8．可用如图装置制取(必要时可加热)、净化、收集的气体是

A．铜和稀硝酸制一氧化氮　　 B．浓盐酸与浓硫酸制氯化氢

C．锌和稀硫酸制氢气　　　　 D．二氧化锰与浓盐酸制氯气

7．下列各组物质相互混合进行反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是

①金属钠投入CuSO₄溶液中　 ②过量的NaOH溶液和明矾溶液反应

③少量Na₂O₂投入过量的Ca(HCO₃)₂溶液中④金属铝投入KOH溶液中

A．①③　　　　 B．①④　 　C．②④　　 D．②③

6．同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应中同位素示踪表示正确的是

A．2Na₂¹⁸O₂ + 2H₂O == 4Na¹⁸OH + O₂↑

B．2KMnO₄ + 5H₂¹⁸O₂ + 3H₂SO₄ == K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 5¹⁸O₂↑ + 8H₂O

C．NH₄Cl + ²H₂O NH₃· ²H₂O + HCl

D．K³⁷ClO₃ + 6HCl == K³⁷Cl + 3Cl₂ ↑+ 3H₂O

5．下列各组离子，在所给条件下能够大量共存的是

A．pH=0的溶液中，Fe³⁺、Mg²⁺、Cl^－、SO₄^2－

B．常温下，水电离出的c(H⁺)=1×10^－8 mol/L的溶液中，K⁺、HCO₃^－、Cl^－、S^2－

C．使pH试纸显深蓝色的溶液中，Cu²⁺、Fe³⁺、NO₃^－、SO₄^2－

D．在AlCl₃溶液中Na⁺、AlO₂^－、SO₄^2－、NO₃^－

4．下图所示为实验室中完成不同的化学实验所选用的装置或进行的操作，其中没有明显错误的是

测定中和热	用石灰石和稀盐酸制CO2	蒸馏石油	配制溶液中转移溶液
A	B	C	D

3．下列各组中的两种物质相互反应，无论这两种物质用量比例如何，都能用同一离子方程式表示的是

A．硫酸氢钠和氢氧化钡　　 B．澄清石灰水和二氧化碳

C．硝酸银和稀氨水　　　　 D．碳酸氢钠和盐酸

2．N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A．2.3 g Na和足量的O₂完全反应，在常温和燃烧时，转移电子数均为0.1N_A

B．1 mol FeCl₃跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为N_A

C．由²H和¹⁸O所组成的水11g，其中所含的中子数为4N_A

D．500mL0.1mol•L^-1盐酸溶液中，含有HCl分子数目为0.25 N_A

1．下列变化属于物理变化的是

A．熔融态的氯化钠导电　　 　　　　　B．用加热的方法分离氯化钠固体和氯化铵固体

C．实验室用蒸馏法制取少量蒸馏水　　 D．将过氧化钠固体溶于水中

21.(11分)、A、B、C、D、E、F、G七种物质间存在如图所示的转化关系，其中A、B、D、G含有同种元素。

已知：(Ⅰ)A为金属单质； B为红褐色固体；E为密度最小的气体；G为浅绿色溶液。

(Ⅱ)D为黄色溶液，能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。

(Ⅲ)D能将某种氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物。

请回答下列问题：

(1)上述反应中属于置换反应的是　　　　　 (填序号)。

(2)G生成B有多种途径。若在G的溶液中加入与G等物质的量的Na₂O₂，恰好使G转化为B，写出该反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　

反应③(即D将某种氧化物氧化为F)的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　

(3)D的水溶液显酸性，请用离子方程式解释原因　　　　　　　　　　　　　　　

(4)将C气体通入淀粉KI溶液。已知整个反应过程中，每消耗0.1mol KI,转移的电子数约为3.612×10²³ 个。请写出离子方程式(已知HIO₃为弱酸)

20．(11分)氯气是一种重要的化工原料。

　 (1)实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是　　　　　 。

　 (2)资料显示：Ca(ClO)₂+CaCl₂+2H₂SO₄2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O。某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质。

　　　 ①在该实验中，甲部分的装置是　　　　 (填字母)；

②丙装置中通入少量Cl₂，可制得某种生活中常用的漂白、清毒的物质。已知碳酸的酸性强于次氯酸，则丙中反应的化学方程式是　　　　　　　 ；

③该实验存在明显的缺陷，改进的方法是　　　　　　　 。

　 (3)为测定漂白粉中Ca(ClO)₂的质量分数，该小组将2.0g漂白粉配制成250mL溶液，取出25mL并向其中依次加入过量稀H₂SO₄、过量KI溶液，完全反应后，再滴入0.1mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI，共消耗20mLNa₂S₂O₃溶液，则漂白粉中Ca(ClO)₂的质量分数为　　　　　　 。