18．(10分) 工业纯碱中常含有少量NaCl杂质，可用下列装置测定纯碱中碳酸钠的质量分数。如图所示，从D处鼓入空气，A试管盛有NaOH溶液，E是盛有稀硫酸的分液漏斗，B广口瓶中放的是含有NaCl杂质的Na₂CO₃固体，C为盛有浓硫酸的试管，F、G均为盛有碱石灰的干燥管。

实验操作如下：　 ①检查装置的气密性；②在干燥管F内填满颗粒状碱石灰，其总质量为m₁ g；③称取一定量的纯碱样品m₂ g，并放入广口瓶中；④从分液漏斗中缓慢的滴入稀硫酸，至不再产生气体为止；⑤从D处缓慢鼓入空气数分钟，然后再称量干燥管F，其总质量为m₃ g。回答下列问题：

　　 (1) 鼓入空气的目的是_____________________________________________。

　　 (2) 装置G的作用是_______________________________________________。

(3)装置A的作用是_______________________________________________。

　　 (4)样品中碳酸钠的质量分数计算式为_______________________________。

(5)如撤去装置A，则将导致实验结果____。(填“偏大”、“偏小”或“不变”)

17．(10分)物质A是化合物，B、C、D、K都是单质，反应②-⑤都是常见的工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示：

请填写下列空白：

(1)写出下列物质的化学式：B_____;D_____;K______.

(2)写出⑤反应的化学方程式：__________________________________。

(3)B、C、D形成的离子化合物水溶液显酸性的离子方程式为： ___________________

16．在某种接近中性的含Na⁺的无色溶液中，可能还存在NH₄⁺、Fe³⁺、Br^-、CO₃^2-、I^-、SO₃^2- 6 种离子中的几种：①在原溶液中滴加足量的氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色，②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl₂溶液时无沉淀生成，③橙黄色溶液不能使淀粉变蓝，根据实验事实判断，该溶液中肯定不存在的离子是

A. Fe³⁺、I^-、 SO₃^2- 　 　　B. NH₄⁺、 I^-、SO₃^2-

C. NH₄⁺、Br^-、CO₃^2- 　 　　　D. Fe³⁺、CO₃^2-、I^-

第Ⅱ卷(非选择题，共52分)

15. 物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N₂O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是

A. 1：4　　　 B.1：5　　　 C. 2：3　　　 D.2：5

14．将5.1 g镁铝合金，投入到500 mL 　2 mol／L的盐酸中，金属完全溶解，然后再加入4 mol／L 的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是　　　　　　

　　 A．200 mL　　 　　 B．250 mL　　 　　 C．425 mL 　　　　 D．560 mL

13．下列各组物质中，不能按(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

12．在a L Al₂(SO₄)₃和(NH₄)₂SO₄的混合物溶液中加入b molBaCl₂，恰好使溶液中的SO₄^2－离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c molNH₃气，则原溶液中的Al³⁺离子浓度(mol/L) 为

A．　　　 B．　 　　　C．　　　　 D．

11．欲除去CO₂中混有的少量氯化氢，最好采用的溶液是　　　　　　　　　　　

　 　 A．浓硫酸　　 　　 B．石灰水　 　　　 C．饱和碳酸钠　 　 D．饱和小苏打

10．中学化学教材中，常借助于图像这一表现手段清晰地突出实验装置的要点、形象地阐述化学过程的原理。下列有关化学图像表现的内容正确的是

9．下列反应的离子方程式正确的是

A.将SO₂通入Ca(ClO)₂溶液中：　 SO₂+H₂O+Ca²⁺+2ClO^-===CaSO₃↓+2HClO

B.向氢氧化钠溶液中通入少量CO₂：　 OH^－+CO₂=HCO₃^－

C.向Ba(OH)₂溶液中逐滴滴入NH₄HSO₄溶液至刚好沉淀完全：

Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO^2-₄==BaSO₄↓+H₂O

D.FeCl₂溶液中通入Cl₂：　 2Fe²⁺+Cl₂==2Fe³⁺+2Cl^－