4、氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl₂ + 2NH₃ = N₂ + 6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是　(　)

A、若管道漏气遇氨就会产生白烟；　　 B、该反应利用了Cl₂的强氧化性

C、该反应属于复分解反应；　　　　　 D、生成1molN₂有6mol电子转移

3、由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是　(　)

A．②④⑤③①　　　 B．③②④①⑤　　 C．③④②⑤①　 D．②④③⑤①

2、已知：(1)Zn(s)+1/2O₂(g)==ZnO(s)，ΔH=-348.3kJ/mol

(2) 2Ag(s)+1/2 O₂(g)== Ag₂O(s)，ΔH=-31.0kJ/mol

则Zn(s)+ Ag₂O(s)== ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH等于　(　)

A．-317.3kJ/mol　　　B．-379.3kJ/mol　　　C．-332.8 kJ/mol　 D．317.3 kJ/mol

1、下列实验现象的描述错误的是　(　)

A．氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾

B．红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体

C．点燃的硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰

D．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体

24．(12分)某种含有少量FeCl₂杂质的FeCl₃样品，现要测定其中铁元素的含量。实验采用以下步骤进行：

①　　 准确称量m g样品(2~3g)；

②　　 向样品中加入10mL 5mol/L的盐酸，再加入蒸馏水，配制成250mL溶液；

③　　 量取25mL操作②中配得的溶液，加入3mL溴水，加热使之完全反应；

④　　 趁热迅速加入浓度为10%的氨水至过量，充分搅拌，使之完全沉淀；

⑤ 过滤，将沉淀洗涤、灼烧、冷却称量，反复操作至恒重。

请根据上面的叙述回答：

(1)若称量前，托盘天平的指针偏向标尺左方；称量读数时，指针刚好在标尺的中间，则所得样品的质量　　　　　　 。

A、比mg多　　　 B、比mg少　　　　 C、恰好为mg

(2)溶解样品时要加入盐酸，原因是　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)配制250mL溶液时，除需250mL的容量瓶、烧杯外，还需用到的玻璃仪器 是　　　　　 。

(4)加入溴水时发生反应的离子方程式是　　　　　　　　　　 。

(5)若坩埚质量为W₁ g，坩埚与灼烧后固体的总质量是W₂ g，则样品中铁元素的质量分数是　　　　　　　　　　 。

(6)若在配制250mL溶液时，所用的容量瓶没有洗干净。当含有下列物质时，最终会使铁元素的测定含量(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

①NaCl　　　　　 　　　　②Fe₂(SO₄)₃　　　　　　 　

23．(8 分)下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物，它们都是中学化学中常见的物质。产物J是含A金属元素的胶状白色沉淀，I为NaCl溶液，L是水，D是淡黄色固体，E为单质。

试填写下列空白：

(1)写出F的化学式：　 _______________。

(2)写出M发生水解的化学反应方程式__________________。　 (3)反应C+G→D的化学方程式是_______________。 (4)写出H 、K加L生成J、I、F反应的离子方程式_______________。

21(10分)某一反应体系中的物质有：HCl、SnCl₂、H₂SnCl₆、As、H₃AsO₃、H₂O,

　　　 已知：As是产物之一。

　 (1)写出并配平该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (2)在该反应中，得电子的物质是　　　　　　　 ，被氧化的元素是　　　　　　 ；

　 (3)在反应中，每转移1 mol电子，消耗(或生成)HCl　　　 mol；

　 (4)下列叙述正确的是　　 　　(填写序号)。

a．在相同条件下，第VIIA族元素的阴离子的还原性从上到下逐渐增强

b．Sn和Pb位于同一主族，其+4价的化合物均很稳定

c．在相同条件下，还原性顺序：S^2-＞I^-＞Fe²⁺＞Br^-＞Cl^-

22．(10分)某无色透明溶液可能含有下列离子：K⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、NO₃^－、SO₄^2－、HCO₃^－、Cl^－，取该溶液进行如下实验：

　　　 ① 用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色；

　　　 ② 取溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇空气立即变为红棕色；

　　　 ③ 取溶液少许，加入氨水有白色沉淀生成，继续加入过量氨水，沉淀不消失；

　　　 ④ 取溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀；

　　　 ⑤ 取实验 ④ 后的澄清溶液，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。

　　　 请回答下列问题：

　　　 ⑴用简要语言描述在实验 ① 中的操作

　　　 ⑵根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是______________，肯定不存在的离子是__________。

　　　 ⑶写出与②③两个实验有关的离子方程式：

　　　 ②___________________________　　　　 ③_________________________

20．下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他反应产物及反应所需条件均已略去)，当X是强碱时，过量的B跟Cl₂反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。

　　　 下列说法中不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H₂SO₄

　　　 B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO₃

　　　 C．B和Cl₂的反应是氧化还原反应

　　　 D．当X是强酸时，C在常温下是气态单质

Ⅱ卷(非选择题 共40分)

19．将磁性氧化铁放入稀HNO₃中可发生如下反应：3Fe₃O₄+ 28HNO₃＝9Fe (NO₃)_x+ NO↑+14H₂O 。下列判断合理的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．Fe (NO₃)_x中的x为2

　　　 B．反应中每生成0．2 mol 还原产物，就有0．6 mol 电子转移

　　　 C．稀HNO₃ 在反应中只作氧化剂

　　　 D．磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化

18．图为短周期的一部分，推断关于Y、Z、M的说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　　　 A．非金属性：Y>Z>M

　　　 B．原子半径：M>Z>Y

　　　 C．气态氢化物的稳定性：Y<M<Z

　　　 D．ZM₂分子中各原子的最外层电子均满足8e^-稳定结构