　　　　　　 (填字母)。

　　 　　 A．沿玻璃棒缓慢加入　　 　　　　 B．一次迅速加入　　 　　　　　　

C．分三次加入

　 (3)设溶液的密度均为1g·cm^-3，中和后溶液的比热容c=4．18 J·(g·℃)^-1，请根据实验数

　 (4)若将上述实验步骤中酸和碱的体积都变为60 mL，则放出的热量与上述实验中放出的热量相比　　　　　　　　 (填变大、变小或不变)，中和热　　　　 (填变大、变小或不变)；若将酸和碱的体积都变为5 mL，则对该实验的主要影响是　　　 。

22．(10分)能源短缺是人类社会面临的重大问题。’甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。　

　 (1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

反应I：CO(g)+2H₂(g)　　　 CH₃OH(g)　　 △H₁

反应，II：CO₂(g)+3H₂(g)；　　 CH₃OH(g)+H₂O(g)　 △H₂

①上述反应较符合“原子经济”原则的是　 (填“I”或“Ⅱ”)。

②某温度下，将2 mol CO和6 mol H₂充入2L的密闭容器中，2min后达到平衡，测得c(CO)=0．2 mol／L，则H₂的反应速率为　　　　 ，CO的转化率为　　 。

③已知反应I正反应为放热反应，且该反应中，断裂Imol CO(g)中的键吸收akJ热量，断裂1mol m(g)中的键吸收bkJ热量，断裂CH₃OH(g)中的lmol碳氢键、lmol氧氢键和lmol碳氧键分别吸收ckJ、dkJ和ekJ热量．

则△H₁=　　　　　　　　　　　　 (用a、b、C、d、e表示)。

　 (2)已知在常温常压下：

①2CH₃OH(1)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(g)　 △H=-1275.6kJ/mol

　　 　　 ②H₂O(g)=H₂O(1)　 △H=-44.0kJ/mol

则甲醇的燃烧热为：　 　　　　　　　　　；