20．(8分)固体X是一种常见金属元素M和一种常见非金属元素组成的化合物，其中金属元素M与另一元素的质量比为14：l。在一定条件下，X可发生如下框图的转化关系，有的反应只标出部分产物，已知A溶液呈黄色，B为一种无色无味液体，P为混合气体，R是无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，E为红色固体物质，Q为常见非金属单质。

试回答下列问题：

(1)R物质的化学式为　　 　　　　；Q物质的化学式为　　 　　　　。

(2)E在工业中用于冶炼M，用化学方程式表示之：　　　　　　　　　 　　。

(3)写出下列反应的离子方程式：

H→C　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)写出X和浓硝酸(配平)反应的化学方程式　　　　　　　　　　　 　　。

19、(9分)为测定碳酸氢钠纯度(含有少量氯化钠)，学生设计了如下几个实验方案(每个方案均称取m₁ g样品)，请回答每个方案中的问题。

[方案I]选用重量法进行测定：可用下图中的装置进行实验。

(1)A装置中NaOH溶液的作用是__________　　　 _______，若去掉装置B会导致实验测定结果________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

(2)该方案需直接测定的物理量是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　[方案Ⅱ]选用气体体积法进行测定：可用右图中的装置进行实验。

(3)为了减小实验误差，量气管中加入的液体X为　　　　　　

(4)通过实验，测得该试样中碳酸氢钠质量分数偏低，

产生这种现象的原因可能是_　　　 _

　 a．测定气体体积时未冷却至室温

b．测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面

　 c．Y型管中留有反应生成的气体

d．气体进入量气管前未用浓硫酸干燥

18．(7分)孔雀石主要含Cu₂(OH)₂CO₃，还含少量Fe、Si的化合物，实验室以孔雀石为原料制备CuSO₄·5H₂O及CaCO₃，步骤如下：

请回答下列问题：

(1)为了不引进杂质试剂①最好是　 　　　　　

(2)溶液B中加CuO的理由是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)由溶液C获得CuSO₄·5H₂O，需要经过加热蒸发，　 　　　　　、过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是　 　　　　　。

(4)制备CaCO₃时，应向CaCl₂溶液中先通入　　 ，然后再通入 　　　　　(填化学式)

16.(6分)(1)钇(Y)是激光材料和超导材料中的重要元素。其钇矿石成分是Be₂Y_xFeSi₂O₁₀。该矿石与过量烧碱共熔后，加水溶解，所得沉淀中有Y(OH)₃和Fe₂O₃(反应时Fe由+2价变成+3价)，则x等于　　　　　　 ，若改用氧化物的形式表示其组成，则化学式为　　　　　　　　　 。

(2)把SO₂通入Fe(NO₃)₃溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若滴入BaCl₂溶液，则会产生白色沉淀。在上述变化过程中

溶液由棕黄色变为浅绿色用离子方程式表示为　　　　　　　　　　　　 ，后又由浅绿色变为棕黄色的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　 。

17(8分)

某无色溶液X，由Na+、Ag+、Ba²⁺、Al³⁺、AlO、MnO、CO、SO中的若干种离子组成，取溶液进行如下连续实验：

(1)白色沉淀甲是 _________。

(2)X溶液中一定存在的离子是_____________。

(3)可能存在的离子是：______　 证明其是否存在的方法是　　　　　　　 。

(4)若将过量的气体A与适量的气体B通入水中，写出反应的离子方程式　　　　　　　

15．将2.24 L(标准状况下) CO₂通入100 mL3 mol／L　 NaOH溶液后，向溶液中滴加1mol·L^-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO₂的物质的量的关系的是

14.在KI和KIO₃混合溶液中通入H₂S发生反应后，生成碘、硫酸钾和水，在此反应中被氧化的碘元素与被还原的碘元素的物质的量之比为

A．5:1　　　　　　 B．1:1　　　　　　 C．1:3　　　　　　 D．1:5

13．将2 mol NaHCO₃和一定量Na₂O₂固体混合，在加热条件下让其充分反应，150 ℃下所得气体仅含2种组分，反应后固体的物质的量n的取值范围是

A．　2≤n＜3 　 　 　B．2≤n＜4　 　　 C．l≤n＜3　　 　　D．n≥4

12．将Ba(OH)₂溶液滴入混有盐酸的MgSO₄溶液中，若混合液中n(HCl)=n(MgSO₄)则下列图像表示合理的是(纵坐标表示沉淀的物质的量，横坐标表示氢氧化钡溶液的体积)

11.在由Fe、FeO和Fe₂O₃组成的混合物中加入100mL 2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体(标准状况)，此时溶液中无Fe³⁺。根据以上信息判断下列说法不正确的是

A. FeO的物质的量无法确定　　　 B. Fe与Fe₂O₃的物质的量之比为定值C. Fe与Fe₂O₃的物质的量之差为定值　 D.溶液中n(Fe²⁺)=0.1 mol

10.现有4摩尔铝和足量的盐酸和NaOH溶液，若将铝完全转化为氢氧化铝所需HCl和NaOH的物质的量之和最少为

A　4mol　　 B 6mol　　 C 8mol　　D 16mol