28.(6分)下列事实反映了硝酸的什么性质：①不稳定性②强氧化性③强酸性

⑴硝酸应贮存在棕色试剂瓶中　　　　　；⑵Ag与稀硝酸作用制取AgNO₃　　　　；⑶可用稀硝酸与CaCO₃作用制取CO₂ 　　　　　。

27. (6分)某温度下有橙色、无色、红棕色三种颜色的硫蒸气，它们都是硫的单质，但每个分子中硫原子的个数不同，可用Sx表示。对三种蒸气测定结果是

(1)橙色蒸气密度折算到标准状况后是11.34g/L,则它的化学式是__________.

(2)红橙色蒸气的质量是相同状况时同体积空气的6.62倍,则它的化学式是__________.

(3)无色蒸气对氢气的相对密度是64,则它的化学式是____　　 ______.

26. (7分)如图所示：在上述转化关系中，已知B、D都是淡黄色固体，且A与D可反应生成离子化合物A₂D。回答：

　 (1)写出下列物质的化学式A._______， H._______。

　 (2)写出C的电子式_______,B中含有的化学键类型是　 　　　　　　　　

　 (3)写出E→F的化学方程式。　　　　　　　　　　　 　

25. (2分)相同质量的钠、镁、铝与过量的稀硫酸反应，在状况下产生氢气的质量比是　　 ，若过量的相同质量的钠、镁、铝与相同质量分数，相同质量的稀硫酸溶液反应，产生氢气最多的是　　 。

24. 右图是三种稀酸对Fe – Cr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列

　 有关说法正确的是

A．稀硝酸对Fe – Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱

B．稀硝酸和铁反应的化学方程式是：

Fe + 6HNO₃(稀) == Fe(NO₃)₃ + 3NO₂↑ + 3H₂O

C．Cr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe – Cr合金的腐蚀性最强

D．随着Cr含量的增加，稀硝酸对Fe – Cr合金的腐蚀性减弱

23. FeS₂与硝酸反应产物有Fe³⁺和H₂SO₄，若反应中FeS₂和HNO₃物质的量之比是1∶8时，则HNO₃的唯一还原产物是　　

A．NO₂　　　　　 B．NO　　　　　　 C．N₂O　　　 D．N₂O₃

22. 限用一种试剂，经过一次性实验就能鉴别碳酸钠、硫酸铵、氯化铵、硝酸钾溶液，这种试剂是

A．硝酸银溶液　　　　　 B．氢氧化钠溶液　　　　　 C．氢氧化钡溶液　　　　　 D．盐酸

21. 下列反应中硫酸既表现氧化性，又表现酸性的是

A．氧化铝和硫酸　　　 B．氧化铜和硫酸　 　　 C．硫化氢和硫酸　　　　 D．铜和浓硫酸

20. 密度为的氨水，其溶质的质量分数为0.25，该氨水用等体积的水稀释后，所得氨水的质量分数为

　A．等于12.5%　　 B．大于12.5%　　　 C．小于12.5%　　　D．无法确定

19. 对于ⅣA族元素，下列叙述中不正确的是 　

A．SiO₂和CO₂中Si和O，C和O之间都是共价键　　 B．该族元素的主要化合价是－4和+2

C. Si、Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8

D．CO₂和SiO₂都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应