28．(14分)(1) ①Fe²⁺　　　 ;　　　 Fe³⁺、Cu²⁺　　 (2分)

2Fe³⁺ +Fe =3Fe²⁺　　　 Cu²⁺ + Fe =Fe²⁺ +Cu(2分)

② Fe²⁺　　 ；Cu²⁺　 　　0≤n(Cu²⁺)＜0.1mol　　 (4分)

③ Fe²⁺　　 、Cu²⁺ 　　(2分)

⑵ ①沉淀全是Fe(OH)₃为0.06mol(2分)

②0≤X≤0.6 (2分)

27．(15分) ⑴ A: NaHCO₃ 　B:Na₂CO₃　 C:CO₂ E:Na₂O₂　 F:NaOH(5分)

⑵ ①2NaHCO₃= Na₂CO₃ + CO₂↑+H₂O(2分)

② 2CO₂ + 2Na₂O₂= Na₂CO₃ +O₂ (2分)

④NaHCO₃+ NaOH = Na₂CO₃ +H₂O(2分)

⑤Na₂CO₃ +CO₂+H₂O =2NaHCO₃ (2分)

⑶ 供氧剂﹑漂白剂(或氧化剂)(2分)

26．(14分)(1) 铁和稀硫酸；(2分)　　 (2) 氢氧化钠溶液。(2分)

(3)　 ①打开弹簧夹C；(2分) ②反应一段时间后关闭弹簧夹C；(2分)；

(4)A中液体被压入到B瓶，(1分)；B瓶内生成白色絮状沉淀，白色沉淀迅速变灰绿，最后变为红褐色；(1分)

Fe²⁺+2OH^-－＝Fe(OH)₂(2分)；4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O＝4Fe(OH)₃(2分)

37．［化学--选修有机化学基础］(15分)

环己烯常用于有机合成。现通过下列流程，以环己烯为原料合成环醚、聚酯、橡胶，其中F可以做内燃机的抗冻剂，J分子中无饱和碳原子。

已知：R₁－CH＝CH－R₂　　　　　 　　　R₁－CHO+R₂－CHO

⑴F的名称是___________，C中含有的官能团的名称是______________。(2分)

⑵③的反应条件是_________________________。(2分)

⑶写出下列有机物的类别：A______________，E_______________。(4分)

⑷写出下列反应类型：⑥_________________，⑨______________。(4分)

⑸写出⑩反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。(2分)

⑹有机物B和I的关系为____________(填序号，多填扣分)(1分)

A. 同系物　　 B. 同分异构体　　 C. 都属于醇类　　 D. 都属于烃

化学部分：

选择题：　 7.A　 8.A　 9.C　 10.D　 11.D　 12.B　 13.B

36．［化学--选修物质结构与性质］(15分)

在元素周期表中，一稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s²4p⁶，与其同周期的A、B、C、D四种元素，它们的原子最外层电子数依次为2、2、1、7，其中A、C两元素原子的次外层电子数为8，B、D两元素原子的次外层电子数为18，E、D两元素处于同族，且在该族元素中，E的气态氢化物的沸点最高。

　 (1)B元素在周期表中的位置　　　　　　　　　　　　　　　　 ;(2分)

D元素基态原子电子排布式为_____________________________。(2分)

　 (2)E的气态氢化物在同族元素中沸点最高的原因是：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。(2分)

　 (3)A、C两元素第一电离能　　　　　 　> 　　　　　　。(填元素符号)(2分)

　 (4)B元素能形成多种配合物。元素之间形成配合物的条件是：一方是能够提供孤对电子的原子，另一方是　　　　　　　　　　　　　　　 的原子。(2分)

　 (5)A元素可与氢元素形成离子化合物，电子式为_______________;(2分)这种离子化合物可与水反应，化学方程式为________________________________。(3分)

35．［化学--选修化学与技术］(15分)

羟基磷灰石[Ca₅(PO₄)₃OH]是一种一种重要的生物无机材料。其常用的制备方法有两种：

方法A：用浓氨水分别调Ca(NO₃)­₂和(NH₄)₂HPO₄溶液的pH约为12；在剧烈搅拌下，将(NH₄)₂HPO₄溶液缓慢滴入Ca(NO₃)­₂溶液中。

方法B：剧烈搅拌下，将H₃PO₄溶液缓慢滴加到Ca(OH)₂悬浊液中。

3种钙盐的溶解度随溶液pH的变化如上图所示(图中纵坐标是钙离子浓度的对数)，回答下列问题：

(1)完成方法A和方法B中制备Ca₅(PO₄)₃OH的化学反应方程式：

　　 ①5 Ca(NO₃)₂ + 3(NH₄)₂HPO₄ + 4NH₃·H₂O = Ca₅(PO₄)₃OH↓+ 　　+　 (2分)

②5Ca(OH)₂ + 3H₃PO₄ =　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (2分)

(2)与方法A相比，方法B的优点是　　　　　　　　　　　　 。(3分)

(3)方法B中，如果H₃PO₄溶液滴加过快，制得的产物不纯，其原因是　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。(3分)

(4)图中所示3种钙盐在人体中最稳定的存在形式是　　　　　　 (填化学式)。(2分)

(5)糖沾附在牙齿上，在酶的作用下产生酸性物质，易造成龋齿。结合化学平衡移动原理，分析其原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。(3分)

28．(14分)(1)现有浓度各为1 mol/L的FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂的混合溶液100mL，加入一定量的铁粉，按下列情况填空：

①充分反应后铁粉有剩余，则溶液中一定含有__________阳离子,一定没有__________阳离子。(2分)有关反应的离子方程式是__________________________

__________________________________________________________。(2分)

②充分反应后铁粉无剩余，有铜生成。则反应后的溶液中一定含有_________阳离子；溶液中可能含有_________阳离子，该阳离子在溶液中物质的量的可能存在范围是：　 ______________________。(4分)

③充分反应后，无固体沉淀物存在，反应后的溶液中一定含有____和____阳离子。(2分)

　 (2)现有AlCl₃和FeCl₃的混合溶液，其中Al³⁺和Fe³⁺的物质的量之和为0.1 mol。在此溶液中加入90 mL 4 mol / L的NaOH溶液，使其充分反应;设Al³⁺ 的物质的量与总物质的量的比值为x。

①根据反应的化学方程式计算x＝0.4时，溶液中产生的沉淀是___________;物质的量是__________mol。(2分)

②计算沉淀中只有Fe(OH)₃时的x的取值范围：_____________________。 (2分)

化学选考题(15分)

27．(15分)下列图中A－F是中学化学常见化合物,且A﹑B﹑E﹑F均含有相同一种金属元素，G是一种常见单质。

①A(固体)　　 B + C + D　　　　 ②C + E → B + G;　 ③ D + E → F + G

④A(溶液)+F(溶液)→B(溶液)+D　　 ⑤B(溶液) + C + D → A(溶液)

(1)写出A﹑B﹑C﹑E﹑F的化学式：A__________ B_________ C__________

E__________ F__________(5分)

(2)写出反应①②④⑤的化学方程式：

①_________________________________________________(2分)

②_________________________________________________(2分)

④_________________________________________________(2分)

⑤_________________________________________________(2分)

　 (3)请写出化合物E的两种重要用途：____________________________(2分)

26．(14分)Fe(OH)₂由于在空气中易被氧化，制取时很难观察到白色沉淀现象，只能看到灰绿色，采用右图装置使用Fe，H₂SO₄(稀)，NaOH溶液可在还

原性气氛中制取Fe(OH)₂白色沉淀，且较长时间内不变色，其

中C为弹簧夹。(提示：还原性气氛如氢气环境)

(1)则锥形瓶A中应加入的药品为_________________.(2分)

(2)锥形瓶B中应加入的药品为__________________．(2分)

(3)容器A中的反应开始后，请简单写出完成制备Fe(OH)₂

的后续操作步骤。

①_____________________　 ②_______________________________。(4分)

(4)若在反应开始之前先关闭弹簧夹C，则实验现象为：　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　；(2分)

请写出此时B瓶中发生的化学反应的离子方程式：　　　　　　　　　　 　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；(4分)

13．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的

质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，

原溶液中含有的阳离子是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　A．Mg²⁺、Al³⁺、 Ba²⁺　　

　B．H⁺、Mg²⁺、Al³⁺

　C．H⁺、Cu²⁺、Al³⁺ 　　　

　D．只有Mg²⁺、Al³⁺