题目列表(包括答案和解析)

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15.分析推理是化学学习的方法之一。下列实验推理中,正确的是(  )

A.金属的冶炼方法与金属的活泼性有很大关系,所以银和汞可以用热分解的方法冶炼

B.钠比铜活泼,所以钠可以从硫酸铜溶液中置换出铜

C.工业上电解熔融氯化镁可制得金属镁,所以工业上电解熔融氯化铝可制得铝

D.将镁条和铝片用导线连接再插进稀NaOH溶液,镁条上产生气泡,说明镁比铝活泼

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14.铝、铍(Be)及其化合物具有相似的化学性质,如其氯化物分子内键型相同,故其氯化物晶体的熔点都较低。已知反应:BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be(OH)2↓能完全进行,则下列推断正确的是(  )

A.Na2BeO2溶液的pH>7,将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeO

B.BeCl2溶液的pH>7,将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能是BeCl2

C.Be(OH)2既能溶于盐酸,又能溶于NaOH溶液

D.BeCl2水溶液的导电性强,故BeCl2是离子化合物

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13.将1.12 g铁粉加入到25 mL 2 mol·L-1的氯化铁溶液中,充分反应后其结果是(  )

A.铁有剩余,溶液呈浅绿色,Cl浓度保持不变

B.往溶液中滴无色KSCN溶液,溶液呈浅绿色

C.Fe2+和Fe3+的物质的量之比为6 : 1

D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2 : 1

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12.黄铜矿(CuFeS2)中Fe的化合价为+2,工业上用黄铜矿冶炼铜的反应为:

8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2

下列有关该反应的说法不正确的是(  )

A.反应中被还原的元素只有氧  

B.反应生成的SO2直接排放会污染环境

C.CuFeS2既是氧化剂又是还原剂

D.SO2既是氧化产物又是还原产物

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11.下列化学反应的离子方程式正确的是(  )

A.Al(OH)3与稀HNO3反应:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

B.往碳酸镁中滴加稀盐酸:CO32+2H+=CO2↑+H2O

C.往氨水中滴加氯化铝:Al3++4OH=AlO2+2H2O

D.Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:2Fe3++2I-=2Fe2++I2

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10.下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是(  )

A.能使蓝色石蕊试纸变红的溶液中: Cu2+、A13+、SO42-、NO3-

B.能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中: Fe2+、NH4+、Cl-、Br-

C.由水电离出的c(H+)=10-2 mol·L-1的溶液中:Na+、Mg2+、Cl-、HCO3-

D.在含有大量 Fe3+的溶液中:NH4+、Na+、I-、SCN-

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9.著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”,以表彰他在稀土串级萃取理论方面作出的贡献。稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中,金属铈在空气中易氧化变暗,受热时燃烧,遇水很快反应。已知:铈常见的化合价为+3和+4,氧化性:Ce4+>Fe3+。下列说法正确的是(  )

A.铈的冶炼步骤为:用稀土串级萃法对矿石进行筛选富集;电解熔融CeO2

B.CeO2铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为:CeO2+4HI=CeI4+2 H2O

C.用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液,其离子方程式为:Ce4++2Fe2+=Ce3++2Fe3+

D.铈能从硫酸铜溶液中置换出铜:Ce+2Cu2+=2Cu+ Ce4+

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8.将表面被氧化的铜片和铁片,同时加入足量稀盐酸中,除尽氧化膜。再经充分反应后,溶液中一定含有的金属离子是(  )

A.Fe3+和Cu2+     B.Fe2+和Cu2+     C.Fe2+     D.Fe2+和Fe3+

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7.浓度是影响反应能否发生的因素之一。下列说法符合事实的是(  )

     A.常温下,铝片可以溶解于足量浓硫酸,也可溶解于足量稀硫酸

     B.常温下,铜片与浓硝酸反应,不与稀硝酸反应

     C.常温下,浓的氢氧化钠溶液和极稀的氢氧化钠溶液均能溶解Al(OH)3

     D.常温下,锌与浓硫酸和稀硫酸都能反应,但生成的气体不同

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6.在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中,加入足量的Na2O2固体并微热,充分反应后,再加入过量的稀盐酸,完全反应后,离子数目没有明显变化的是(  )

     A.Fe3+      B.Fe2+      C.NH4+      D.Al3+

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