题目列表(包括答案和解析)

 0  42410  42418  42424  42428  42434  42436  42440  42446  42448  42454  42460  42464  42466  42470  42476  42478  42484  42488  42490  42494  42496  42500  42502  42504  42505  42506  42508  42509  42510  42512  42514  42518  42520  42524  42526  42530  42536  42538  42544  42548  42550  42554  42560  42566  42568  42574  42578  42580  42586  42590  42596  42604  447348 

姓名
 
17(9分)

1     ----------------------------------------------------------------------------------------------------------------

2     -----------------------------------------------------------------------------------------------------------------

3     ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

4     -----------------------------------------------------------------------------------------------------------------

5     --------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

18、(8分)

班级
 
1  --------------------------------------------------------------------------------

2     --------------------------------------------------------------------------------

3     --------------------------------------------------------------------------------

4  --------------------------------------------------------------------------------

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21.(10分) 已知①-④均为工业生产及应用的常见反应。其中常温下B、D、J、P气体,E为分子中原子个数比为1∶l的液体。A的相对分子质量为120。M的焰色反应为黄色。(个别反应的产物已略去)

试回答下列问题:

(1)  反应F与N溶液反应的离子方程式为_____________________________________;

(2)  反应⑤中当有1mol电子转移时,氧化剂消耗     g。

(3)  反应④的离子方程式为______________________________;

右图是该反应原理的示意图,该装置中使用的是   (填“阴”或“阳”)离子交换膜。图中从d处收集到的是    

(4)  工业上由D制取I的过程可表示为:

由D与B反应生成X的反应所用的设备是     

①高炉    ②沸腾炉     ③接触室    ④分馏塔   ⑤吸收塔

已知400℃ 101Kpa时,2D(g) + B(g)2X(g);△H = – 196.6KJ/mol,当2 mol D与1 mol B在该条件下反应达平衡时反应放热186.8 KJ。

在实际生产中综合考虑各种因素,为提高D的转化率,工业选择了以下哪些条件______

①适当升高温度   ②增大压强   ③使用合适的催化剂  ④及时移走生成物     ⑤适当增大B的浓度    ⑥将反应物与生成物在热交换器中进行热交换

22(8分)将10g铁粉置于40mL HNO3溶液中,微热,反应过程中随着硝酸浓度的降低,生成气体的颜色由红棕色逐渐变为无色,充分反应后共收集到1.792L标准状况下的混合气体(NO2、NO),溶液里还残留4.4g固体。

(1)求该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的质量比。

(2)求理论上原硝酸的物质的量浓度。

(3)求混合气体中NO2、NO的体积比。

(4)写出上述反应的总的化学方程式。

考生号
 
七校联考化学月考答题卡      

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17、(9分)A、B、C、D、E五种短周期元素,核电荷数依次增加,其中A与D同族,C与E同族;A的一种原子内无中子,B原子最外层电子数是内层电子数的2倍,一个C2-离子含10个电子。

(1)我国普遍采取一种方法制取含有A、C、E三种元素的某重要化工产品,其工业生产的第一步反应方程式是:                         

(2)甲是由A、B、C三种元素组成的相对分子质量最小的物质,且可以发生银镜反应。甲的一种用途是          ;由甲中的两种元素组成,且与甲等电子的物质为乙,乙与水化合的产物与C的单质在KOH溶液中形成燃料电池(惰性电极)的正极反应式为             

(3)D 与C形成的一种化合物具有强氧化性,这种化合物中阴离子与阳离子个数比为        ; 

(4)均由A、C、D、E四种元素组成的两种物质丙和丁在溶液中反应离子方程式是:

                               

(5)A与C能形成两种化合物,写出其中一种化合物转化为另一种化合物的化学方程式:

18 (8分)  有:KIO3、KI、KBrO3、Br2、H2SO4、K2SO4和H2O

(1)请将KIO3之外的反应物和生成物分别填入以下空格内:

 

(2)其中被还原的元素是_________;氧化产物是______

(3)将氧化剂和还原剂及其配平后系数填入下列空格中,并标出电子转移的方向和数目

 

(4)已知在同样条件下,KIO3能和KI反应生成I2。若在酸性(硫酸)溶液中混合KI,则反应后的氧化产物为_____________。

19(6分)某久置的FeCl2溶液略显黄色,同学认为可能有部分Fe2+被氧化成Fe3+

(1)请设计实验验证溶液中是否存在Fe3+

___________________________________________________________________

(2)若溶液中存在Fe3+,应如何除去?(用离子方程式说明)

__________________________________________________________________

(3)若把溶液的Fe2+全部转化成Fe3+应该如何操作?(用离子方程式说明)

20, (共11分) 请根据下图作答:

已知:一个碳原子上连有两个羟基时,易发生下列转化:

(1)  反应①所属的有机反应类型是_______________反应。

(2)  反应③的化学方程式__________________________________________________。

(3)  已知B的相对分子质量为162,其完全燃烧的产物中n(CO2)∶n (H2O) = 2∶1,则B的分子式为            

(4)  F是高分子光阻剂生产中的主要原料。F具有如下特点:①能跟FeCl3溶液发生显色反应;②能发生加聚反应;③苯环上的一氯代物只有两种。F在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为                        

(5)  化合物G是F的同分异构体,属于芳香族化合物,能发生银镜反应。G的结构有   种。

(6)  化合物H是B的同分异构体,H分子中含有的部分结构为,它的水解产物经聚合反应后可得到高聚物(CaHbO2)n.。H有多种结构,写出其中一种的结构简式                  

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16.足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体,这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+ 恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是

  A.60mL    B.45mL    C.30mL    D.15mL.

第Ⅱ卷(共52分)

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15.向体积Va的0.05mol·L-1NH3•H2O溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L-1HCl溶液,下列关

错误的是

  A. Va>Vb时:C(NH3•H2O ) +C( NH4+)>C(Cl-)

  B. Va=Vb时:C(NH3•H2O )+ C(OH-)=C(H+)

  C. Va<Vb时:C( NH4+) > C(Cl-)> C(H+)>C(OH-)

  D. Va与Vb任意比时:C( NH4+) + C(H+) =C (OH-)+ C(Cl-)

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14.下述实验能达到预期目的的是                   

编号
实验内容
实验目的
A
将SO2通入溴水中
验证SO2具有漂白性
B
在滴有酚酞的Na2CO3溶液中,加入BaC12溶液后红色褪去
验证Na2CO3溶液中存在水解平衡
C
淀粉溶液和稀H2SO4混合加热,后加新制的Cu(OH)2悬浊液加热至沸腾
检验淀粉水解产物有还原性
D
将乙醇与浓硫酸共热制得的气体通入酸性KMnO4溶液中
检验气体中含有乙烯

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13.下列排列顺序正确的是

A. 还原性:F>Cl>Br>I       B.碱性:KOH>NaOH>Mg(OH)2>Be(OH)2

C.原子半径:Na>S>F>O        D.NaHCO3溶液:c(HCO3)>c(CO32)>c(OH)

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10、在溶液中能大量共存,若加入OH就有沉淀析出,若加入H+就能放出气体的是 (   )

  A、Mg2+、Na+、Cl、CO32       B、Ba2+、K+、OH、NO3

C、H+、Al3+、NH4+、SO42       D、Na+、Ca2+、Cl、HCO3

11:阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1,下列说法中正确的是

A.1L 1mol·L-1 CH3COOH溶液中,CH3COOH分子数约为6.02×1023

B.常温常压下,N2和O2混合气体22.4 L所含的分子数等于6.02×1023

C.标准状况下,11.2L CCl4 所含的分子数约为3.01×1023

     D.含有0.01mol FeCl3的饱和FeCl3溶液滴于沸水中,继续煮沸,形成的红褐色Fe(OH)3胶体中含有的Fe(OH)3胶粒数目少于6.02×1021

 12,上海作为2010年世博会的举办城市,公共交通的“绿色”也已经在进行,以二甲醚(化学式为C2H6O,简称甲醚)为燃料的公共交通作为“绿色”花园中的一点鲜艳的绿色已正式启动,解决了汽车尾部冒黑烟的问题。下列叙述正确的是

  A.甲醚与乙醇是同分异构体

  B.甲醚可由甲醇在一定条件下发生消去反应而制得

  C.甲醚作燃料不会产生氮的氧化物和碳氢化合物的污染

  D.1mol甲醚完全燃烧消耗的氧气与1mol甲醇完全燃烧消耗的氧气相同。

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9、下列离子方程式正确的是                       (   )

A、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应  HCO3+ Ca2+ + OH = CaCO3↓ + H2O

B、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热OH + NH4+ H2O + NH3

C、氢氧化镁与稀硫酸反应 H+  + OH = H2O

D、碳酸钠溶液与盐酸反应Na2CO3  +2H+ == 2Na+ + H2O + CO2

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8.为了配制100mL1mol·L-1NaOH溶液,其中有下列几个操作:

①NaOH用纸盛载进行称量 

②选刚用蒸馏水洗净的100mL容量瓶进行配制

③NaOH在烧瓶里刚好完全溶解,未冷却即把溶液转移入容量瓶

④用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次,洗涤液都移入容量瓶

⑤使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶,直到溶液的凹液面恰好跟刻度相

其中操作错误的是(  )

    A. ①②③         B. ③④⑤

    C. ②③⑤         D. ①③⑤

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