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    题目列表(包括答案和解析)

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    27、(11分)在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

    时间(s)
    		 0
    		 1
    		 2
    		 3
    		 4
    		 5
    n(NO(mol)
    		 0.020
    		 0. 01
    		 0.008
    		 0.007
    		 0.007
    		 0.007

    　　　 　 (1)写出该反应的平衡常数表达式：K=　　　　　　 。

    已知：＞，则该反应是　　　 热反应。

    (2)右图中表示NO2的变化的曲线是　　　　　　　　 。

    用O2表示从0－2s内该反应的平均速率v=　　　 。

    (3)能说明该反应已达到平衡状态的是　　　　　　 。

    a．v(NO2)=2v(O2)

    b．容器内压强保持不变

    c．v逆(NO)=2v正(O2)

    d．容器内密度保持不变

    (4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是　　　　　 。

    a．及时分离除NO2气体　　　 b．适当升高温度

    c．增大O2的浓度　　　　　 d．选择高效催化剂

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    26、(7分)美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型的化学电源，被称为21世纪的明星电池，其构造 如图所示：两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。

    (1)a是 　 极(填“正”或“负”)，其电极反应式为　　　　　　　 　　　　 　，

    b极的电极反应式　　　　 　　　 　　　　 。

    (2)某些碳氢化合物也可作为燃料电池的燃料，如天然气(甲烷)等。若将上图中H2换成CH4时，电池内总的反应方程式为 ：CH4+2O2+2OH－＝CO32－+3H2O。请写出a极的电极反应式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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    25、(8分)如图A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B上的c点显红色，请填空：

    (1)电源A上的a为______________极

    (2)滤纸B上发生的总化学方程式为：

    ________________________________

    (3)欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通K点，使c、d两点短路，则电极e上发生的反应为：　　 　　　　 ，电极f上发生的反应为：_____________________，槽中盛放的镀液可以是____________溶液。

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    24、(12分) 已知某溶液中只存在OH一、H+、NH4+、Cl一四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：

    ①(Cl一)>c(NH4+)> c(H+)> c(OH－)　②c(Cl一) >c(NH4+)> c(OH－)> c(H+) 　③c(NH4+)>c(Cl一)> c(OH－)> c(H+) ④ c(Cl一) >c(H+)> c(NH4+)> c(OH－) 　填写下列空白: (1)由若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是__________，上述四种离子浓度的大小顺序为_______________(填序号) (2)若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为____________________； 　 若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质为________________________。 (3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)___________c(NH3·H2O)(填“＞”、“＜”或“＝”　 下同)，混合前酸中c(H+)和碱中c(OH－)的关系:c(H+)____________ c(OH－)。

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    23、(4分)发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料，用NO2作氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)；△H＝+67.7kJ·mol－1

    N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)；△H＝－534kJ·mol－1

    (1)写出肼和二氧化氮反应的热化学方程式　　　　　　　　。

    (2)又知1mol液态水气化时需吸收44kJ的热量，则16g肼和二氧化氮完全反应生成液态水时放出的热量为　　　kJ。

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    22、某研究小组研究了其他条件不变时，改变条件对以下可逆反应的影响：

    2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H＜0　　下列说法正确的是　(　 )

    　　　 图一　　　　　　　　 图二　　　　　　　 图三　　　　　　　 图四

    A．图一研究的是温度、压强对平衡的影响，横坐标表示压强

    B．图二研究的是温度对平衡的影响，Ⅰ采用的温度更高

    C．图三中t0时使用了催化剂，使平衡向正反应方向进行

    D．图四中t0时增大压强，使平衡向正反应方向进行

    第Ⅱ卷 非选择题(共56分)

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    21、某溶液中大量存在五种离子：NO3－ 、SO42－、Fe3+ 、H+ 、X ，其物质的量之比为：n(NO3－) ：n(SO42－) ：n(Fe3+) ：n(H+) ：n (X) = 2 ：3 ：1 ：3 ：1，则X可能为　　(　 )

    A．Fe2+　　 　　 B. Mg2+ 　　　 C．Cl－　　 　　D．Ba2+

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    20、用石墨电极电解含有相同物质的量的Na2SO4和CuSO4的溶液。一段时间后，溶液颜色变浅。此时若要使溶液中的Na2SO4和CuSO4都恢复到电解前的浓度，应向电解后的溶液中加入适量的：　　 ( 　　 )

    A．Na2SO4和CuSO4　　 B．CuO　　 C．Na2O和CuO　　 D．H2O和CuSO4

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    19、在一个容积为1L的密闭容器中，加入2mol A和1mol B发生如下反应：

    2A(g)+B(g) 3C(g)+D(s)　达到平衡时，C物质的物质的量浓度为1.2mol·L－1。若维持容器体积和温度不变，按下列方法改变起始物质，达到平衡时C的浓度仍为1.2mol·L－1的是(　　 　)

    A．4molA+2molB　　　 B．3molC+1molD+1molB

    C．3molC+0.5molD　　 D．1.6molA+0.8molB+0.6molC+0molD

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    18、盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是　(　)

    A在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO和OH-

    B．NaHCO3溶液中：C(H+)+C(H2CO3)=C(OH-)

    C．10 mL0．10　mol·L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

    D中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同

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