题目列表(包括答案和解析)
13、(共15分)用高岭土(主要成分为AL2O3·2SiO2·2H2O并含有少量CaO Fe2O3)研制出含铝的化合物的净水剂,其实验步骤如下:
①将土样和纯碱混合均匀,加热熔融,冷却后用水浸取熔块,过滤弃去残渣;②滤液中盐酸酸化,经过滤,分别得到沉淀和溶液,溶液则可做净水剂。
(1)写出熔融时主要成分与纯碱反应的化学方程式:
(AL2O3与纯碱的反应与SiO2和纯碱反应相似)
;
。
(2)最后的沉淀物是 ,生成沉淀的离子方程式是
。
(3)本实验在熔融土样时应选用 坩埚。(瓷坩埚,氧化铝坩埚,铁坩埚)。
12、锌与100ml·1mol·L-盐酸反应的实验中,若设想向溶液中加入少量的①醋酸钠②溴化铜 ③醋酸铜(匀为可溶性),并测定生成氢气的速率,预计速率大小是
A.①>③>② B.③>②>① C.②>③>① D.①>②>③
拉萨中学高三年级(2011届)第一次月考化学试卷答题卡
11、室温时某溶液的PH值为1,该溶液中可能大量共存的离子组是
A.Cu2+ NO3- AL3+ SO42- B.Na+ NO3- K+ CO3 -
C.2n2+ Cl- Ba2+ SO42- D.K+ SO42- Na+ ALO2-
10、下列离子方程式正确的是
A.硫化亚铁和稀HNO3反应:FeS+2H+=Fe2++H2S↑
B.Ca(HCO3)2溶液与过量的NaOH溶液反应:
Ca2++HCO-3+OH-=CaCO3↓+H2O
C.小苏打溶液与碳酸反应:HCO-3+H+=H2O+CO2↑
D.溴化亚铁溶液通入足量的氯气 2Fe2++4Br-+3Cl2=6cl-+2Fe3++2Br2
9、两种不同的微粒,具有相同的质子数,它们可能是
①同一种原子 ②同一种元素 ③不同的分子 ④不同的原子
A.②④ B.②③④ C.①②③ D.①②③④
8、设NA为阿伏加德罗常数,下列说法不正确的是
A.1mol氯化镁晶体中含有的离子数为3NA
B.62g白磷中含有3NA个白磷分子
C.1.6gNH-2含有电子数为NA
D.1mol Cl2与足量的烧碱反应转移的电子数为2NA
7、将4molA气体和2mOLB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)=2C(g),若经2S后测得C的浓度为0.6mol·L-1,下列说法正确的是
A.用物质A表示的反应的平均速率为0.6mol·L-1 、S-1
B.用物质B表示的反应的平均速率为0.3mol·L-1 、S-1
C.2S时物质A的转化率为70%
D.2S时物质B的浓度为0.7mol·L-1
6、铁、钴、镍单质的性质相似,被称为铁系元素,已知下列反应:①Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ②CO2O3+6HCl=2COCl2+Cl2↑+3H2O,则下列各物质氧化性由强到弱的顺序正确的是
A.Cl2>CO2O3>Fe2O3>COCl2 B.CO2O3>Cl2>Fe2O3>COCl2
C.Cl2>Fe2O3>CO2O3>COCl2 D.Fe2O3>CO2O3>Cl2>COCl2
5、下列金属组均需用H2、CO把它们从化合物中还原出来的是
A.Ca·Mg B.AL·Fe C.Sn·Cu D.Hg·Ag
4、在含有酚酞的0.1mol·L-1氨水中加入少量NH4Cl晶体,则溶液颜色
A.变蓝色 B.变深
C.变浅 D.不变
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