7. 将1.12g铁粉加入25mL 2mol/L的FeCl₃溶液中，充分发生₂ 反应后，其结果是(　 )

A．往溶液中滴入无色的KSCN溶液，不显红色；

B．Fe²⁺和Fe³⁺的物质的量比为6:1；

C．反应中氧化产物和还原产物的物质的量比为2:1

D. 铁粉有剩余，溶液浅绿色，Cl^-的浓度基本保持不变；

6、．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质

量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有

的阳离子是(　　 )

A．Mg²⁺、Al³⁺、Fe²⁺　　　 B．H⁺、Mg²⁺、Al³⁺

C．H⁺、Ba²⁺、Al³⁺ 　　　　D．只有Mg²⁺、Al³⁺

5．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混

和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且

用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数

约为(　　 )　　　　　　　　　　　　　　　

A．2.5×10¹⁹个　　　　　　　　　 B．2.5×10²²个　 　　　　　

C．5×10¹⁹个　　　　　　　　　　 D． 5×10²²个

4. 人类在探索自然和科学考察的活动中，经常要面临无氧环境，在你熟

悉的物质中，可以选用作为供氧剂的是(　 )

A. NaOH　　　 B. Na₂O₂　　　 C. Al₂O₃　　　 D. NaHCO₃

3. 已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质，如锂、钠、

钾最外层都为一个电子而性质相近。某元素原子的核外电子分层排布示

意图为，下列原子中，与该元素原子化学性质相似的是(　 )

A. 　　　B. 　　　C. 　　　D.

1 下列实验操作中，错误的是( 　)

A. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B. 蒸馏时，应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管处

C. 用酒精萃取碘水溶液中的碘

D. 称量时，将称量物放在称量纸或烧杯中，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中

2.符合右图中阴影部分的物质是(　 )

A．Na₂CO₃　　 　B．Cu₂(OH)₂CO₃

C．NaCl　　 　　D．NaHCO₃

21．CuCl和CuCl₂都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。已知：

　 　①CuCl可以由CuCl₂用适当的还原剂如S0₂、SnCl₂等还原制得：

　　　　 ②CuCl₂溶液与乙二胺(H₂N-CH₂-CH₂-NH₂)可形成配离子：

　　　　 请回答下列问题：

　 (1)基态Cu原子的核外电子排布式为___。H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是_____。

　 (2)SO₂分子的空间构型为_______。

　 (3)乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为_____________。乙二胺和三甲胺[N(CH₃)₃]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是________________________。

　 (4)②中所形成的配离子中含有的化学键类型有__________。(填字母)

　 　　　a．配位键　 　b．极性键 　　c．离子键　　 d．非极性键

20．(10分)利用化学原理可以对工厂排放的废水进行有效检测和合理处理。

　 　(1)染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO₂^-，可以在碱性条件下加入铝粉除去(加热处理后的废水会产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体)。除去NO₂^-离子的离子方程式是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 　(2)废水中的N、P元素是造成水体富营养化的主要因素，农药厂排放的废水中常含有较多的NH₄⁺和PO₄^3-，一般可以通过两种方法将其除去。

　　 　　①方法一：将Ca(OH)₂或CaO投加到待处理的废水中，生成磷酸钙，从而进行回收。当处理后的废水中c(Ca²⁺)=2×10^-7mol/L时，溶液中c(PO₄^3-)=　　　　

　　 　　(已知常温时，K_SP［Ca₃(PO₄)₂］=2×10^-33)

　　 　　②方法二：在废水中加入镁矿工业废水，就可以生成高品位的磷矿石--鸟粪石，反应的方程式为Mg²⁺+ NH₄⁺+ PO₄^3-= MgNH₄ PO₄。该方法中需要控制污水的pH为7．5-10，若pH高于10．7，鸟粪石的产量会大大降低。其原因可能是 　　　　　。与方法一相比，方法二的优点是　　　　　　　　　　　　 　。

　 (3)三氯乙烯在印刷、纺织等行业应用广泛，为了减少其对环境的影响，可将三氯乙烯在二氧化钛薄膜上催化降解，其反应的机理如下：

该反应的总化学方程式为　　　　　　　 　　　　　　。

19．(8分)空气中微量的臭氧对人有益，浓度过大则是一种污染气体，臭氧作为强氧化剂，几乎能与任何生物组织反应。

　 　(1)下列有关说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 　 　　A．停止使用氟里昂是为保护臭氧层　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

B．光化学烟雾与大气臭氧的生成有关

　　　　 　　 C．家用电器消毒柜中产生的臭氧能够高效杀菌消毒　　　　　

　　　　 　　 D．臭氧能使湿润的碘化钾-淀粉试纸变蓝

　 (2)臭氧的化学性质极不稳定，在空气和水中都会慢慢分解成氧气， 臭氧常用于自来水的消毒，臭氧的溶解度及在水中的分解速度与水温及水的pH关系如下图：　

　　　　 　　 用臭氧消毒自来水，适宜的条件是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)2O₃(g) →3O₂(g) △H=－285kJ/mol, 2Ag₂O(s) = 4Ag(s)+ O₂(g)△H=62．2 kJ/mol，臭氧能与银化合为Ag₂O,该反应的热化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　 。

　 (4)臭氧在有机合成有广泛用途，可将烯烃氧化为醛同时生成氧气，试写出2-丁烯与臭氧反应的化学方程式：　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

18．(14分)现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类，镉是生产硫酸锌的副产品，属于高毒性金属，试回答下列相关问题．

　 (1)火法炼锌是将闪锌矿(主要含ZnS)通过浮选、焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至1373-1573K，使锌蒸馏出来。

　　　　 主要反应为：2ZnS +3O₂2ZnO+2SO₂ ；鼓风炉中：2C +O₂2CO

　　　　 鼓风炉中：ZnO+COZn + CO₂

　　　　 从火法炼锌蒸馏后的残渣中含多种金属单质及In₂O₃，可用硫酸提取铟，某研究机构对些研究数据如下。实验中涉及的酸度(每升溶液中含硫酸的质量)与铟的浸出率如下图1；硫酸溶液的体积与固体的体积比如图2

　　　　 ①当酸度为196时，其物质的量浓度为 　　　　　　　　　　。

　　 ②从节约原料和浸出率考虑，适宜的酸度和液固比分别为：　　 　　　　　　　　　　　　　　 、　　 　 　 。

　 (2)湿法炼锌的主要工艺流程为：

　　 ①硫酸浸取的主要反应的离子方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②从保护环境和充分利用原料角度，如何处理或利用烟气　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 ③除去酸浸出液中的铁，可用H₂O₂氧化，再调节pH使之形成Fe(OH)₃沉淀，写出H₂O₂氧化Fe²⁺的离子方程式　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 ④酸浸出液还含有Cd²⁺,为了防止镉污染并回收镉，根据它们性质的差异，可用氢氧化钠溶液分离，已知Zn(OH)₂和氢氧化铝一样也具有两性，试写出分离的离子方程式　　　　　　　　　 　　　　 　　　　　　　　、　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。